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把3molA和2.5molB混合于2L密閉容器中，發(fā)生反應：
3A（g）+B（g）

xC（g）+2D（g），5min后反應達平衡，容器內(nèi)壓強變小，測得D的平均反應速率為0.1mol/(L.min)．求：
　 (1) ｘ＝；
　 (2) 平衡時Ｃ的濃度為多少？（要求寫出計算過程）

(1) X= 1　（2分）　 (2) 　0.25mol·L^-1　（4分，包括過程）

試題分析：（1）當此反應大平衡后容器內(nèi)壓強變小，說明反應是向氣體分子數(shù)減小的方向進行的，故3+1＞x+2，X=1　；
（2）D的平均反應速率為0.1mol/(L.min)，故△n(D)=0.1×5×2=1mol,
3A（g）+ B（g）

C（g）+ 2D（g），
開始 3mol 2.5mol
平衡時 0.5mol 1mol
n(C)= 0.5mol
c(C)= 0.5mol/2L=0.25mol·L^-1

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中充入1mol PCl₅(g)，發(fā)生反應：
PCl₅(g)

PCl₃(g) +Cl₂(g) △H=+Qkj.mol^-1維持容器溫度不變，測得容器內(nèi)壓強隨反應時間的變化如圖所示。下列說法正確的是

A．3s內(nèi)的平均速率為：v(PCl₃)="0.1" mol·L^-1.s^-1

B．達到平衡時放出0.6Q kJ熱量

C．其他條件不變，升高溫度，平衡常數(shù)減小

D．其他條件不變，再向容器中充入1mol PCl₅(g)，則達新平衡時，c(PCl₅)>0.4mol·L^-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

向一體積不變的密閉容器中充入2 mol A、0．6 mol C和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應2A(g)+B(g)

3c(g)，各物質(zhì)的濃度隨時間變化的關系如圖1所示，其中如t0～t1階段c(B)未畫出。圖2為反應體系中反應速率隨時間變化的情況，且t2、t3、t4各改變一種不同的條件。

（1）若t1="15" min，則t0～t1階段以c的濃度變化表示的反應速率V(C)=           。
（2）t3時改變的條件為                     ，
B的起始物質(zhì)的量為                      。
（3）t4～t5階段，若A的物質(zhì)的量減少了O．01 mol，而此階段中反應體系吸收能量為a kJ，寫出此條件下該反應的熱化學方程式：                                       。
（4）請在如圖中定性畫出工業(yè)合成NH₃中H₂的逆反應速率(V)隨時間(t)變化關系的圖像。(其相應的變化特點為：t1達到平衡，t2降溫，t3又達到平衡，t4增大壓強，t5再次達到平衡。)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應

過程中的能量變化如圖所示，下列說法錯誤的是

A．該反應是吸熱反應

B．加入催化劑后，反應加快，A的轉(zhuǎn)化率不變

C．反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能

D．反應達到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）太陽能電池是利用光電效應實現(xiàn)能量變化的一種新型裝置，目前多采用單晶硅和多晶硅作為基礎材料。高純度的晶體硅可通過以下反應獲得：
反應①（合成爐）：

反應②（還原爐）：

有關物質(zhì)的沸點如下表所示：

物質(zhì)	BCl₃	PCl₃	SiCl₄	AsCl₃	AlCl₃	SiHCl₃
沸點	12．1	73．5	57．0	129．4	180（升華）	31．2

請回答以下問題：
（1）太陽能電池的能量轉(zhuǎn)化方式為；由合成爐中得到的SiHCl₃往往混有硼、磷、砷、鋁等氯化物雜質(zhì)，分離出SiHCl₃的方法是。
（2）對于氣相反應，用某組分(B)的平衡壓強(P_B)代替物質(zhì)的量濃度(c_B)也可表示平衡常數(shù)（記作K_P），則反應①的K_P＝；
（3）對于反應②，在0．1Mpa下，不同溫度和氫氣配比（H₂/SiHCl₃）對SiHCl₃剩余量的影響如下表所示：

