Question

【題目】圖為青銅器在潮濕環境中發生電化學腐蝕的原理示意圖。

（1） 腐蝕過程中，負極是 (填圖中字母“a”或“b”或“c”)；

（2） 環境中的Cl- 擴散到孔口，并與正極反應產物和負極反應產物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl，其離子方程式為 ；

（3）若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl，則理論上耗氧體積為 L(標況)。

Answer 1

【答案】（1）c；

（2）2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2(OH)3Cl↓；

（3）0.448。

【解析】

試題分析：（1）根據圖知，氧氣得電子生成氫氧根離子、Cu失電子生成銅離子，發生吸氧腐蝕，則Cu作負極，即c是負極，故答案為：c；

（2）Cl-擴散到孔口，并與正極反應產物和負極反應產物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl，負極上生成銅離子、正極上生成氫氧根離子，所以該離子反應為氯離子、銅離子和氫氧根離子反應生成Cu2(OH)3Cl沉淀，離子方程式為2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2(OH)3Cl↓，故答案為：2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2(OH)3Cl↓；

（3）n[Cu2(OH)3Cl]==0.02mol，根據轉移電子得n(O2)==0.02mol，V(O2)=0.02mol×22.4L/mol=0.448L，故答案為：0.448。