Question

一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中充入1mol PCl₅(g)，發(fā)生反應(yīng)：
PCl₅(g) PCl₃(g) +Cl₂(g)  △H=+Qkj.mol^-1維持容器溫度不變，測得容器內(nèi)壓強(qiáng)隨反應(yīng)時間的變化如圖所示。下列說法正確的是

A．3s內(nèi)的平均速率為：v(PCl3)="0.1" mol·L-1.s-1

B．達(dá)到平衡時放出0.6Q kJ熱量

C．其他條件不變，升高溫度，平衡常數(shù)減小

D．其他條件不變，再向容器中充入1mol PCl5(g)，則達(dá)新平衡時，c(PCl5)>0.4mol·L-1

Answer 1

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試題分析：A項恒溫、恒容的密閉容器中，氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比，則平衡時混合氣體的物質(zhì)的量為1.6mol，氣體的物質(zhì)的量增大（1.6-1）mol=0.6mol，設(shè)生成PCl₃的物質(zhì)的量為x，
PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g） 氣體增加的物質(zhì)的量
1mol                         1mol
x                            0.6mol
解得x=0.6mol，V（PCl₃）＝＝0.1mol/（L．s），正確；
B項該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)不是放熱反應(yīng)，當(dāng)氣體增加1mol時吸收的熱量是QKJ，則氣體增加0.6mol時吸收的熱量是0.6QKJ，錯誤；C項溫度不變，平衡常數(shù)不變，錯誤；D項平衡體系中再加入1mol的PCl₅，重新到達(dá)平衡狀態(tài)，可以等效為開始加入2mol的PCl₅，體積增大為原來的2倍，達(dá)平衡（該平衡與原平衡等效）后再將體積壓縮到原來大小，與原平衡相比，壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則平衡濃度大于原來的兩倍，即c(PCl₅)>0.4mol·L^-1，正確。