【題目】對(duì)下列實(shí)驗(yàn)的描述不正確的是
A. 圖(a)根據(jù)檢流計(jì)(G)中指針偏轉(zhuǎn)的方向比較Zn、Cu 的金屬活潑性
B. 圖(b)根據(jù)導(dǎo)管中液面的變化判斷鐵釘發(fā)生了析氫腐蝕
C. 圖(c)根據(jù)溫度計(jì)讀數(shù)的變化測(cè)定稀HCl和稀NaOH溶液的反應(yīng)熱
D. 圖(d)根據(jù)兩只燒瓶中氣體顏色的變化判斷2NO2(g)
N2O4(g)的熱效應(yīng)
【答案】B
【解析】A．Zn、Cu形成原電池，鋅活潑性強(qiáng)的為負(fù)極，檢流計(jì)的指針偏向正極Cu，所以能夠根據(jù)指針偏向確定正負(fù)極，即可判斷金屬性強(qiáng)弱，故A正確；B．在氯化鈉溶液中鐵發(fā)生吸氧腐蝕，試管中壓強(qiáng)減小，導(dǎo)管中液面上升，發(fā)生的不是析氫腐蝕，故B錯(cuò)誤；C．中和熱測(cè)定應(yīng)選稀的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿之間來(lái)反應(yīng)，故C正確；D．熱水中顏色深，則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D正確；故選B。
導(dǎo)學(xué)全程練創(chuàng)優(yōu)訓(xùn)練系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）
A. 用濃鹽酸分別和MnO2、KClO3反應(yīng)制備1mol氯氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NA
B. 1 mol H2O最多可形成4NA個(gè)氫鍵
C. 常溫下，1L pH=2的H2SO4溶液中，硫酸和水電離的H+總數(shù)為0.01NA
D. 常溫常壓下，NO2與N2O4的混合氣體46g，原子總數(shù)為NA
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】經(jīng)檢測(cè)某工廠的酸性廢水中所含離子及其濃度如下表所示：
離子 | Fe3+ | Cu2+ | SO42- | Na+ | H+ |
濃度/(mol/L) | 2×10-3 | 1×10-3 | 1×10-2 | 2×10-3 |
（1）c(H+)= mol/L。
（2）為了減少污染并變廢為寶，工程師們?cè)O(shè)計(jì)了如下流程，回收銅和綠礬（FeSO4·7H2O）。
① 工業(yè)廢水中加入鐵粉后，反應(yīng)的離子方程式為：
Fe + Cu2+ == Fe2+ + Cu、 、 。
② 試劑B是 。
③ 操作③是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、 ，最后用少量冷水洗滌晶體，在低溫下干燥。
④ 通過(guò)檢驗(yàn)溶液D中Fe3+來(lái)判斷廢水中Fe3+是否除盡，實(shí)驗(yàn)方法是 。
⑤ 獲得的FeSO4·7H2O需密閉保存，原因是 。
⑥ 上述1000 L廢水經(jīng)處理，可獲得 FeSO4·7H2O的物質(zhì)的量是 mol。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】為確定鹽酸、碳酸、硅酸的酸性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置，一次實(shí)驗(yàn)即可達(dá)到目的(不必選其他酸性物質(zhì))。（提示：檢驗(yàn)酸的酸性強(qiáng)弱可用強(qiáng)酸制取弱酸）
（1）錐形瓶中裝某可溶性正鹽，分液漏斗中所盛試劑應(yīng)為________。
（2）裝置B中所盛試劑是________________________________________，其作用是_____________。
（3）裝置C中所盛試劑是___________________________________________，
C中反應(yīng)的離子方程式是_________________________________________________。
（4）由此得到的結(jié)論是酸性：________>________>________。___________
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】有4種鈉的化合物W、X、Y、Z，它們之間存在如下關(guān)系：
①W
X＋H2O＋CO2↑ ②Z＋CO2―→X＋O2
③Z＋H2O―→Y＋O2↑ ④X＋Ca(OH)2―→Y＋CaCO3↓
試回答下列問(wèn)題：
（1）W、X、Y、Z的化學(xué)式分別是W__________、X__________、Y__________、Z__________。
（2）以上4個(gè)化學(xué)反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是________(填反應(yīng)序號(hào))，反應(yīng)中的氧化劑是____________(寫(xiě)化學(xué)式)，還原劑是____________(寫(xiě)化學(xué)式)。
（3）若反應(yīng)④在溶液中進(jìn)行，寫(xiě)出其離子方程式以及能用該離子方程式表示的另一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①離子方程式：________________。
②化學(xué)方程式：__________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】X、Y、Z 是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的三種物質(zhì)，下表各組物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)右圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是
X | Y | Z | 箭頭上所標(biāo)數(shù)字的反應(yīng)條件 | ||
A． | NO | NO2 | HNO3 | ①常溫遇氧氣 |
|
B． | Cl2 | NaClO | HClO | ②通入CO2 | |
C． | Na2O2 | NaOH | NaCl | ③加入H2O2 | |
D． | Al2O3 | NaAlO2 | Al(OH)3 | ④加NaOH溶液 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序?yàn)镃＞A＞B＞D＞E；其中，A、C同周期，B、C同主族；A與B 形成離子化合物A2B，A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子分子。試回答下列問(wèn)題：
(1)畫(huà)出元素C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：________。
(2)寫(xiě)出元素D在元素周期表中的位置：第____周期，第____族；該元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為______。
(3)寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式：A、B、E形成的化合物______；D、E形成的化合物______。
(4)D、E形成的化合物受熱蒸發(fā)，吸收的熱量用于克服________。
(5)A、B兩元素組成的化合物A2B2屬于______(填“離子”或“共價(jià)”)化合物，其存在的化學(xué)鍵有______。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】25 ℃時(shí)，在“H2A—HA-—A2-”的水溶液體系中，H2A、HA-和A2- 三者中各自所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（α）隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. 在含H2A、HA-和A2- 的溶液中，加入少量NaOH固體，α（HA-）一定增大
B. 將等物質(zhì)的量的NaHA和Na2A混合物溶于水，所得的溶液中α（HA-）=α（A2-）
C. NaHA溶液中，HA-的水解能力小于HA-的電離能力
D. 在含H2A、HA-和A2-的溶液中，若c(H2A)+2c(A2-)+c(OH-)=c(H+)，則α（H2A）和α（HA-）一定相等
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在一密閉容器中，充入一定量的反應(yīng)物A，反應(yīng)
達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積縮到一半，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來(lái)的1.6倍，則下列判斷正確的是( )
A. 
B. 物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率降低
C. 物質(zhì)B的質(zhì)量增加 D. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了
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