Question

【題目】一定溫度下，在 5 L 的恒容密閉容器中發生反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。反應過程中的部分數據如下表所示：

n/mol t/min	N(N2)	N(H2)	N(NH3)
0	a	24	0
5	13		6
10		12
15			8

下列說法正確的是

A.N2 的初始濃度為16 mol·L1

B.0～5 min 用H2表示的平均反應速率為0.24 mol·L1·min1

C.平衡狀態時，c(N2)＝2.6 mol·L1

D.N2 的平衡轉化率為 25%

Answer 1

【答案】D

【解析】

將表中數據補充完整：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，反應在10min時達到平衡：

n/mol t/min	N(N2)	N(H2)	N(NH3)
0	16	24	0
5	13	15	6
10	12	12	8
15	12	12	8

A．N2的初始濃度為 mol·L1，故A錯誤；

B．0～5 min 用H2表示的平均反應速率為= 0.36 mol·L1·min1，故B錯誤；

C．平衡狀態時，c(N2)＝=2.4 mol·L1，故C錯誤；

D．N2 的平衡轉化率為=25%，故D正確；