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（12分）填寫下列除雜的試劑與操作：
(1)溴苯(Br₂)__________________(2)苯(苯酚)__________________[
(3)甲烷(乙烯)__________________(4)乙酸乙酯(乙酸、乙醇)__________ ______
(5)乙醇(H₂O)__________________(6)肥皂(甘油)__________________

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

“爛板液”是制印刷鋅板時，用稀HNO₃腐蝕鋅板后得到的廢液，主要含Zn(NO₃)₂和由自來水帶進的Cl^－、Fe³⁺等雜質離子。在實驗室中由“爛板液”制取ZnSO₄·7H₂O的過程如下：

已知有關金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH見下表：

離子	開始沉淀時的pH	完全沉淀時的pH
Fe³⁺	1.9	3.2
Zn²⁺	6.4	8.0

（1）沉淀B的主要成分是              。
（2）第②步操作中需要的玻璃儀器有                  。
（3）第④步中pH應保持在                   范圍內。
（4）第⑥步調節溶液pH＝2的目的是                                       。
（5）操作⑦包含3個基本實驗操作，它們是蒸發濃縮、                和過濾。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關物質制備的說法中，不正確的是（）

A．用油脂和燒堿制肥皂過程中有水解反應

B．用電石和水反應制乙炔是氧化還原反應

C．用NH₄Cl和熟石灰反應制氨氣是復分解反應

D．用飽和FeCl₃溶液制Fe（OH）₃膠體是水解反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某研究性學習小組對氨氣制法和性質進行如下設計：
⑴下面是該小組同學提出實驗室制備氨氣的幾種方案

A．硝酸銨固體和氫氧化鈣固體混合加熱	B．加熱氯化銨固體
C．氯化銨固體和氫氧化鈣固體混合加熱	D．將濃硫酸滴入濃氨水中

你認為可行的是     （填字母,多選不給分），
該反應的化學方程式
⑵該小組同學把1 mol O₂和NH₃的混合氣體導入密閉容器中，在催化劑的作用下加熱，使之充分反應，恢復到常溫常壓下。若整個容器中的反應隨著氧氣的量的增加而發生如下兩個反應：
4NH₃+ 5O₂ 4NO + 6H₂0；4NO + 3O₂+ 2H₂O = 4HNO₃設原混合氣體中有x mol O₂，最后容器中生成y mol HNO₃，再向容器中注入一定量的H₂O，得到溶液。
①向溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色，y =          （用x的代數式表示，下同）
x的取值范圍                          ，
②容器中有不溶與水的氣體，此氣體在空氣中變為紅棕色，向溶液中滴入石蕊，溶液呈紅色，y =                ，x的取值范圍

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）實驗室常用強氧化劑（如KMnO4、KClO3、MnO2等）氧化濃鹽酸的方法來制備氯氣。某研究性學習小組欲探究用Na2O2與濃鹽酸制備并檢驗氯氣。供選用的實驗試劑及裝置如下（部分導管、蒸餾水略）：

（1）寫出用Na2O2與濃鹽酸制備氯氣的化學方程式_________________________。
（2）下列裝置組合最合理的是__________ （填序號，需考慮實驗結束撤除裝置時殘留有害氣體的處理）。

組合	制備裝置	凈化裝置	檢驗裝置/試劑	尾氣處理裝置
A	③	②	⑦/e	⑤
B	③、⑥	①	⑧/g	①
C	④	①	⑤/e	②
D	④、⑥	⑤	⑧/g	①

（3）尾氣經處理后仍有較多氣體排出，其主要原因可用化學方程式表示為：____________ 。
（4）某小組成員建議用雙氧水代替過氧化鈉進行實驗更好，請你給出兩條合適的理由：
① ___________________________________，② ___________________________________。
（5）你是否同意將Na2O2與濃鹽酸的反應作為實驗室制備氯氣的方法之一？___________（填“是”或“否”）；理由是__________________________________________ 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

