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下圖是可逆反應X + Y

Z 在反應過程中的反應速率（v）與時間（t）的關系曲線，下列敘述不正確的是（）

A．t₁時，正反應速率大于逆反應速率

B．t₂時，達到該條件下的最大反應限度

C．t₂- t₃，反應不再發生，各物質的濃度相等

D．t₃后，該反應的反應限度有可能被外界條件改變

試題分析：A．該反應是從正反應方向開始的。在t₁時，正反應速率大于逆反應速率，反應正向進行。正確。B．任何反應都是在一定條件下進行的，在t₂時，反應達到該條件下的最大反應限度。正確。C．化學平衡是動態平衡。在t₂- t₃，反應仍然在進行，反應混合物各物質的濃度消耗速率與產生速率相等，所以濃度不再發生變化。錯誤。D．任何平衡都是在一定條件下的平衡，在t₃后，若改變外界條件，該反應的平衡被破壞，就會建立新條件下的平衡狀態。正確。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

把3molA和2.5molB混合于2L密閉容器中，發生反應：
3A（g）+B（g）

xC（g）+2D（g），5min后反應達平衡，容器內壓強變小，測得D的平均反應速率為0.1mol/(L.min)．求：
　 (1) ｘ＝；
　 (2) 平衡時Ｃ的濃度為多少？（要求寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應4A(g)+5B(g)="=" 4C(g)+ 6D(g)在某密閉容器中進行，半分鐘后，C的物質的量濃度增加了0.3mol/L。下列論述正確的是（   ）
A．半分鐘內的平均反應速率：5v(B)=6v(D)       B．C的平均反應速率是0.010 mol·L^-1·s^-1
C．容器中含D的物質的量至少為0.45mol        D．容器中A的物質的量濃度增加了0.3mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

（9分）在2 L密閉容器內，800℃時反應2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g)體系中，n(SO₂)隨時間的變化如下表：

時間(s)	0	1	2	3	4	5
n(SO₂)(mol)	0.020	0. 010	0.008	0.007	0.007	0.007

(1)上述反應________(填“是”或“不是”)可逆反應，在第 5 s時，SO₂的轉化率為________；
(2)如圖所示，表示SO₃變化曲線的是_____，用O₂表示從0 s～2 s內該反應的平均速率：v＝__；

(3)能說明該反應已達到平衡狀態的是________。
a．v(SO₃)＝2v(O₂)　　 b．混合氣體中SO₂的體積分數保持不變
c．v_逆(SO₂)＝2v_正(O₂) d．容器內密度保持不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于A₂＋3B₂

2C的反應來說，以下化學反應速率的表示中，反應速率最快的是 (　　)
A、v(B₂)＝0.8 mol·L^－1·s^－1
B、v(A₂)＝0.4 mol·L^－1·s^－1
C、v(C)＝0.6 mol·L^－1·s^－1
D、v(B₂)＝4.2 mol·L^－1·min^－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分)鉛及其化合物工業生產及日常生活具有非常廣泛的用途。
（1）瓦紐科夫法熔煉鉛，其相關反應的熱化學方程式如下:
2PbS(s)+3O₂(g)=2PbO(s)+2SO₂(g) ΔH=" a" kJ/mol
PbS(s)+2PbO(s)=3Pb(s)+SO₂(g) ΔH=" b" kJ·mol^-1
PbS(s)+PbSO₄(s)=2Pb(s)+2SO₂(g) ΔH=" c" kJ·mol^-1
反應3PbS(s) + 6O2(g) = 3PbSO4(s) ΔH="kJ" ·mol^-1(用含a,b ,c的代數式表示)。
（2）還原法煉鉛，包含反應PbO(s)+CO(g)

Pb(s) + CO₂(g) ΔH，該反應的平衡常數的對數值與溫度的關系如下表

溫度	300	727	1227
lgK	6.17	2.87	1.24

①該還原反應的△H0(選填:“>”“<”“=”)。
②當IgK=1且起始時只通入CO(PbO足量)，達平衡時，混合氣體中CO的體積分數為。
（3）引爆導彈、核武器的工作電源通常Ca/PbSO₄熱電池，其裝置如圖所示，該電池正極的電極反應式為。

