【題目】下列過程中，氣體被氧化的是
A. 乙烯使酸性KMnO,溶液褪色 B. CO2通入Na2SiO2溶液產生膠狀沉淀
C. 用濕潤的淀粉-KI試紙檢驗Cl2 D. 用CuSO4溶液吸收含H2S的工業廢氣
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氨氣在農業和國防工業都有很重要的作用，歷史上諾貝爾化學獎曾經有3次頒給研究氮氣與氫氣合成氨氣的化學家。
(1)下圖表示了298K時氮氣與氫氣合成氨反應過程中的能量變化，據此請回答
①寫出氮氣和氫氣合成氨的熱化學方程式：_____________。
②對于合成氨的反應下列說法正確的是_____________(填編號)。
A.該反應在任意條件下都可以自發進行
B.加入催化劑，能使該反應的E和△H都減小
C.若該反應在298K、398K時的化學平衡常數分別為K1、K2，則K1＞K2
D.該反應屬于人工固氮
(2)現在普遍應用的工業合成氨的方法為N2+3H2
2NH3，是哈伯于1905年發明的，但此法達到平衡時反應物的轉化率不高。
①能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的措施是_________________。
A.使用的更高效催化劑 B.升高溫度
C.及時分離出氨氣 D.充入氮氣，增大氮氣的濃度（保持容器體積不變）
②若在某溫度下，2L的密閉容器中發生N2+3H22NH3的反應，左下圖表示N2的物質的量隨時間的變化曲線。用H2表示0~10min內該反應的平均速率v(H2)=_______________。從11min起，壓縮容器的體積為1L，則n(N2)的變化曲線為_____________________。
A. a B.b C.c D.d
(3)隨著對合成氨研究的發展，2001年兩位希臘化學家提出了電解合成氨的方法，即在常壓下把氫氣和用氦氣稀釋的氮氣，分別通入一個加熱到500℃的電解池中，采用高質子導電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)為介質里，用吸附在它內外表面上的金屬鈀多晶薄膜作電極，實現了常壓、570℃條件下高轉化率的電解法合成氮（裝置如右上圖）。則鈀電極上的電極反應式是_____________________。
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【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X和W同主族且W的單質是重要的半導體材料，Y原子的最外層電子數是其內層電子數的3倍，Z2+與Y2-核外電子排布相同。下列說法正確的是
A. X的氫化物中僅含有極性鍵
B. X與Y形成的三原子分子的電子式是
C. 原子半徑Z>Y，離子半徑Z2+< Y2-
D. X、Y的非金屬性強弱可用其氧化物的水化物的酸性強弱來推斷
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【題目】芳香族化合物C的分子式為C9H9OCl．C分子中有一個甲基且苯環上只有一條側鏈；一定條件下C能發生銀鏡反應；C與其他物質之間的轉化如圖所示：
（1）F中含氧官能團的名稱是 ，B→A的反應類型是 ；
（2）C的結構簡式是 ，H的結構簡式是 ；
（3）寫出下列化學方程式：①D與銀氨溶液反應 ；②E→I ．
（4）D的一種同系物W（分子式為C8H8O2）有多種同分異構體，則符合以下條件W的同分異構體有 種，寫出其中核磁共振氫譜有4個峰的結構簡式 ．
①屬于芳香族化合物
②遇FeCl3溶液不變紫色
③能與NaOH溶液發生反應但不屬于水解反應．
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【題目】X、Y、Z、Q、M、R是前四周期原子序數依次增大的六種元素，X的一種原子的質量數為11，核內有6個中子；Y元素基態原子的能級上排布的電子數均相等；Q的一種同素異形體可吸收紫外線；Z和M同主族；R原子外圍電子排布式為3dn4sn。
(1)R周期表中的位置是_________________。
(2)Y、Z、Q元素的第一電離能由大到小的關系為______________(用相應的元素符號表示)
其最簡單氫化物的沸點由高到低的順序為___________(用化學式表示)
(3)1molRCl3·H2O受熱易失1molH2O，其水溶液中，陰陽離子個數比為2：1，則RCl3·H2O的實際化學式為_____________，該化合物中存在的化學鍵類型有______________，中心原子的配位數為_________。
(4)X的三溴化物和M的三溴化物于高溫下在氫氣的氛圍中可合成XM，下圖為其結構中最小重復單元。
①X的三溴化物中X的雜化方式為___________；M的三溴化物分子的結構為_______形，是______分子(填“極性”或“非極性”)。
②XM的晶體類型為________晶體，列舉該化合物的一種用途______________。
③已知晶體中X與M原子的最小核間距為apm，則該晶體的密度的表達式為_________g·cm-3(不需化簡，用含NA和a的代數式表示)
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【題目】從元素化合價升降的角度分析，下列不屬于氧化還原反應的是
A. H2+Cl2
2HCl B. 2HClO
2HCl+O2
C. 2NaI+Br2=2NaBr+I2 D. CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
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【題目】鎳及其化合物用途廣泛。某礦渣的土要成分是NiFe2O4（鐵酸鎳）、NiO、FeO、CaO、SiO2等，如圖是從該礦渣中回收NiSO4的工藝路線：
已知：（NH4)2SO4在350℃以上會分解生成NH3和H2SO4，NiFe2O4在焙燒過程中
生成NiSO4、Fe2(SO4)3。錫(Sn)位子第五周期第IVA族.
(1)焙燒前將礦渣與(NH4)2SO4混合研磨，混合研磨的目的是________________。
(2)"浸泡“過程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的離子方程式為__________，“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO(OH)外還含有____________ (填化學式)。
(3)為保證產品純度，要檢測“浸出液”的總鐵量：取一定體積的浸出液，用鹽酸酸化后，加入SnCl2將 Fe3+還原為Fe2+ ，所需SnCl2的物質的量不少于Fe3+物質的量的_____倍；除去過量的SnCl2后，再用酸性K2Cr2O7標準溶液滴定溶液中的Fe2+ ，還原產物為Cr3+，滴定時反應的離子方程式________________。
⑷“浸出液”中c(Ca2+) =1.0×10-3mol·L-1,當除鈣率達到99%時，溶液中c(F-)=______mol·L-1。[己知Ksp(CaF2) > 4.0×10-11]
(5)本工藝中，萃取劑與溶液的體積比(V0/VA)對溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影響如圖所示，V0/VA的最佳取值是__________。
(6)己知正十二烷可用作該工藝的萃取劑。用電化學制備正十二烷的方法為：向燒杯中加入50mL甲醇，不斷攪拌加入少量金屬鈉，再加入11mL正庚酸攪拌均勻，裝好鉑電極，接通電源反應，當電流明顯減小時切斷電源，然后提純正十二烷。己知電解總反應為：
2C6H13COONa + 2CH3OH
C12H26 + 2CO2↑+H2↑+2CH3ONa
下列說法正確的是（_____）
A.圖中電源的A極為直流電源的負極
B.加入金屬鈉可以將酸轉化為鈉鹽，提高離子濃度，增強導電性
C.陽極電極反應為：2C6H13COO--2e- =C12H26+2CO2↑
D.反應一段時間后將電源正負極反接，會產生雜質影響正十二烷的制備
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【題目】下列有關化學實驗的敘述中，正確的是（ ）
A. 蒸餾操作時應將溫度計的水銀球插入液面下
B. 制乙酸乙酯時，將乙醇沿器壁注入濃硫酸中
C. NaOH溶液可以保存在帶橡膠塞的試劑瓶中
D. 用溶解、過濾的方法除去粗鹽中的氯化鈣和氯化鎂等雜質
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