Question

【題目】物質X是某新型凈水劑的中間體，它可以看成由氯化鋁(在180 ℃升華)和一種鹽A按物質的量之比1∶2組成。在密閉容器中加熱8.75 g X使之完全分解，冷卻后可得到3.2 g固體氧化物B、0.448 L無色氣體D(體積已折算為標準狀況)、4.27 g混合晶體E。B溶于稀鹽酸后，滴加KSCN溶液，混合液變血紅色。D氣體能使品紅溶液褪色。請回答下列問題：

(1)X的化學式為_________。

(2)將A固體隔絕空氣充分灼燒，使其分解，生成等物質的量的B、D和另一種化合物，則A分解的化學方程式為_____________________________________________________。

(3)將E混合晶體溶于水配成溶液，逐滴加入過量稀NaOH溶液，該過程的總反應的離子方程式為________________________________。

E混合晶體中某種物質在一定條件下能和KI固體反應，寫出該方程式：___________________。

(4)高溫下，若在密閉容器中長時間煅燒X，產物中還有另外一種氣體，其分子式是________。請設計實驗方案驗證之____________________________________________________________。

Answer 1

【答案】 AlCl3·2FeSO4 2FeSO4SO2↑＋SO3＋Fe2O3 Al3＋＋2H＋＋6OH－===AlO＋4H2O 2KI＋SO3K2SO3＋I2 O2 將氣體通入足量NaOH溶液中，收集余氣，把一條帶火星的木條伸入其中，若復燃，則說明是O2(其他答案，合理也可)

【解析】固體氧化物B溶于稀鹽酸后，滴加KSCN溶液，混合液變血紅色，說明B中含有＋3價Fe，則B為Fe2O3，無色氣體D能使品紅溶液褪色，則D為SO2，由元素守恒可知A中含有Fe、S、O元素，A加熱分解能生成氧化鐵和二氧化硫，則鹽A為FeSO4，X的組成為AlCl3·2FeSO4，氧化鐵的物質的量為＝0.02 mol，生成二氧化硫的物質的量為＝0.02 mol，由Fe、S原子之比為1∶1，可知生成SO3的物質的量為0.02 mol,4.27 g混合晶體E為AlCl3和SO3，AlCl3的物質的量為＝0.02 mol。

(1)X的化學式為AlCl3·2FeSO4。(2)A分解的化學方程式為2FeSO4SO2↑＋SO3＋Fe2O3。(3)將E混合晶體溶于水配成溶液，三氧化硫與水反應生成硫酸，則硫酸與氯化鋁的物質的量相等，逐滴加入過量稀NaOH溶液，該過程總反應的離子方程式為Al3＋＋2H＋＋6OH－===AlO＋4H2O；E晶體中的SO3在一定條件下能和KI固體反應，該反應方程式為SO3＋2KI===I2＋K2SO3。(4)若在高溫下長時間煅燒X，生成的三氧化硫再分解生成二氧化硫和氧氣，另一種氣體分子式是O2，檢驗氧氣的方法：將氣體通入足量NaOH溶液中，收集余氣，把一條帶火星的木條伸入其中，若復燃，則說明是O2。