【題目】常溫下，現有
的
溶液，
已知含氮
或含碳
各微粒的分布分數平衡時某種微粒的濃度占各種微粒濃度之和的分數與pH的關系如圖所示．下列說法正確的是
A.當溶液的
時，溶液中存在下列關系：
B.溶液中存在下列守恒關系：
C.往該溶液中逐滴滴加氫氧化鈉時
和
濃度逐漸減小
D.通過分析可知常溫下
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某興趣小組用廢舊鍍鋅鐵皮按下列流程制備七水硫酸鋅(ZnSO4·7H2O)
相關信息如下：
①金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH，如圖A所示。
②ZnSO4的溶解度(物質在100g水中溶解的質量)隨溫度變化曲線如圖B所示。
請回答：
（1）為提高鍍鋅鐵皮中金屬離子的浸出率，除了可適當增加硫酸的濃度，還可以采取的措施有：_______(任寫一條)。
（2）步驟Ⅱ中需加入過量H2O2，請用離子方程式表示H2O2的作用________。
（3）步驟Ⅲ中調節pH范圍為_______，調節pH宜選用的試劑為_______。
A．稀硫酸 B．氫氧化鋅 C．氫氧化鈉 D．氧化鋅
（4）檢驗步驟Ⅲ所得濾液中是否含有Fe3+可采用的實驗方法是_______。
（5）步驟Ⅳ需要用到下列所有操作：a．蒸發至溶液出現晶膜 b．在60℃蒸發溶劑 c．冷卻至室溫 d．在100℃蒸發溶劑 e．過濾
請給出上述操作的正確順序______（操作可敢復使用)。
（6）步驟V中，某同學采用不同降溫方式進行冷卻結都，測得ZnSO4·7H2O顆粒大小分布如圖所示。根據該實驗結果，為了得到顆粒大小相對均的較大晶粒，宜選擇______方式進行冷卻結晶。
A．快速降溫 B．級慢降溫 C．變速降溫
（7）ZnSO4可用于制備金屬鋅。用鋅和高鐵酸鉀制成的高鐵堿性電池，能儲存比普通堿性電池多50%的電能，已知該電池的總反應是2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2。該電池正極反應式是________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有一種天然黃銅礦主要成分為CuFeS2 （含SiO2），為了測定該黃銅礦的純度，某同學設計了如圖1實驗：
稱取研細的黃銅礦樣品1.150g煅燒，生成Cu、Fe2O3 、FeO和SO2氣體，實驗后取d中溶液的1/5置于錐形瓶中，用0.01mo1/L標準碘溶液進行滴定，初讀數為0.10mL，末讀數如圖2所示．完成下列填空：
（1）裝置c的作用是____________________________。
（2）上述反應結束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是_____________________。
（3）滴定時，標準碘溶液所耗體積為_____mL；用化學方程式表示滴定的原理：________________________________________。
（4）計算該黃銅礦的純度___________________。
（5）工業上利用黃銅礦冶煉銅產生的爐渣（含Fe2O3 、FeO、SiO2、Al2O3）可制備Fe2O3．
選用提供的試劑，設計實驗驗證爐渣中含有FeO．
提供的試劑：稀鹽酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液
所選試劑為_________；證明爐渣中含有FeO的實驗現象為：_________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在2L密閉容器內，800℃時反應2NO(g)+O2(g)→2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(1)上述反應_____(填“是”或“不是”)可逆反應。
(2)如圖所示，表示NO2變化曲線的是____。用O2表示0～1s內該反應的平均速率v=____。
(3)能說明該反應已達到平衡狀態的是____(填字母)。
a．v(NO2)=2v(O2) b．容器內壓強保持不變
c．v逆(NO)=2v正(O2) d．容器內密度保持不變
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【題目】請完成下列物質的分離提純問題。
Ⅰ.現有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當的試劑除去溶液中的NaCl和Na2SO4，從而得到純凈的NaNO3溶液。相應的實驗過程可用下圖表示：
請回答下列問題：
（1）寫出實驗流程中下列物質的化學式：試劑X_______。
（2）證明AgNO3溶液加過量的實驗方是_____________________________________________ 。（3）按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有__________（填化學式）雜質；為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的___________（填化學式），之后若要獲得固體NaNO3需進行的實驗操作是___________（填操作名稱）。
Ⅱ.某同學欲用CCl4萃取較高濃度的碘水中的碘，操作過程可以分解為如下幾步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；
B．把50ml碘水和15mlCCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
C．檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒轉漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正
E．旋開活塞，用燒杯接收溶液；
F．從分液漏斗上口倒出上層液體；
G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準；
H．靜置、分層。
（1）萃取過程正確操作步驟的順序是：_________________________________ （填編號字母）。
（2）從含碘的CCl4溶液中提取碘 和回收CCl4，還需要經過蒸餾，觀察下圖所示實驗裝置指出其錯誤有______ 處。
（3）進行上述蒸餾操作時，最后晶態碘在____________（填儀器名稱）里聚集。
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【題目】一種電化學制備NH3的裝置如圖所示，圖中陶瓷在高溫時可以傳輸H＋。請回答下列問題：
（1）此裝置將______能轉化為______能。
（2）Pd電極a為_____極(選填“正”、“負”、“陰”或“陽”)，電極反應式為___。
（3）當制得6mol氨氣時有____mol 質子從____極遷移到____極 (選填“a”或“b”)。
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【題目】1791年，法國醫生路布蘭首先獲得制堿專利，以食鹽、濃硫酸、石灰石、煤為原料制堿，該方法分三步：
①用NaCl與H2SO4反應制Na2SO4；2NaCl＋H2SO4
Na2SO4＋2HCl↑
②用焦炭還原Na2SO4制Na2S；Na2SO4＋4C
Na2S＋4CO↑
③用硫化鈉與石灰石反應制Na2CO3；Na2S＋CaCO3Na2CO3＋CaS
下列說法正確的是（ ）
A.②③兩步都是氧化還原反應
B.只有第②步是氧化還原反應
C.該方法對生產設備基本沒有腐蝕
D.該方法對環境污染較小
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【題目】下列說法正確的是( )
A.能自發進行的反應一定能迅速發生
B.反應NH4HCO3(s)＝NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g) ΔH＝＋185.57 kJ·mol－1能自發進行，是因為體系有自發地向混亂度增大的方向轉變的傾向
C.因為焓變和熵變都與反應的自發性有關，因此焓變或熵變均可以單獨作為判斷反應能否自發進行的判據
D.反應2N2(g)＋O2(g)＝2N2O(g) ΔH＝＋163 kJ·mol－1在高溫下可以自發進行
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【題目】化合物F是合成抗過敏藥孟魯司特鈉的重要中間體，其合成過程如下：
請回答下列問題：
(1)化合物B的分子式為C16H13O3Br，B的結構簡式為_________。
(2)由C→D、E→F的反應類型依次為_________、_________。
(3)寫出符合下列條件C的一種同分異構體的結構簡式_________。
Ⅰ屬于芳香族化合物，且分子中含有2個苯環
Ⅱ能夠發生銀鏡反應
Ⅲ分子中有5種不同環境的氫原子。
(4)已知：RCl
RMgCl，寫出以CH3CH2OH、
為原料制備
的合成路線流程圖(乙醚溶劑及無機試劑任用)。合成路線流程圖示例見本題題干。____________
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