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（14分）某研究性學習小組欲利用所學知識制備并提純硫酸銅。所用原料為廢舊銅材（含鐵約2%，其它雜質忽略不計），過程如下：
I：制備硫酸銅

裝置如圖，寫出陽極發生的電極反應式、。
II：提純硫酸銅
待反應結束后，取出電極，按照如下流程提純得到硫酸銅晶體（CuSO₄·5H₂O）

已知此溶液中Fe²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺形成氫氧化物的pH如下表

離子	開始沉淀的pH	完全沉淀的pH
Fe²⁺	6.4	8.4
Fe³⁺	2.4	3.1
Cu²⁺	5.2	6.5

（1）寫出步驟①發生反應的離子方程式         。
（2）步驟②中可加入        （填化學式）調節溶液pH至        （填范圍）。
（3）步驟③不能蒸干的原因是        。
（4）下圖表示硫酸銅晶體在乙醇水混合溶劑中溶解度隨乙醇體積分數的變化曲線，則最適合作為步驟⑥洗滌液是        。

A．無水乙醇	B．蒸餾水
C．95%乙醇溶液	D．飽和硫酸鈉溶液

（5）操作1的名稱是。

(14分) I． Fe-2e^-=Fe²⁺（1分）　 Cu-2e^-=Cu²⁺（1分）
II．（1）2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=2Fe³⁺+2H₂O（2分）
（2）CuO、CuCO₃、Cu₂(OH)₂CO₃(任寫一種）（2分）
3.1～5.2（只要是這個區間內的都給分）（2分）
（3）防止硫酸銅晶體失去結晶水（2分）（4）C （2分）（5）重結晶（2分）

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）某研究性學生小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸溶液反應可制取氯氣，化學方程式為：Ca(ClO)₂＋CaC

l₂＋2H₂SO₄2CaSO₄＋2Cl₂↑＋2H₂O他們設計了如圖所示裝置制取氯氣并驗證其性質的實驗。

試回答：
（1）該實驗中A部分的裝置是________(填寫裝置的序號)；

（2）B中反應的化學方程式是。
（3）寫出C中反應的離子方程式，并請你幫該小組同學設計一個實驗,證明洗氣瓶C中的Na₂SO₃已被氧化(簡述實驗步驟)：_

________________                                        。
（4）寫出在D裝置中發生反應的離子方程式                            。
（5）該實驗存在明顯的缺陷是__________________________________。
（6）該小組又進行了如下實驗：稱取漂白粉2.0 g，研磨后溶解，配制成250 mL溶液，加入過量的KI溶液和過量的H₂SO₄溶液，靜置。待完全反應后，用0.1 mol·L^－¹的Na₂S₂O₃溶液做標準溶液滴定反應生成的碘，已知反應式為2Na₂S₂O₃＋I₂===Na₂S₄O₆＋2NaI，反應完成時，共消耗Na₂S₂O₃ 200 mL。則該漂白粉中Ca(ClO)₂的質量分數為___      _____。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氨（NH₃）是一種無色、極易溶于水的氣體。在實驗室加熱氯化銨和熟石灰兩種固體的混合物可制取氨氣，則該實驗可選用的制取裝置和集氣方法正確的是（）

A．用啟普發生器制取，用排水法收集

B．用啟普發生器制取，用向下排空氣法收集

C．與加熱分解KClO₃制氧氣的裝置相同，用向下排空氣法收集

D．與加熱分解KClO₃制氧氣的裝置相同，用向上排空氣法收集

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（9分）下圖裝置Ⅰ是實驗室制乙酸乙酯的常用裝置：

（裝置1大試管口是否要加橡膠塞）
實驗中所用的某些試劑及產物的相關數據如下：

物質

2,4,6

熔點/℃

沸點/℃

密度/g·cm^－³

乙醇

－114

0.789

乙酸

16.6

117.9

1.05

乙酸乙酯

－83.6

77.5

0.900

98%H₂SO₄

338

1.84

回答下列問題：
（1）如果用CH₃CO¹⁸OH與CH₃CH₂OH反應，寫出該反應的化學方程式（在反應物和生成物中標出¹⁸O的位置），濃H₂SO₄的作用是。
（2）要

從裝置Ⅰ中右側小試管中分離出乙酸乙酯，應進行的操作是：撤出小試管，將混合液倒入（填儀器名稱），用力振

蕩，靜置，（填現象），然后將產物從_____口（填“上”或“下”）倒出。
（3）采用裝置Ⅱ可提高乙酸乙酯的產率，結合表格中的數據，說明該裝置可提高乙酸乙酯產率的原因：。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）下面是甲、乙、丙三位同學制取乙酸乙酯的過程，請你參與并協助他們完成相關實驗任務
[實驗目的]制取乙酸乙酯
[實驗原理]甲、乙、丙三位同學均采取乙醇、乙酸與濃H₂SO₄混合共熱的方法制取乙酸乙酯，反應的方程式為
其中濃H₂SO₄的作用是和
[裝置設計]甲、乙、丙三位同學分別設計下列三套實驗裝置：

