【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是
圖1 圖2 圖3 圖4
A. 圖1表示0.1molMgCl2·6H2O在空氣中充分加熱時固體質量隨時間的變化
B. 圖2表示用0.1000 mol·LˉlNaOH溶液滴定25.00 mLCH3COOH的滴定曲線，則c(CH3COOH)＝0.0800 mol·Lˉ1
C. 圖3表示恒溫恒容條件下，2NO2(g)
N2O4(g)中，各物質的濃度與其消耗速率之間的關系，其中交點A對應的狀態為化學平衡狀態
D. 圖4表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則常溫下，NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式書寫正確的是 ( )
A.漂白粉溶液中通入過量的CO2：Ca2+ +2ClO－ + CO2 +H2O = CaCO3↓+2HClO
B.實驗室用MnO2和濃鹽酸制取Cl2：MnO2 + 4HCl(濃)
Mn2+ +2Cl－ + Cl2↑ + 2H2O
C.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3－ + Ba2+ + OH－= BaCO3↓+ H2O
D.鈉和冷水反應：Na + 2H2O = Na+ + H2↑+ 2OH－
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【題目】某校化學興趣小組探究SO2與FeCl3溶液的反應，裝置如下圖所示。
已知：
i．Fe(HSO3)2+離子為紅棕色，它可以將Fe3+還原為Fe2+。
ii．生成Fe(HSO3)2+離子的反應為：Fe3+ +HSO
Fe(HSO3)2+ 。
步驟一：實驗準備：
如上圖連接裝置，并配制100mL 1.0 mol·L-1 FeCl3溶液(未用鹽酸酸化)，測其pH約為1，取少量裝入試管D 中。
(1)配制100mL1.0 mol·L-1 FeCl3溶液用到的主要玻璃儀器為燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和______，裝置C的作用為：________________。
(2)用離子方程式解釋1.0 mol·L-1 FeCl3溶液(未用鹽酸酸化)pH=1的原因：________
步驟二：預測實驗
(3)該小組同學預測SO2與FeCl3溶液反應的現象為溶液由棕黃色變成淺綠色。
該小組同學預測的理論依據為：________________
步驟三：動手實驗
(4)當SO2通入到FeCl3溶液至飽和時，同學們觀察到的現象是溶液由棕黃色變成紅棕色，將混合液放置12小時，溶液才變成淺綠色。
①SO2與FeCl3溶液反應生成了Fe(HSO3)2+離子的實驗證據為：__________。證明淺綠色溶液中含有Fe2+的實驗操作為：_____________ 。
②為了探究如何縮短紅棕色變為淺綠色的時間，該小組同學進行了如下實驗。
實驗I | 往5mL1mol·L-1 FeCl3溶液中通入SO2氣體，溶液立即變為紅棕色。微熱3 min，溶液顏色變為淺綠色。 |
實驗II | 往5mL重新配制的1mol·L-1 FeCl3溶液(用濃鹽酸酸化)中通入SO2氣體，溶液立即變為紅棕色。幾分鐘后，發現溶液顏色變成淺綠色。 |
綜合上述實驗探究過程，得出的結論為：____________。
步驟四：反思實驗：
(5)在制備SO2的過程中，同學們發現，使用70%的硫酸比用98%的濃硫酸反應速率快，分析其中的原因是_________。
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【題目】一定穩定下，在容積不變的密閉容器中，進行如下可逆反應：
，下列能表明該反應已達到平衡狀態的是
①
②
③
④混合氣的密度保持不變
⑤混合氣體的平均摩爾質量不變
A.僅④B.僅④⑤
C.僅①④D.僅③④⑤
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【題目】某溫度時，在一個5L的恒容容器中，X、Y、Z均為氣體，三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據圖中數據填空：
（1）該反應的化學方程式為______。
（2）反應開始至2min，以氣體Z表示的平均反應速率為______。平衡時X的轉化率為______。
（3）2min反應達到平衡，容器內混合氣體的平均相對分子質量比起始時______
填“大”、“小”或“相等”，下同
，混合氣體密度比起始時______。
