Question

某溫度下的密閉容器中，發生如下可逆反應：2E（g）F(g)+xG(g) △H<0，若起始時E的濃度為a mol/L，F、G濃度均為0，達平衡時E濃度為0.5 a mol/L；若E的起始濃度改為2 a mol/L，F、G濃度仍為0，當達到新的平衡時，下列說法正確的是（    ）

A．升高溫度時，正反應速率加快，逆反應速率減慢

B．若x=1，容器體積保持不變，新平衡下E的體積分數為50%

C．若x="2，容器體積保持不變，新平衡下F的平衡濃度為0.5a" mol/L

D．若x="2，容器壓強保持不變，新平衡下E的濃度為a" mol/L

Answer 1

BD

升高溫度，反應速率一定是增大的，A不正確。若x="1，則反應前后體積不變，所以在這兩種情況下平衡是等效的，所以含量是相同的，B正確。若x=2，則反應是體積增大的可逆反應。若E的起始濃度改為2" a mol/L，相當于增大壓強，平衡向逆反應方向移動，所以新平衡下F的平衡濃度小于0.5a mol/L，C不正確。若壓強不變，則屬于等效平衡，因此選項D正確。答案選BD。