Question

（12分）實驗室常用強氧化劑（如KMnO4、KClO3、MnO2等）氧化濃鹽酸的方法來制備氯氣。某研究性學習小組欲探究用Na2O2與濃鹽酸制備并檢驗氯氣。供選用的實驗試劑及裝置如下（部分導管、蒸餾水略）：


（1）寫出用Na2O2與濃鹽酸制備氯氣的化學方程式_________________________。
（2）下列裝置組合最合理的是__________ （填序號，需考慮實驗結束撤除裝置時殘留有害氣體的處理）。

組合	制備裝置	凈化裝置	檢驗裝置/試劑	尾氣處理裝置
A	③	②	⑦/e	⑤
B	③、⑥	①	⑧/g	①
C	④	①	⑤/e	②
D	④、⑥	⑤	⑧/g	①

（3）尾氣經處理后仍有較多氣體排出，其主要原因可用化學方程式表示為：____________ 。
（4）某小組成員建議用雙氧水代替過氧化鈉進行實驗更好，請你給出兩條合適的理由：
①  ___________________________________，②  ___________________________________。
（5）你是否同意將Na2O2與濃鹽酸的反應作為實驗室制備氯氣的方法之一？___________（填“是”或“否”）；理由是__________________________________________ 。

Answer 1

（12分）
（1）Na2O2+4HCl＝2NaCl+Cl2↑+2H2O（2分）
（2）D（4分，若選B，得2分）
（3）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（或4Na2O2+4HCl＝4NaCl +2H2O+ O2↑）（2分）。
（4）① Na2O2能與水反應，會使原料的利用率降低 （1分）。
②雙氧水比Na2O2更經濟（1分）。
③產生等量的Cl2，用雙氧水消耗的鹽酸的量少。
④ Na2O2能與水反應，生成的NaOH能與鹽酸反應。
⑤ Na2O2能與水反應，生成的NaOH吸收了Cl2
（以上任兩點即可，凡合理答案均可，每空1分）
（5）否（1分）， 產物不純且難以分離（1分）。

略