請從甲、乙兩位同學設計的裝置中選擇一種作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置，我選擇的裝置是         （選填“甲”或“乙”），丙同學將甲裝置中的玻璃管改成球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是
[實驗步驟]
①按我選擇的裝置儀器，在試管中先加入3mL乙醇，并在搖動下緩緩加入2mL濃H₂SO₄充分搖勻，冷卻后再加入2mL冰醋酸；②將試管固定在鐵架臺上；③在試管B中加入適量的飽和Na₂CO₃溶液；④用酒精燈對試管A加熱；⑤當觀察到試管B中有明顯現象時停止實驗。
[問題討論]（1）步驟①裝好實驗裝置，加入樣品前還應檢查
（2）試管B中飽和Na₂CO₃溶液的作用是
（3）從試管B中分離出乙酸乙酯的實驗操作是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

“爛板液”是制印刷鋅板時，用稀HNO₃腐蝕鋅板后得到的廢液，主要含Zn(NO₃)₂和由自來水帶進的Cl^－、Fe³⁺等雜質離子。在實驗室中由“爛板液”制取ZnSO₄·7H₂O的過程如下：

已知有關金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH見下表：

離子	開始沉淀時的pH	完全沉淀時的pH
Fe³⁺	1.9	3.2
Zn²⁺	6.4	8.0

（1）沉淀B的主要成分是              。
（2）第②步操作中需要的玻璃儀器有                  。
（3）第④步中pH應保持在                   范圍內。
（4）第⑥步調節溶液pH＝2的目的是                                       。
（5）操作⑦包含3個基本實驗操作，它們是蒸發濃縮、                和過濾。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）實驗室常用強氧化劑（如KMnO4、KClO3、MnO2等）氧化濃鹽酸的方法來制備氯氣。某研究性學習小組欲探究用Na2O2與濃鹽酸制備并檢驗氯氣。供選用的實驗試劑及裝置如下（部分導管、蒸餾水略）：

（1）寫出用Na2O2與濃鹽酸制備氯氣的化學方程式_________________________。
（2）下列裝置組合最合理的是__________ （填序號，需考慮實驗結束撤除裝置時殘留有害氣體的處理）。

組合	制備裝置	凈化裝置	檢驗裝置/試劑	尾氣處理裝置
A	③	②	⑦/e	⑤
B	③、⑥	①	⑧/g	①
C	④	①	⑤/e	②
D	④、⑥	⑤	⑧/g	①

（3）尾氣經處理后仍有較多氣體排出，其主要原因可用化學方程式表示為：____________ 。
（4）某小組成員建議用雙氧水代替過氧化鈉進行實驗更好，請你給出兩條合適的理由：
① ___________________________________，② ___________________________________。
（5）你是否同意將Na2O2與濃鹽酸的反應作為實驗室制備氯氣的方法之一？___________（填“是”或“否”）；理由是__________________________________________ 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）回答酸堿滴定實驗中的下列問題：
（1）下列有關滴定操作的順序正確的是_______
①檢查滴定管是否漏水②用蒸餾水洗滌玻璃儀器③用標準溶液潤洗盛標準溶液的滴定管，用待測液潤洗盛待測液的滴定管④滴定操作⑤裝標準溶液和待測液并調整液面（記錄初始讀數）⑥取一定體積的待測液于錐形瓶中，并滴加指示劑
A．①③②④⑤⑥ B．①②③⑤⑥④ C．②③①④⑤⑥ D．④⑤①②③⑥
（2）下圖Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置，A與B、B與C刻度間相差1 mL，如果刻度A為4，量筒中液體的體積是__________mL。
（3）下圖Ⅱ表示25.00 mL滴定管中

液面的位置，如果液面處的讀數是a，則滴定管中液體的體積（填代號）_

_________。
A．a mL B．（25—a） mL C．大于a mL D．大于（25—a）mL

（4）上圖Ⅲ為用一標準濃度NaOH溶液滴定20.00 mL未知濃度的鹽酸時的滴定曲線。則兩種溶液的物質的量濃度分別是：c（HCl）=________，c（NaOH）=_______________。
（5）滴定過程中，下列操作中會使測定結果偏低的有____________
A．酸式滴定管未潤洗 B．錐形瓶內有少量水
C．滴定前，滴定管尖嘴部分有氣泡，

滴定后氣泡消失
D．滴定前仰視滴定管讀數，滴定后平視刻度讀數

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）某化學課外興趣小組為探究苯與液溴之間的反應，進行實驗（裝置如下圖所示）。請根據要求回答相關問題。(已知苯的沸點為80.1 ℃，密度為0.9 g/mL )

（1）寫出苯與液溴反應的化學方程式反應類型為___________。
（2）錐形瓶中有淡黃色渾濁生成，該組同學經過討論后認為，依據該現象不能確定發生了以上反應，理由是：，因此有必要對實驗進行改進。
（3）請依據下面的實驗流程圖選取合適的裝置和試劑對上述實驗進行改進：

I ________________ , II ___________________

A．裝有NaOH溶液的洗氣瓶	B．裝有CC1₄的洗氣瓶
C．裝有KI溶液的洗氣瓶	D．裝有濕潤淀粉KI試紙的集氣瓶

①小組同學對改進實驗后的B裝置中產生的淡黃色沉淀，進行過濾、洗滌、干燥、稱量。在

以上步驟中：驗證沉淀已洗滌干凈的方法是_______________________________________。
②若實驗中取用的苯為17.3 mL，液溴為足量，最終測得的沉淀質量為18.8 g，則苯在該反應中的轉化率為 ________________，該組同學認為轉化率過低，除了可能發生副反應和反應可能進行不完全外，你分析還可能的原因是______________________________________，___________________________________________（請答出2條）

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