Question

某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，得到如圖所示的變化規(guī)律 (圖中P表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量，a表示物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率)．根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論中正確的是  （  ）

A．反應(yīng)Ⅰ：△H>0，p2>p1	B．反應(yīng)Ⅱ：△H>0，T1>T2
C．反應(yīng)Ⅰ：△H<0，p2>p1	D．反應(yīng)Ⅱ：△H>0，T2>T1

Answer 1

C

在圖像I中，溫度越高，轉(zhuǎn)化率越低，所以反應(yīng)是放熱反應(yīng)。因?yàn)榉磻?yīng)I是體積減小的可逆反應(yīng)，即壓強(qiáng)越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越高。若P1＞P2，則不符合，因此是P2＞P1，所以A不正確，C正確。在圖像Ⅱ中，T1時(shí)先達(dá)到平衡，所以T1＞T2，但溫度越高，生成物C的物質(zhì)的量越低，所以反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此選項(xiàng)B、D均不正確。答案是C。