【題目】僅用下表提供的用品（夾持儀器和試劑任選）能實現相應實驗目的的是（ ）
選項 | 實驗目的 | 儀器 |
A | 從食鹽水中獲得NaCl晶體 | 坩堝、玻璃棒、酒精燈、泥三角 |
B | 除去氫氧化鋁膠體中的泥沙 | 半透膜、燒杯、玻璃棒 |
C | 用0.1000mol/L鹽酸測定未知濃度的NaOH溶液濃度 | 堿式滴定管、酸式滴定管、錐形瓶、膠頭滴管、燒杯 |
D | 中和熱的測定 | 燒杯、溫度計、環形玻璃攪拌棒、泡沫塑料、硬紙板 |
A.AB.BC.CD.D
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有甲、乙、丙三名同學分別進行Fe(OH)3膠體的制備實驗。
甲同學：向1mol·L-1的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。
乙同學：直接加熱飽和FeCl3溶液。
丙同學：向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液；繼續煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。試回答下列問題：
（1）其中操作正確的同學是____。
（2）Fe(OH)3膠體制備的化學方程式為_____。
（3）證明有Fe(OH)3膠體生成利用的膠體性質是_____。
（4）利用Fe(OH)3膠體進行實驗：
①將其裝入U形管內，用石墨作電極，通電一段時間后發現與電源負極相連的電極附近的顏色逐漸變深，這表明Fe(OH)3膠體粒子帶____(填“正”或“負”)電荷。
②若向其中加入濃鹽酸溶液，產生的現象是_____，用必要的文字和有關的離子方程式解釋此現象_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下，向10mL0.1molL-1HX溶液中逐滴加入0.2molL-1YOH溶液，混合溶液的pH變化情況如圖所示（溫度和體積變化忽略不計）。則下列結論錯誤的是（ ）
A.HX為一元強酸，YOH為一元弱堿
B.M點水的電離程度大于N點水的電離程度
C.N點對應溶液中粒子濃度：c(YOH)＞c(Y+)＞c(X-)＞c(H+)＞c(OH-)
D.25℃時pH=a的YX溶液中水電離出的c(H+)=1.0×10-amolL-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】亞硫酸鹽是一種常見的食品添加劑，用如下圖實驗可檢驗某食品中亞硫酸鹽含量（所加試劑均足量）。下列說法不正確的是
A．亞硫酸鹽作為食品添加劑，作用是防腐保鮮
B．反應①過程中通入N2的作用是將裝置中空氣和生成的氣體全部趕出
C．測定樣品質量及③中耗堿量，可測定樣品中亞硫酸鹽含量
D．若僅將②中的氧化劑“H2O2溶液”替換為碘水，對測定結果無影響
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于2—環己基丙烯(
)和2—苯基丙烯(
)的說法中正確的是（ ）
A.二者均可使溴水、高錳酸鉀褪色，且褪色原理相同
B.2—苯基丙烯分子中所有碳原子一定共平面
C.二者可與足量的氫氣在一定條件下反應得到同一種產物，此產物的一氯代物有5種
D.二者可以通過加成聚合反應形成高分子化合物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：p=p
=-lg。室溫下，向0.10mo1·L-1的HX溶液中滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液，溶液pH隨p的變化關系如圖。下列說法正確的是（ ）
A.a點溶液中：c(HX)+c(X-)=0.10mo1·L-1
B.c點溶液中：c(Na+)＜10c(HX)
C.b點坐標為(0，4.50)
D.溶液中水的電離程度：c＜b＜a
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應:aA(g)+bB(g)
cC(g)(ΔH＜0)在等容條件下進行。改變其他反應條件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如圖所示：
回答下列問題：
（1）反應的化學方程式中，a∶b∶c為___；
（2）B的平衡轉化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是___；
（3）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是___，采取的措施是___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“環境就是民生，青山就是美麗，藍天也是幸福。“擁有天藍、地綠、水凈的美好家園，是每個中國人的夢想。回答下列問題：
（1）排放到大氣中的氮的氧化物，會造成___污染。
（2）化肥、煉油、稀土、鋼鐵等工業都會排放出高濃度的氨氮廢水。氨氨廢水是造成河流及湖泊富營養化的主要因素。
①某氮肥廠產生的氨氮廢水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O形式存在，為達到變廢為寶回收利用的目的。可采取的方法是___。
②某團隊設計處理流程如下：
過程Ⅱ為硝化過程，在微生物的作用下實現NH4+→NO2-→NO3-的轉化，在堿性條件下NH4+被氧氣氧化成NO3-的總反應離子方程式為___。
過程Ⅲ為反硝化過程，向一定條件下的廢水中加入甲醇（CH3OH）實現HNO3→NO2-→N2的轉化，將lmol NO2-完全轉化為N2，轉移的電子數為___。
（3）磷酸生產及煤燃燒產生的廢氣SO2等會對大氣造成污染。
①為防止工業煤燃燒產生SO2，常向燃煤中加入CaCO3漿狀物進行脫硫，脫硫的產物用于制造石膏。脫硫反應的化學方程式為____。
②某興趣小組對取得的酸雨樣品進行pH測定，隨著的簡的推移，得到以下數據（pH越小，酸性越強）。
時間/h | 開始 | 8 | 16 | 24 | 32 | 40 | 48 |
pH | 5.0 | 4.8 | 4.5 | 4.3 | 4.2 | 4.0 | 4.0 |
雨水pH變化的主要原因是___（用化學方程式表示）。
③某硫酸化工廠，使用一種含雜質為25%的黃鐵礦石（FeS2）為原料。若取2噸該礦石，可制得98%的濃硫酸___噸（假設生產過程中96%SO2轉化為SO3）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室以含銀廢液{主要含[Ag(NH3)2]+、[Ag(S2O3)2]3-}為原料制取硝酸銀晶體，其實驗流程如下：
已知：①“沉銀”所得AgCl中含有少量PbCl2、Ag2S。
②Zn2+在濃氨水中以[Zn(NH3)4]2+形式存在。
③PbCl2、AgNO3的溶解度曲線如圖所示：
(1)“濾液”中的主要陽離子為___(填化學式)。
(2)“除雜”分為兩步：先除去PbCl2，再除去Ag2S。
①在不同溫度下，AgCl、Ag2S均難溶于水。 除去PbCl2的操作為______，熱水洗滌。
②向熱水洗滌所得固體中加入濃硝酸和稀鹽酸，邊加熱邊充分攪拌，使Ag2S轉變為AgCl。加入濃硝酸的目的是_______。
(3)室溫下，可逆反應AgCl+2NH3·H2O[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O的平衡常數K=___。{Ksp(AgCl)= 1.8×10-10，Ag++2NH3·H2O[Ag(NH3)2]++2H2O的平衡常數為1.1×107}
(4)“還原”過程中發生反應的離子方程式為_____ 。
(5)粗銀經水洗后，經多步處理可制備硝酸銀晶體。請補充完整由以水洗后粗銀為原料，制備硝酸銀晶體的實驗方案：________，過濾，________，將產生的氣體和空氣混合后通入NaOH溶液進行尾氣處理，將所得AgNO3溶液_______，過濾，將所得晶體置于烘箱 (120℃)干燥，密封包裝。(實驗中須使用的試劑：稀硫酸、稀硝酸、BaC12溶液)
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