【題目】1791年，法國醫生路布蘭首先獲得制堿專利，以食鹽、濃硫酸、石灰石、煤為原料制堿，該方法分三步：
①用NaCl與H2SO4反應制Na2SO4；2NaCl＋H2SO4
Na2SO4＋2HCl↑
②用焦炭還原Na2SO4制Na2S；Na2SO4＋4C
Na2S＋4CO↑
③用硫化鈉與石灰石反應制Na2CO3；Na2S＋CaCO3Na2CO3＋CaS
下列說法正確的是（ ）
A.②③兩步都是氧化還原反應
B.只有第②步是氧化還原反應
C.該方法對生產設備基本沒有腐蝕
D.該方法對環境污染較小
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【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是
圖1 圖2 圖3 圖4
A. 圖1表示0.1molMgCl2·6H2O在空氣中充分加熱時固體質量隨時間的變化
B. 圖2表示用0.1000 mol·LˉlNaOH溶液滴定25.00 mLCH3COOH的滴定曲線，則c(CH3COOH)＝0.0800 mol·Lˉ1
C. 圖3表示恒溫恒容條件下，2NO2(g)
N2O4(g)中，各物質的濃度與其消耗速率之間的關系，其中交點A對應的狀態為化學平衡狀態
D. 圖4表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則常溫下，NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH
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【題目】肼(N2H4)暴露在空氣中容易爆炸，但利用其制作的燃料電池是一種理想的電池，具有容量大、能量轉化率高、產物無污染等特點，其工作原理如圖所示，下列敘述正確的是( )
A. 電池工作時，正極附近的pH降低
B. 當消耗1 mol O2時，有2 mol Na＋由甲槽向乙槽遷移
C. 負極反應為4OH－＋N2H4－4e－===N2↑＋4H2O
D. 若去掉陽離子交換膜，電池也能正常工作
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【題目】常溫下，現有
的
溶液，
已知含氮
或含碳
各微粒的分布分數平衡時某種微粒的濃度占各種微粒濃度之和的分數與pH的關系如圖所示．下列說法正確的是
A.當溶液的
時，溶液中存在下列關系：
B.溶液中存在下列守恒關系：
C.往該溶液中逐滴滴加氫氧化鈉時
和
濃度逐漸減小
D.通過分析可知常溫下
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【題目】氧化亞銅（Cu2O）是一種用途廣泛的光電材料，某工廠以硫化銅礦石（含CuFeS2、Cu2S等）為原料制取Cu2O的工藝流程如下：
常溫下幾種物質開始形成沉淀與完全沉淀時的pH如下表：
Fe（OH）2 | Fe（OH）3 | Cu（OH）2 | |
開始沉淀 | 7.5 | 2.7 | 4.8 |
完全沉淀 | 9.0 | 3.7 | 6.4 |
(1)爐氣中的有害氣體成分是__________，Cu2S與O2反應時，氧化劑與還原劑的物質的量之比為__________。
(2)若試劑X是H2O2溶液，寫出相應反應的離子方程式：________。當試劑X是______時，更有利于降低生產成本。
(3)加入試劑Y調pH時，pH的調控范圍是___________。
(4)寫出用N2H4制備Cu2O的化學方程式：________，操作X包括_________、洗滌、烘干，其中烘干時要隔絕空氣，其目的是____________。
(5)以銅與石墨作電極，電解濃的強堿性溶液可制得納米級Cu2O，寫出陽極上生成Cu2O的電極反應式：__________。
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【題目】鋅是人體必需的微量元素，在體內有著重要的功能，然而過度的Zn2+會引起毒性，因此能夠高效、靈敏檢測Zn2+的方法非常重要�；衔�L對Zn2+有高識別能力和良好的抗干擾性，其合成路線可設計如下：
回答下列問題：
(1)A的化學名稱為____________F的官能團名稱為____________。
(2)D生成E的化學方程式為________________，該反應類型為____________。
(3)已知R-N=N-R分子中的N原子存在孤對電子(未共用電子對)，且N = N雙鍵不能旋轉，因而存在順反異構：
(順式)，
(反式)。判斷化合物L是否存在順反異構________(填“是”或“否”)。
(4)研究人員利用某種儀器進行分析，發現化合物L中亞氨基(-NH-)及-OH上的氫原子的.吸收峰在結合Zn2+后的譜圖中消失，該儀器的名稱是___________儀；研究人員推測化合物L結合Zn2+的機理為：
其中，Zn2+與-N=之間共價鍵的成鍵方式是________(填標號)。
a. Zn2+和N原子各自提供單電子組成共用電子對
b. Zn2+單方面提供電子對與N原子共用
c. N原子單方面提供電子對與Zn2+共用
(5)X為F的芳香族同分異構體，寫出滿足如下條件的X的結構簡式_____________。
①能發生水解反應和銀鏡反應，產物之一能與FeCl3溶液發生顯色反應；
②有六種不同化學環境的氫，個數比為3：1：1：1：1：1。
(6)已知：通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩定，易脫水形成羰基。化合物Y
具有抑菌活性，以
和
為原料制備Y，寫出合成路線(有機溶劑和無機試劑任選)。____________。
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【題目】圖為青銅器在潮濕環境中發生電化學腐蝕的原理示意圖。
（1） 腐蝕過程中，負極是 (填圖中字母“a”或“b”或“c”)；
（2） 環境中的Cl- 擴散到孔口，并與正極反應產物和負極反應產物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl，其離子方程式為 ；
（3）若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl，則理論上耗氧體積為 L(標況)。
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【題目】蒽(
)與苯炔(
)反應生成化合物X(立體對稱圖形)，如下圖所示：
(1)蒽與X都屬于________(填字母)。
A．環烴 B．烴 C．不飽和烴
(2)苯炔的分子式為__________，苯炔不具有的性質是__________(填字母)。
A．能溶于水 B．能發生氧化反應
C．能發生加成反應 D．常溫常壓下為氣體
(3)下列屬于苯的同系物的是________(填字母，下同)。
A. 
B. 
C. 
D. 
(4)下列物質中，能發生加成反應，也能發生取代反應，同時能使溴水因加成反應而褪色，還能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是________。
A. 
B.C6H14 C. 
D. 
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】由于碘是鹵素中原子半徑較大的元素，可能呈現金屬性。下列事實最能說明這個結論的是
A.已經制得了IBr、ICl等鹵素互化物
B.已經制得了
等碘的氧化物
C.已經制得了
、
等含
離子的離子化合物
D.碘單質
在通常情況下為具有金屬光澤的紫黑色固體
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