【題目】從元素化合價升降的角度分析，下列不屬于氧化還原反應的是
A. H2+Cl2
2HCl B. 2HClO
2HCl+O2
C. 2NaI+Br2=2NaBr+I2 D. CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某些物質的有關數據如下表，回答以下問題：
實驗一 乙醇在銅的催化下轉化為乙醛
將一束質量為w的銅絲灼燒變黑后，迅速插入裝有乙醇的試管a中。
（1）銅絲上可觀察到的現象是________________________，解釋該現象的化學反應方程式為_________________________________________；
（2）若要證明銅絲起催化作用，還需要進行的操作是________________________________；
實驗二 乙醛的提純
上述實驗獲得的乙醛含有較多乙醇，可以通過以下操作提純。
已知：
（α－羥基乙磺酸鈉）
（3）操作A的名稱是 _____________________；
（4）寫出Na2CO3溶液參與反應的化學方程式：______________________________；
（5）某同學設計操作B的裝置（夾持和加熱裝置已略去）如圖所示。
①冷凝管中的液體應從 ________口進。（填“D”或“E”）
②下列有關操作與裝置的分析，正確的是_________。（填字母）
a. 燒杯中應裝冰水
b. 冷凝管應通溫水
c. 圖示裝置可用于除去乙酸乙酯中混有的乙醇
實驗三 乙醛溶液濃度的測定
室溫下利用反應Na2SO3+CH3CHO+H2O→CH3CH(OH)SO3Na↓+NaOH可以測定“實驗一”中試管a內乙醛溶液濃度，操作如下：
取試管a中溶液4mL，加入1mL飽和Na2SO3溶液（過量），再加入5mL水，充分振蕩后用pH計測定溶液pH；另取試管b，加入4mL乙醇做空白試驗，實驗結果如右表：
實驗 試管 | pH | ||
第1次 | 第2次 | 笫3次 | |
a | 12.42 | 12.40 | 12.38 |
b | 10.43 | 10.43 | 10.40 |
（6）試管a中乙醛溶液的物質的量濃度為______________mol·L-1。（列出計算式即可）
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【題目】（本題8分）
（1）化合物A的結構簡式為：
，它是汽油燃燒品質抗震性能的參照物，其中A的同分異構體中含等效氫原子種類最少的一種結構簡式為：_________；若A是由烯烴和H2通過加成反應得到，則該烯烴的結構簡式為________。
（2）籃烷分子的鍵線式如圖所示，試回答：
①寫出籃烷分子的化學式____________
②籃烷分子的一氯取代物是種數為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列過程中，氣體被氧化的是
A. 乙烯使酸性KMnO,溶液褪色 B. CO2通入Na2SiO2溶液產生膠狀沉淀
C. 用濕潤的淀粉-KI試紙檢驗Cl2 D. 用CuSO4溶液吸收含H2S的工業廢氣
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】物質X是某新型凈水劑的中間體，它可以看成由氯化鋁(在180 ℃升華)和一種鹽A按物質的量之比1∶2組成。在密閉容器中加熱8.75 g X使之完全分解，冷卻后可得到3.2 g固體氧化物B、0.448 L無色氣體D(體積已折算為標準狀況)、4.27 g混合晶體E。B溶于稀鹽酸后，滴加KSCN溶液，混合液變血紅色。D氣體能使品紅溶液褪色。請回答下列問題：
(1)X的化學式為_________。
(2)將A固體隔絕空氣充分灼燒，使其分解，生成等物質的量的B、D和另一種化合物，則A分解的化學方程式為_____________________________________________________。
(3)將E混合晶體溶于水配成溶液，逐滴加入過量稀NaOH溶液，該過程的總反應的離子方程式為________________________________。
E混合晶體中某種物質在一定條件下能和KI固體反應，寫出該方程式：___________________。
(4)高溫下，若在密閉容器中長時間煅燒X，產物中還有另外一種氣體，其分子式是________。請設計實驗方案驗證之____________________________________________________________。
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【題目】實驗室用100 mL 0.500 mol·L－1的NaOH溶液捕獲CO2，一定時間后，測定CO2的吸收量。方法是用鹽酸逐滴加入到吸收CO2后的溶液中，產生的CO2氣體的物質的量與加入鹽酸的體積示意圖如下：
求：(1)吸收的CO2在標準狀況下的體積是________ mL。
(2)鹽酸的物質的量濃度是________mol·L－1。
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【題目】游離態的氮經一系列轉化可以得到硝酸，如下圖所示。
(1)NH3和O2在催化劑作用下反應，其化學方程式是______________。
(2)NO2→HNO3反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為________________。
(3)2NO(g)+O2(g) 
2NO2(g)是制造硝酸的重要反應之一。在800℃時，向容積為1L的密閉容器中充入0.010molNO和0.005molO2，反應過程中NO的濃度隨時間變化如下圖所示。
①2min內，v(O2)=________mol/(L·min)
②800℃時，該反應的化學平衡常數為__________。
③判斷該反應達到平衡的依據是（寫出2條即可）____________。
④已知：ⅰ.
ⅱ.N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH=+68kJ·mol-1，寫出NO生成NO2熱化學方程式_____________，溫度對于NO生成NO2平衡轉化率的影響是：___________________。
(4)電解法處理含氮氧化物廢氣，可以回收硝酸。實驗室模擬電解法吸收NO，裝置如圖所示（均為石墨電極）。請寫出電極過程中NO轉化為硝酸的電極反應式：______________。
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