①該反應的△H₂       0（填“>”、“<”、“=”）
②按氫氣配比5:1投入還原爐中，反應至4min時測得HCl的濃度為0．12mol·L^—1，則SiHCl₃在這段時間內(nèi)的反應速率為               。
③對上表的數(shù)據(jù)進行分析，在溫度、配比對剩余量的影響中，還原爐中的反應溫度選擇在1100℃，而不選擇775℃，其中的一個原因是在相同配比下，溫度對SiHCl₃剩余量的影響，請分析另一原因是              。
（4）對于反應②，在1100℃下，不同壓強和氫氣配比（H₂/SiHCl₃）對SiHCl₃剩余量的影響如圖27—1所示：

① 圖中P₁ P₂（填“>”、“<”、“=”）
②在圖27—2中畫出氫氣配比相同情況下，1200℃和1100℃的溫度下，系統(tǒng)中SiHCl₃剩余量隨壓強變化的兩條變化趨勢示意圖。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于反應A(g)+3B(g)

2C(g)，下列各數(shù)據(jù)表示同一反應速率是
①v(A)="0." 10 mol/(L? min)       ②v(B)="0." 20 mol/(L? min)
③v(B)=0.30mol/(L?min)         ④v(C)=1.00mol/(L?min)
A．①②　　　     B．①③         C．③④      D．②④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（17分）研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應：
2NO₂（g）+NaCl（s）

NaNO₃（s）+ClNO（g） K₁ ?H < 0 （I）
2NO（g）+Cl₂（g）

2ClNO（g） K₂ ?H < 0 （II）
（1）4NO₂（g）+2NaCl（s）

2NaNO₃（s）+2NO（g）+Cl₂（g）的平衡常數(shù)K=         （用K₁、K₂表示）。
（2）為研究不同條件對反應（II）的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl₂，10min時反應（II）達到平衡。測得10min內(nèi)v（ClNO）=7.5×10^-3mol?L^-1?min^-1，則平衡后n（Cl₂）=          mol，NO的轉(zhuǎn)化率а₁=       。其它條件保持不變，反應（II）在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率а₂        а₁（填“>”“<”或“=”），平衡常數(shù)K₂           （填“增大”“減小”或“不變”。若要使K₂減小，可采用的措施是                             。
（3）實驗室可用NaOH溶液吸收NO₂，反應為2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O。含0.2mol NaOH的水溶液與0.2mol NO₂恰好完全反應得1L溶液A，溶液B為0.1mol?L?¹的CH₃COONa溶液，則兩溶液中c（NO₃?）、c（NO₂^-）和c（CH₃COO?）由大到小的順序為                   。（已知HNO₂的電離常數(shù)K_a=7.1×10^-4mol?L?¹，CH₃COOH的電離常數(shù)K_a=1.7×10^-5mol?L?¹，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是             。
a．向溶液A中加適量水       b．向溶液A中加適量NaOH
c．向溶液B中加適量水       d．向溶液B中加適量NaOH

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（17分）H₂O₂是一種強氧化劑，被廣泛應用于水處理及衛(wèi)生消毒等方面。
（1）H₂O₂不穩(wěn)定，當其中含F(xiàn)e²^＋時，會發(fā)生反應：

，則Fe²^＋在此過程中所起的作用是______________，當生成336mL O₂（標準狀況）時，反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol。
（2）下表是在常壓、60℃和不同pH條件下，6mL30% H₂O₂在60min內(nèi)釋放出氧氣的體積。則下列說法正確的是___________。

a．pH越大，H₂O₂的分解速率越大
b．pH在9左右，H₂O₂的分解速率最大
c．6mL 30% H₂O₂分解最多釋放出的氧氣的體積為639mL
d. pH=5.50時，0～60min內(nèi)，v(O₂)=1.5mL

（3）溶液中H₂O₂的殘留量可用一定濃度的酸性KMnO₄溶液來測定，反應中MnO₄^－
被還原為Mn²^＋，該反應的離子方程式為______________。
（4）科學工作者以Ir-Ru/Ti為陽極、ACFC為陰極，在酸性環(huán)境、不斷通入空氣的條件下直接電解水來制備H₂O₂。電解過程中，陽極區(qū)溶液的pH_ （填“增大”“不變”或“減小”），陰極產(chǎn)生H₂O₂的電極反應式為_______。若不通空氣，則陰極得到的產(chǎn)物是_______ 。
（5）己知斷裂1mol化學鍵所需的能量