【題目】下列關(guān)于2—環(huán)己基丙烯(
)和2—苯基丙烯(
)的說法中正確的是（ ）
A.二者均可使溴水、高錳酸鉀褪色，且褪色原理相同
B.2—苯基丙烯分子中所有碳原子一定共平面
C.二者可與足量的氫氣在一定條件下反應(yīng)得到同一種產(chǎn)物，此產(chǎn)物的一氯代物有5種
D.二者可以通過加成聚合反應(yīng)形成高分子化合物
【答案】D
【解析】
A．2—環(huán)己基丙烯(
)和2—苯基丙烯(
)均含有碳碳雙鍵，可使溴水、高錳酸鉀褪色，但使溴水褪色是因為發(fā)生加成反應(yīng)，而使高錳酸鉀溶液褪色是因為發(fā)生氧化反應(yīng)，褪色原理不同，A選項錯誤；
B．2—苯基丙烯分子中苯環(huán)與丙烯基連接的碳碳單鍵旋轉(zhuǎn)時可能會不在同一平面，B選項錯誤；
C．二者可與足量的氫氣在一定條件下反應(yīng)得到同一種產(chǎn)物，此產(chǎn)物為
，分子中含有6種等效氫，則其一氯代物有6種，C選項錯誤；
D．2—環(huán)己基丙烯()和2—苯基丙烯()均含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應(yīng)形成高分子化合物，D選項正確；
答案選D。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某蓄電池放電、充電時的反應(yīng)為：Fe＋Ni2O3＋3H2O
Fe(OH)2＋2Ni(OH)2 下列推斷中正確的是( )
放電時，F(xiàn)e為正極，Ni2O3為負(fù)極
②充電時，陰極上的電極反應(yīng)式是：Fe(OH)2＋2e－===Fe＋2OH－
③充電時，Ni(OH)2為陽極
④該蓄電池的電極必須是浸在某種堿性電解質(zhì)溶液中
A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.使用催化劑能夠降低化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱△H
B.CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的ΔH=+2×283.0kJ/mol
C.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3kJ/mol，則H2SO4和NH3.H2O反應(yīng)的中和熱ΔH=2(-57.3)kJ/mol
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】溫度為T時，向2 L的密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋B(g) 
C(s)＋xD(g) ΔH＞0，容器中A、B、D的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A.反應(yīng)在前10 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(D)＝0.3mol·L－1·min－1
B.若平衡時保持溫度不變，壓縮容器體積，平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)K值減小
C.反應(yīng)至15min時，其他條件不變，改變的條件可能是縮小容器體積
D.反應(yīng)至15min時，其他條件不變，改變的條件可能是降低反應(yīng)體系溫度
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2，并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。實驗室測定水泥樣品中鈣含量的過程如圖所示：
回答下列問題：
（1）沉淀A的主要成分是__。
（2）在分解水泥樣品過程中，以鹽酸為溶劑，氯化銨為助溶劑，還需加入幾滴硝酸。加入硝酸的目的是__，請寫出相應(yīng)的離子方程式：__。
（3）草酸鈣沉淀經(jīng)稀H2SO4處理后，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，通過測定草酸的量可間接獲知鈣的含量，實驗中稱取0.400g水泥樣品，滴定時消耗了0.0500molL-1KMnO4溶液36.00mL。
①請配平此滴定過程中的反應(yīng)。
___MnO
+___H++___H2C2O4——___Mn2++___CO2+___H2O
②求該水泥樣品中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】僅用下表提供的用品（夾持儀器和試劑任選）能實現(xiàn)相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵?/span> ）
選項 | 實驗?zāi)康?/span> | 儀器 |
A | 從食鹽水中獲得NaCl晶體 | 坩堝、玻璃棒、酒精燈、泥三角 |
B | 除去氫氧化鋁膠體中的泥沙 | 半透膜、燒杯、玻璃棒 |
C | 用0.1000mol/L鹽酸測定未知濃度的NaOH溶液濃度 | 堿式滴定管、酸式滴定管、錐形瓶、膠頭滴管、燒杯 |
D | 中和熱的測定 | 燒杯、溫度計、環(huán)形玻璃攪拌棒、泡沫塑料、硬紙板 |
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某工業(yè)煙氣中含有CO、CO2、N2、SO2等氣體，用Na2SO3溶液吸收并回收SO2的過程如下圖所示。
（1）SO2的濃度：I________II（填“＞”或“＜”）。
（2）在這個過程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是________。
（3）上述吸收過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。
（4）解吸過程需要加熱，在這個過程中常伴有少量SO42-產(chǎn)生。
① 證明產(chǎn)物中含SO42-的實驗方法是：取少量解吸產(chǎn)物的溶液，________（填操作和現(xiàn)象）。
② 產(chǎn)生SO42-的原因是_______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】金屬鈦（Ti）因其硬度大、熔點高、常溫時耐酸堿腐蝕而被廣泛用作高新科技材料，被譽為“未來金屬”。以鈦鐵礦（主要成分鈦酸亞鐵）為主要原料冶煉金屬鈦同時獲得副產(chǎn)品甲的工業(yè)生產(chǎn)流程如下。請回答下列問題。
（1）鈦酸亞鐵（用R表示）與碳在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為2R+C═2Fe+2TiO2+CO2↑，鈦酸亞鐵的化學(xué)式為_______________；鈦酸亞鐵和濃H2SO4反應(yīng)的產(chǎn)物之一是TiOSO4，反應(yīng)中無氣體生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。
（2）上述生產(chǎn)流程中加入鐵屑的目的是_________________________，此時溶液Ⅰ中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等陽離子。常溫下，其對應(yīng)氫氧化物的Ksp如下表所示。
氫氧化物 | Fe(OH)2 | TiO(OH)2 | Mg(OH)2 |
Ksp | 8.0×10-16 | 1.0×10-29 | 1.8×10-11 |
①常溫下，若所得溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為0.0018mol/L，當(dāng)溶液的pH等于_______時，Mg(OH)2開始沉淀。
②若將含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀釋，立即析出大量白色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________________。
（3）中間產(chǎn)品乙與焦炭、氯氣在高溫下發(fā)生反應(yīng)制取TiCl4的方程式為________。Mg還原TiCl4過程中必須在1070K的溫度下進(jìn)行，你認(rèn)為還應(yīng)該控制的反應(yīng)條件是_________。除去所得金屬鈦中少量的金屬鎂可用的試劑是__________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，在 5 L 的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。反應(yīng)過程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示：
n/mol t/min | N(N2) | N(H2) | N(NH3) |
0 | a | 24 | 0 |
5 | 13 | 6 | |
10 | 12 | ||
15 | 8 |
下列說法正確的是
A.N2 的初始濃度為16 mol·L1
B.0～5 min 用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.24 mol·L1·min1
C.平衡狀態(tài)時，c(N2)＝2.6 mol·L1
D.N2 的平衡轉(zhuǎn)化率為 25%
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