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對于反應A(g)+3B(g)

2C(g)，下列各數據表示同一反應速率是
①v(A)="0." 10 mol/(L? min)       ②v(B)="0." 20 mol/(L? min)
③v(B)=0.30mol/(L?min)         ④v(C)=1.00mol/(L?min)
A．①②　　　     B．①③         C．③④      D．②④

試題分析：反應速率之比等于化學計量數之比則表示的為同一反應速率，或將所給反應速率均轉化為A的反應速率進行判斷，故答案選B。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于A₂ + 3B₂

2C的反應來說，以下化學反應速率的表示中，反應速率最快的是
A．v (B₂) =" 0.8mol/" (L?s) B．v (A₂) =" 0.4mol/" (L?s)
C．v (C) =" 0.6mol/" (L?s) D．v (B₂) =" 4.2mol/" (L?min)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（5分）氨氣在農業和國防工業都有很重要的作用，歷史上諾貝爾化學獎曾經有3次頒給研究氮氣與氫氣合成氨的化學家。
（1）右圖表示溫度為T K時氮氣與氫氣合成氨反應過程中的能量變化，寫出該反應的熱化學方程式。

（2）已知在TK溫度下合成氨反應在2.00L的密閉容器中進行。得到如下數據：

時間（h）物質的量（mol）	0	1	2	3	4
N₂	1.50	n₁	1.20	n₃	1.00
H₂	4.50	4.20	3.60	n₄	3.00
NH₃	0.00	0.20	n₂	1.00	1.00

根據表中數據計算：
①0~1h內N₂的平均反應速率為mol/(L·h)。
②反應進行到2h時放出的熱量為 kJ。
③此條件下，反應：N₂ + 3H₂

2NH₃的化學平衡常數K = （保留兩位小數）。
④反應達到平衡后，若往平衡體系中再加入N₂、H₂和NH₃各1mol，化學平衡移動的方向是（填“正反應”或“逆反應”或“不移動”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（本題16分）
（1）為了減輕汽車尾氣造成的大氣污染，人們開始探索利用NO和CO在一定條件下轉化為兩種無毒氣體E和F的方法(已知該反應△H<0). 在2 L密閉容器中加入一定量NO和CO，當溫度分別在T₁和T₂時，測得各物質平衡時物質的量如下表：

物質 T/℃ n/mol	NO	CO	E	F
初始	0.100	0.100	0	0
T₁	0.020	0.020	0.080	0.040
T₂	0.010	0.010	0.090	0.045

①請結合上表數據，寫出NO與CO反應的化學方程式                       .
②根據表中數據判斷，溫度T₁和T₂的關系是(填序號)__________。
A．T₁>T₂         B．T₁<T₂   C．T₁=T₂      D．無法比較
（2）已知：4NH₃(g) + 3O₂(g) = 2N₂(g) + 6H₂O(g);   ΔH= - 1266.8 kJ/mol
N₂(g) + O₂(g) =" 2NO(g)" ; ΔH =" +" 180.5kJ/mol，
則氨催化氧化的熱化學方程式為________________________________________。
（3）500℃下，在A、B兩個容器中均發生合成氨的反應。隔板Ⅰ固定不動，活塞Ⅱ可自由移動。

當合成氨在容器B中達平衡時，測得其中含有1.0molN₂，0.4molH₂，0.4molNH₃，此時容積為2.0L。則此條件下的平衡常數為___________；保持溫度和壓強不變，向此容器中通入0.36molN₂，平衡將___________（填“正向”、“逆向”或“不”）移動。
（4）在相同的密閉容器中，用方法Ⅱ和方法Ⅲ制得的兩種Cu₂O分別進行催化分解水的實驗：

ΔH >0
水蒸氣的濃度（mol·L^－1）隨時間t (min)變化如下表：

序號	溫度	0	10	20	30	40	50
①	T₁	0.050	0.0492	0.0486	0.0482	0.0480	0.0480
②	T₁	0.050	0.0488	0.0484	0.0480	0.0480	0.0480
③	T₂	0.10	0.094	0.090	0.090	0.090	0.090

可以判斷：實驗①的前20 min的平均反應速率 ν(O₂)＝；催化劑的催化效率：實驗① 實驗②（填“>”、“<”）。
（5）最新研究發現，用隔膜電解法可以處理高濃度乙醛廢水。原理：使用惰性電極和乙醛-Na₂SO₄溶液為電解質溶液，乙醛分別在陰、陽極轉化為乙醇和乙酸。
總反應為:2CH₃CHO+H₂O

