Question

某溫度下，向一定體積的0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，溶液中pOH【注：pOH=-lgc(OH^-)】與pH的變化關系如圖所示，則下列說法中正確的是

A．M點所示溶液中c(Na+)﹥c(CH3COO-)﹥c(OH-)﹥c(H+)

B．N點所示溶液中c(CH3COO-)﹥c(Na+)

C．M點和N點所示溶液中水的電離程度相同

D．Q點消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積

Answer 1

C

解析試題分析：解：由于醋酸是弱酸，電離程度很小，離子濃度也較小，M點溶液的導電能力最弱，故A錯誤；N點所示溶液為堿性，根據溶液電荷守恒易判斷出此時c（Na^＋）＞c（CH₃COO^－），故B錯誤；由于M點的H^＋濃度等于N點的OH^－濃度，對水的電離程度抑制能力相同，所以兩點水電離程度相同，故C正確；Q點的pOH=pH，溶液為中性，而兩者等體積混合后生成醋酸鈉，水解顯堿性．則所加NaOH溶液體積略小于醋酸溶液的體積，故D錯誤；故選C。
考點：考查酸堿中和的定性判斷和計算，側重于弱電解質的電離的考查。