Question

【題目】某課外實(shí)驗(yàn)小組利用壓強(qiáng)傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計(jì)算機(jī)等數(shù)字化實(shí)驗(yàn)設(shè)備，探究用0.01g鎂條分別與2mL不同濃度稀鹽酸的反應(yīng)速率。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。

（1）Mg與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是________。

（2）從微粒角度分析，該實(shí)驗(yàn)是為了探究________（因素）對該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

（3）a________0.5（填“>”或“<”）。

（4）如果用0.5mol/L硫酸代替上述實(shí)驗(yàn)中的0.5mol/L鹽酸，二者的反應(yīng)速率是否相同____，請說明原因：________。

Answer 1

【答案】Mg+2H+=Mg2++H2↑ 濃度 > 不同 用相同濃度硫酸代替實(shí)驗(yàn)中鹽酸，導(dǎo)致氫離子濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快。

【解析】

根據(jù)金屬與酸反應(yīng)原理書寫反應(yīng)方程式；根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素進(jìn)行分析解答。

(1 )鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，此反應(yīng)的離子方程式為：Mg+2H+=Mg2++H2↑，故答案：Mg+2H+=Mg2++H2↑；
(2)實(shí)驗(yàn)中其他條件都相同，只有鹽酸濃度不同，即氫離子濃度不同，故從微粒角度分析，該實(shí)驗(yàn)是為了探究反應(yīng)物濃度對該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的影響，故答案：濃度；

(3 )從圖像分析，用a mol/L的鹽酸反應(yīng)速率曲線斜率比0.5mol/L鹽酸大，說明用a mol/L的鹽酸反應(yīng)速率更快，反應(yīng)物濃度大，速率加快，說明a大于0.5 ，故答案： >；
( 4)如果用0.5mol/L的硫酸，則由于1mol硫酸完全電離生成2mol氫離子，氫離子的濃度增大，反應(yīng)速率加快，因此反應(yīng)速率不同，故答案：不同；用相同濃度硫酸代替實(shí)驗(yàn)中鹽酸，導(dǎo)致氫離子濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快。