（4）下列敘述能證明該反應已經達到化學平衡狀態的是填序號______。
A．Y的體積分數不再變化 B．容器內氣體壓強不再變化
C．υ(X) :υ(Y) =3:1 D．單位時間內消耗3nmol X同時生成2nmol Z
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【題目】某化學小組為了研究外界條件對化學反應速率的影響，進行了酸性高錳酸鉀與草酸的反應，記錄以下實驗數據（已知
為阿伏伽德羅常數的值）：
試管中所加試劑及其用量/mL | 溶液退至無色所需時間/min | |||||
實驗編號 | 實驗溫度/℃ | 0.6 mol/LH2C2O4溶液 | H2O | 3 mol/LH2SO4溶液 | 0.05 mol/LKMnO4溶液 | |
① | 25 | 3.0 | v1 | 2.0 | 3.0 | 1.5 |
② | 25 | 2.0 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | 2.7 |
③ | 50 | 2.0 | v2 | 2.0 | 3.0 | 1.0 |
（1）請寫出該反應的離子方程式：___，當該反應以實驗①中數據反應完全時轉移電子數為_____。
（2）實驗①②是探究濃度對反應速率的影響，實驗②③時探究溫度對反應速率的影響，則表中V1=_______，V2=__________。
（3）根據實驗①、②的數據，可以得到的結論是____。
（4）該小組同學根據經驗繪制了n（Mn2+）隨時間變化的趨勢如圖1所示，但有同學查閱已有的實驗資料發現，該實驗過程中n（Mn2+）隨時間變化的實際趨勢如圖2所示。
該小組同學根據上述信息提出了新的假設，并設計一下實驗方案繼續進行實驗探究。
實驗編號 | 實驗溫度/℃ | 試管中所加試劑及其用量/ml | 再加入某種固體 | 溶液退至無色所需時間/min | |||
0.6 mol/LH2C2O4溶液 | H2O | 3 mol/LH2SO4溶液 | 0.05 mol/L KMnO4 溶液 | ||||
④ | 25 | 3.0 | 2.0 | 2.0 | 3.0 | MnSO4 | t |
①該小組同學提出的新假設是__________。
②若該小組同學提出的假設成立，應觀察到__________（填實驗現象）。
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【題目】室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.1mol·L－1的三種酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲線如圖所示，下列判斷錯誤的是( )
A. 三種酸的電離常數關系：KHA＞KHB＞KHD
B. 滴定至P點時，溶液中：c(B－)＞c(Na＋)＞c(HB)＞c(H＋)＞c(OH－)
C. pH=7時，三種溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－)
D. 當中和百分數達100%時，將三種溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H＋)
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【題目】下圖為氯堿工業的簡易裝置示意圖，其中兩電極均為惰性電極，下列說法正確的是
A.粗鹽水中含有的少量 Ca2+和 Mg2+均可用 NaOH 除去
B.若電路中通過 0.2 mol 電子，理論上可在 b 處得到標準狀況下 1.12 L 氣體
C.a 處得到的是濃 NaOH 溶液
D.適當降低陽極電解液的 pH 有利于 Cl2 逸出
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【題目】甲醇（CH3OH）是一種無色有刺激性氣味的液體，在生活中有重要用途，同時也是一種重要的化工原料。
（1）甲醇燃料電池是目前開發最成功的燃料電池之一，這種燃料電池由甲醇、空氣、KOH溶液（電解質溶液）構成，則下列說法正確的是___。
（已知甲醇在空氣中燃燒生成CO2和H2O）
A.電池放電時通入空氣的電極為負極
B.電池放電時負極的電極反應式為CH3OH-6e-=CO2↑+2H2O
C.電池放電時，電解質溶液的堿性逐漸減弱
D.電池放電時每消耗6.4gCH3OH轉移1.2mol電子
（2）寫出甲醇燃料電池在酸性條件下負極的電極反應式：___。
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