（4）PbI₂:可用于人工降雨。取一定量的PbI₂固體，用蒸餾水配制成t℃飽和溶液，準確移取25.00mLPbI₂飽和溶液分次加入陽離子交換樹脂RH⁺(發生:2RH⁺+PbI₂=R₂Pb+2H⁺+2I^-)，用250ml潔凈的錐形瓶接收流出液，最后用蒸餾水淋洗樹脂至流出液呈中性，將洗滌液一并盛放到錐形瓶中(如圖)。加入酚酞指示劑，用0.0025mol·L-1NaOH溶液滴定，當達到滴定終點時，用去氫氧化鈉溶液20.00mL。可計算出t℃時PbI₂ Ksp為。
（5）鉛易造成環境污染，水溶液中的鉛存在形態主要有6種，它們與pH關系如圖所示，含鉛廢水用活性炭進行處理，鉛的去除率與pH關系如圖所示。

①常溫下，pH=11→13時，鉛形態間轉化的離子方程式為。
②用活性炭處理，鉛的去除率較高時，鉛主要應該處于(填鉛的一種形態的化學式)形態。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）在一容積為2 L的密閉容器內加入0.2 molA和0.6 molB，在一定條件下發生反應：A(s)＋3B(g)

2C(s)＋3D(g) 已知該反應在不同溫度下的平衡常數如下表：

溫度/℃	1000	1150	1300
平衡常數	64．0	50.7	42．9

請回答下列問題：
⑴該反應的平衡常數表達式K＝              ，ΔH         0(填“＞”或“＜”)。
⑵1000 ℃時,4 min后達到平衡．求4 min內D的平均反應速率v(D)＝              ，B的平衡轉化率為              ，平衡時B的體積分數              。
⑶欲提高⑵中B的平衡轉化率，可采取的措施是
A．減少C的量        B．增加A的量          C．移出部分D
D．降低反應溫度        E．減小容器的容積       F．加入合適的催化劑
⑷1000 ℃時, 在一容積為2 L的密閉容器內加入XmolC和0.6 molD，5 min后達到平衡，B的濃度與⑵中B的濃度相同，求X的范圍
⑸下列說法中能說明反應已達到平衡狀態的是
A．容器內混合氣體的壓強不隨時間變化而變     B．B的速率不隨時間的變化而變化
C．c(B)︰c(D)=1︰1                          D．混合氣體的密度保持不變(M(B)≠M(D))

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（14分） 2SO₂(g)+ O₂ (g)

2 SO₃ (g)是生產硫酸的主要反應之一。下表是原料氣按V(SO₂):V(O₂):V(N₂)=7:11:82投料，在1．01×10⁵Pa時，不同溫度下SO₂的平衡轉化率。

溫度/℃	400	500	600
SO₂轉化率/%	99．2	93．5	73．7

（1）該反應是______反應（填“放熱”或“吸熱”）。
（2）400℃，1．01×10⁵Pa時，將含10 mol SO₂的原料氣通入一密閉容器中進行反應，平衡時SO₂的物質的量是______mol。
（3）硫酸廠尾氣（主要成分SO₂、O₂和N₂）中低濃度SO₂的吸收有很多方法。
①用氨水吸收上述尾氣，若SO₂與氨水恰好反應得到堿性的(NH₄)₂SO₃溶液時，則有關該溶液的下列關系正確的是______（填序號）。
a． c + c(NH₃?H₂O)=" 2[c()+" c()+ c(H₂SO₃)]
b． c()+ c(H⁺)=" c()+" c()+ c(OH^-)
c． c()> c() > c(OH^-) > c(H⁺)
②用 MnO₂與水的懸濁液吸收上述尾氣并生產MnSO₄。
i．得到MnSO₄的化學方程式是______。
ii．該吸收過程生成MnSO₄時，溶液的pH變化趨勢如圖甲，SO₂吸收率與溶液pH的關系如圖乙。

圖甲中pH變化是因為吸收中有部分SO₂轉化為H₂SO₄，生成H₂SO₄反應的化學方程式是______；由圖乙可知pH的降低______SO₂的吸收（填“有利于”或“不利于”），用化學平衡移動原理解釋其原因是______。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向甲、乙、丙三個密閉容器中充入一定量的A和B，發生反應：A(g)+xB(g)

2C(g)。各容器的反應溫度、反應物起始量，反應過程中C的濃度隨時間變化關系分別以下圖和下表表示。下列說法正確的是

容器	甲	乙	丙
容積	0.5L	0.5L	1.0L
溫度/℃	T₁	T₂	T₂
反應物起始量	1.5molA 0.5molB	1.5molA 0.5molB	6.0molA 2.0molB

A．10min內甲容器中反應的平均速率: v(A) = 0.05mol·(L·min)^-1
B．由圖可知T₁＞T₂，且該反應為吸熱反應
C．x＝1，若平衡時保持溫度不變，改變容器體積平衡不移動
D．T₂℃，丙容器比乙容器反應快的原因可能是使用了催化劑

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