Question

【題目】某工業煙氣中含有CO、CO2、N2、SO2等氣體，用Na2SO3溶液吸收并回收SO2的過程如下圖所示。

（1）SO2的濃度：I________II（填“＞”或“＜”）。

（2）在這個過程中可以循環使用的物質是________。

（3）上述吸收過程中主要反應的化學方程式是________。

（4）解吸過程需要加熱，在這個過程中常伴有少量SO42-產生。

① 證明產物中含SO42-的實驗方法是：取少量解吸產物的溶液，________（填操作和現象）。

② 產生SO42-的原因是_______。

Answer 1

【答案】＜ Na2SO3 Na2SO3 + SO2 + H2O = 2NaHSO3 先加入過量鹽酸，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成 加熱過程中，SO32-（或HSO3-）被空氣中的氧氣氧化成SO42-（或2SO32- + O2 = 2SO42- ）

【解析】

煙氣中含有CO、CO2、N2、SO2等氣體，通過亞硫酸鈉吸收二氧化硫，反應方程式為Na2SO3 + SO2 + H2O = 2NaHSO3，因此富集了二氧化硫，亞硫酸氫鈉受熱易分解，生成二氧化硫、水和亞硫酸鈉，反應方程式為2NaHSO3 = Na2SO3 + SO2 + H2O，亞硫酸跟或亞硫酸氫根中的硫為+4價，易被空氣中的氧氣氧化為+6價的硫，即硫酸根。據此解題。

(1)煙氣中含有CO、CO2、N2、SO2等氣體，通過亞硫酸鈉吸收二氧化硫，因此富集了二氧化硫，亞硫酸氫鈉受熱易分解，生成二氧化硫,因此SO2的濃度：I＜II；

(2) 煙氣中含有CO、CO2、N2、SO2等氣體，通過亞硫酸鈉吸收二氧化硫，因此富集了二氧化硫，亞硫酸氫鈉受熱易分解，生成二氧化硫、水和亞硫酸鈉，因此可以循環使用的是Na2SO3；

(3) 亞硫酸鈉溶液吸收二氧化硫發生反應生成亞硫酸氫鈉，反應方程式為Na2SO3 + SO2 + H2O = 2NaHSO3；

(4) ①硫酸根的檢驗方法是，先加入過量鹽酸，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成；

②亞硫酸跟或亞硫酸氫根中的硫為+4價，易被空氣中的氧氣氧化為+6價的硫，即硫酸根，反應方程式為：2SO32- + O2 = 2SO42-。