已知實驗室制取H₂S的實驗原理為FeS(塊狀)＋H₂SO₄===FeSO₄＋H₂S↑。根據下圖中A～D 的實驗裝置和試劑進行實驗：
(1)裝置A是由雙孔塞、玻璃導管、________和________組裝起來的。
(2)組裝一套制取二氧化硫氣體的裝置，并證明二氧化硫既有氧化性又有還原性：

制備SO₂的實驗原理：Na₂SO₃(粉末狀)+H₂SO₄(70%)===Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O。
①按實驗裝置連接順序：把a→f各導管口連接起來，正確的順序是___________。
②C裝置中的溶液是　　　　　　　　，說明二氧化硫具有　　　　性。
(3)D中產生的現象是　　　　　　　　　　　　，說明二氧化硫具有　　　　性。
(4)燒杯中發生反應的離子方程式為________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(4分)下圖是實驗室制取溴苯的裝置：

導管a段的作用。反

應后不久導管b出口可見到白霧，導管b段末端跟錐形瓶里液面保持一段距離的目的是___________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）回答酸堿滴定實驗中的下列問題：
（1）下列有關滴定操作的順序正確的是_______
①檢查滴定管是否漏水②用蒸餾水洗滌玻璃儀器③用標準溶液潤洗盛標準溶液的滴定管，用待測液潤洗盛待測液的滴定管④滴定操作⑤裝標準溶液和待測液并調整液面（記錄初始讀數）⑥取一定體積的待測液于錐形瓶中，并滴加指示劑
A．①③②④⑤⑥ B．①②③⑤⑥④ C．②③①④⑤⑥ D．④⑤①②③⑥
（2）下圖Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置，A與B、B與C刻度間相差1 mL，如果刻度A為4，量筒中液體的體積是__________mL。
（3）下圖Ⅱ表示25.00 mL滴定管中

液面的位置，如果液面處的讀數是a，則滴定管中液體的體積（填代號）_

_________。
A．a mL B．（25—a） mL C．大于a mL D．大于（25—a）mL

（4）上圖Ⅲ為用一標準濃度NaOH溶液滴定20.00 mL未知濃度的鹽酸時的滴定曲線。則兩種溶液的物質的量濃度分別是：c（HCl）=________，c（NaOH）=_______________。
（5）滴定過程中，下列操作中會使測定結果偏低的有____________
A．酸式滴定管未潤洗 B．錐形瓶內有少量水
C．滴定前，滴定管尖嘴部分有氣泡，

滴定后氣泡消失
D．滴定前仰視滴定管讀數，滴定后平視刻度讀數

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）某化學課外興趣小組為探究苯與液溴之間的反應，進行實驗（裝置如下圖所示）。請根據要求回答相關問題。(已知苯的沸點為80.1 ℃，密度為0.9 g/mL )

（1）寫出苯與液溴反應的化學方程式反應類型為___________。
（2）錐形瓶中有淡黃色渾濁生成，該組同學經過討論后認為，依據該現象不能確定發生了以上反應，理由是：，因此有必要對實驗進行改進。
（3）請依據下面的實驗流程圖選取合適的裝置和試劑對上述實驗進行改進：

I ________________ , II ___________________

A．裝有NaOH溶液的洗氣瓶	B．裝有CC1₄的洗氣瓶
C．裝有KI溶液的洗氣瓶	D．裝有濕潤淀粉KI試紙的集氣瓶

①小組同學對改進實驗后的B裝置中產生的淡黃色沉淀，進行過濾、洗滌、干燥、稱量。在

以上步驟中：驗證沉淀已洗滌干凈的方法是_______________________________________。
②若實驗中取用的苯為17.3 mL，液溴為足量，最終測得的沉淀質量為18.8 g，則苯在該反應中的轉化率為 ________________，該組同學認為轉化率過低，除了可能發生副反應和反應可能進行不完全外，你分析還可能的原因是______________________________________，___________________________________________（請答出2條）

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