【題目】下列物質(zhì)中，分子的空間結(jié)構(gòu)為正六邊形的是
A.甲烷B.乙烯C.乙炔D.苯
快樂小博士鞏固與提高系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將30mL 0.5mol/L NaOH 溶液加水稀釋到500mL ，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為（ ）
A. 0.3 mol/L B. 0.03 mol/L C. 0.05 mol/L D. 0.04 mol/L
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某溶液中有Fe3＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四種陽離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，攪拌后，再加入過量的鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是（ ）
A．Fe3＋ B．Mg2＋ C．Fe2＋ D．Al3＋
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、Q、M、R是前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素，X的一種原子的質(zhì)量數(shù)為11，核內(nèi)有6個中子；Y元素基態(tài)原子的能級上排布的電子數(shù)均相等；Q的一種同素異形體可吸收紫外線；Z和M同主族；R原子外圍電子排布式為3dn4sn。
(1)R周期表中的位置是_________________。
(2)Y、Z、Q元素的第一電離能由大到小的關(guān)系為______________(用相應(yīng)的元素符號表示)
其最簡單氫化物的沸點由高到低的順序為___________(用化學(xué)式表示)
(3)1molRCl3·H2O受熱易失1molH2O，其水溶液中，陰陽離子個數(shù)比為2：1，則RCl3·H2O的實際化學(xué)式為_____________，該化合物中存在的化學(xué)鍵類型有______________，中心原子的配位數(shù)為_________。
(4)X的三溴化物和M的三溴化物于高溫下在氫氣的氛圍中可合成XM，下圖為其結(jié)構(gòu)中最小重復(fù)單元。
①X的三溴化物中X的雜化方式為___________；M的三溴化物分子的結(jié)構(gòu)為_______形，是______分子(填“極性”或“非極性”)。
②XM的晶體類型為________晶體，列舉該化合物的一種用途______________。
③已知晶體中X與M原子的最小核間距為apm，則該晶體的密度的表達(dá)式為_________g·cm-3(不需化簡，用含NA和a的代數(shù)式表示)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是
A. 2-甲基丁烷也稱異丁烷
B. 三元軸烯(
)與苯互為同分異構(gòu)體
C. C4H9Cl有3種同分異構(gòu)體
D. 烷烴
的正確命名是2-甲基-3-丙基戊烷
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】從元素化合價升降的角度分析，下列不屬于氧化還原反應(yīng)的是
A. H2+Cl2
2HCl B. 2HClO
2HCl+O2
C. 2NaI+Br2=2NaBr+I2 D. CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】向一定量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn粉，所得溶液質(zhì)量與加入Zn粉的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A. a點溶液中的溶質(zhì)有2種
B. c點溶液中溶質(zhì)為Zn(NO3)2
C. 取d點的固體，加入稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生
D. 若取b～c段溶液，滴加稀鹽酸，有白色沉淀產(chǎn)生
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】以下為合成2-氧代環(huán)戊羧酸乙酯K和聚酯L的路線：
已知如下信息：
Ⅰ.鏈烴A可生產(chǎn)多種重要有機(jī)化工原料，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.875 g·L-1。
Ⅱ. 
請回答以下問題：
（1）A的鍵線式為____________，K中含氧官能團(tuán)名稱為：_________________。
（2）②的反應(yīng)條件是_______________，⑥的反應(yīng)類型是__________________。
（3）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式：_________________________________________；
（4）與H官能團(tuán)的種類和數(shù)目完全相同的同分異構(gòu)體有_____種（不包括H），其中核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積之比為1：2：3：4的是______________（寫結(jié)構(gòu)簡式）。
（5）利用以上合成路線中的相關(guān)信息，請寫出以乙醇為原料制備
，（其他試劑任選）的合成路線流程圖____________________________________________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鈦(Ti)因為具有許多神奇的性能越來越引起人們的關(guān)注，常溫下鈦不和非金屬反應(yīng)，也不和強(qiáng)酸反應(yīng)，紅熱狀態(tài)時卻可與許多非金屬單質(zhì)反應(yīng)。鈦是航空、宇航、軍工、電力等方面的必備原料，工業(yè)上常用金紅石（TiO2）進(jìn)行冶煉，方法如下：
第一步：將金紅石、碳粉混合，高溫條件下通入氯氣制得TiCl4和一種可燃性氣體，則該步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。
第二步：在氬氣中，用過量鎂在加熱條件下與TiCl4反應(yīng)制得單質(zhì)鈦。
（1）在氬氣中加熱的原因是_________________________________。
（2）簡述從上述反應(yīng)所得物質(zhì)中獲得純凈金屬鈦的方法，并寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)程式_____________。
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