CH₃CH₂OH+CH₃COOH。
過程中，兩極除分別生成乙酸和乙醇外，均產生無色氣體，陽極電極反應分別為：
4OH^－-4e^－═O₂↑+2H₂O；。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

把3molA和2.5molB混合于2L密閉容器中，發生反應：
3A（g）+B（g）

xC（g）+2D（g），5min后反應達平衡，容器內壓強變小，測得D的平均反應速率為0.1mol/(L.min)．求：
　 (1) ｘ＝；
　 (2) 平衡時Ｃ的濃度為多少？（要求寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

運用相關化學知識進行判斷，下列結論錯誤的是

A．某吸熱反應能自發進行，因此該反應是熵增反應

B．NH₄F水溶液中含有HF，因此NH₄F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中

C．可燃冰主要甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體，因此可存在于海底

D．增大反應物濃度可加快反應速率，因此用濃硫酸與鐵反應能增大生成H₂的速率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應為：2NO₂(g)+O₃(g)

N₂O₅(g)+O₂(g)，反應在恒容密閉容器中進行，下列由該反應相關圖像作出的判斷正確的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于反應aA+bB＝dD+eE，該化學反應速率定義為

。式中

指物質

的反應速率，

、

是化學計量數。298k時，測得溶液中的反應H₂O₂+2HI＝2H₂O+I₂在不同濃度時化學反應速率v見下表：

實驗編號	1	2	3	4
c(HI)/ mol·L^-1	0.100	0.200	0.300	0.100
c(H₂O₂)/ mol·L^-1	0.100	0.100	0.100	0.200
v/ mol·L^-1·s^-1	0.00760	0.0153	0.0227	0.0151

以下說法正確的是
A．實驗1、2中，

(H₂O₂)相等
B．將濃度均為0.200 mol·L^-1H₂O₂和HI溶液等體積混合，反應開始時

="0.0304" mol·L^-1·s^-1
C．

與“HI和H₂O₂濃度的乘積”的比值為常數
D．實驗4，反應5秒后H₂O₂濃度減少了0.0755 mol·L^-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分)鉛及其化合物工業生產及日常生活具有非常廣泛的用途。
（1）瓦紐科夫法熔煉鉛，其相關反應的熱化學方程式如下:
2PbS(s)+3O₂(g)=2PbO(s)+2SO₂(g) ΔH=" a" kJ/mol
PbS(s)+2PbO(s)=3Pb(s)+SO₂(g) ΔH=" b" kJ·mol^-1
PbS(s)+PbSO₄(s)=2Pb(s)+2SO₂(g) ΔH=" c" kJ·mol^-1
反應3PbS(s) + 6O2(g) = 3PbSO4(s) ΔH="kJ" ·mol^-1(用含a,b ,c的代數式表示)。
（2）還原法煉鉛，包含反應PbO(s)+CO(g)

Pb(s) + CO₂(g) ΔH，該反應的平衡常數的對數值與溫度的關系如下表

溫度	300	727	1227
lgK	6.17	2.87	1.24

①該還原反應的△H0(選填:“>”“<”“=”)。
②當IgK=1且起始時只通入CO(PbO足量)，達平衡時，混合氣體中CO的體積分數為。
（3）引爆導彈、核武器的工作電源通常Ca/PbSO₄熱電池，其裝置如圖所示，該電池正極的電極反應式為。

（4）PbI₂:可用于人工降雨。取一定量的PbI₂固體，用蒸餾水配制成t℃飽和溶液，準確移取25.00mLPbI₂飽和溶液分次加入陽離子交換樹脂RH⁺(發生:2RH⁺+PbI₂=R₂Pb+2H⁺+2I^-)，用250ml潔凈的錐形瓶接收流出液，最后用蒸餾水淋洗樹脂至流出液呈中性，將洗滌液一并盛放到錐形瓶中(如圖)。加入酚酞指示劑，用0.0025mol·L-1NaOH溶液滴定，當達到滴定終點時，用去氫氧化鈉溶液20.00mL。可計算出t℃時PbI₂ Ksp為。
（5）鉛易造成環境污染，水溶液中的鉛存在形態主要有6種，它們與pH關系如圖所示，含鉛廢水用活性炭進行處理，鉛的去除率與pH關系如圖所示。

①常溫下，pH=11→13時，鉛形態間轉化的離子方程式為。
②用活性炭處理，鉛的去除率較高時，鉛主要應該處于(填鉛的一種形態的化學式)形態。

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