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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列有關敘述正確的是（）

A. 用濃鹽酸分別和MnO2、KClO3反應制備1mol氯氣，轉移的電子數均為2NA

B. 1 mol H2O最多可形成4NA個氫鍵

C. 常溫下，1L pH=2的H2SO4溶液中，硫酸和水電離的H+總數為0.01NA

D. 常溫常壓下，NO2與N2O4的混合氣體46g，原子總數為NA

【答案】C

【解析】

用濃鹽酸和MnO2反應制備1mol氯氣轉移電子2mol，用濃鹽酸和KClO3反應制備1mol氯氣轉移電子 mol，故A錯誤；1 mol H2O最多可形成2NA個氫鍵，故B錯誤；pH=2，c(H+)=0.01mol/L，所以1L pH=2的H2SO4溶液中，硫酸和水電離的H+總數為0.01NA，故C正確；常溫常壓下，NO2與N2O4的混合氣體46g，原子總數3NA，故D錯誤。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某新型水系鈉離子電池工作原理如下圖所示。TiO2光電極能使電池在太陽光照下充電，充電時Na2S4還原為Na2S。下列說法錯誤的是

A. 充電時，太陽能轉化為電能，又轉化為化學能

B. 放電時，a極的電極反應式為：4S2--6e-=S42-

C. 充電時，陽極的電極反應式為：3I--2e-=I3-

D. M是陰離子交換膜

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變溶液pH，金屬陽離子濃度的變化如圖所示。據圖分析，下列判斷錯誤的是(　　)

A. Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]

B. 加適量NH4Cl固體可使溶液由a點變到b點

C. c、d兩點代表的溶液中c(H＋)與c(OH－)乘積相等

D. Fe(OH)3、Cu(OH)2分別在b、c兩點代表的溶液中達到飽和

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請根據要求填空：

（1）水的電離與溶液的酸堿性密切相關。

①常溫下，某檸檬水溶液的pH=3，其中的c(OH-)=__________。

②常溫下,濃度均為0.1 molL-1的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液中,水的電離程度大小關系是：前者_____________后者（填“>”“<”或“=”）；

③常溫下，濃度均為0.1 molL-1的NaX和NaY兩種鹽溶液，其pH分別為8 和10，則HX 和HY的酸性強弱關系是：HX_________HY(填“>”或“<”)。

（2）研究化學能與電能相互轉化的裝置、過程和效率的科學，叫做電化學。

①某原電池裝置如右圖，則：

該原電池的負極是__________（填“Zn”或“Cu”），正極的電極反應式為_______________________；

②用鉑電極電解某金屬氯化物(XCl2)的溶液，當收集到2.24 LCl2（標準狀況）時，陰極增重6.4 g，則該金屬的相對原子質量為_______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“分子篩”是一種具有多孔結構的鋁硅酸鹽(NaAlSiO4·nH2O)，其中有許多籠狀孔穴和通道，能讓直徑比孔穴小的分子通過而將大的分子留在外面，故此得名。利用鋁灰(主要成分為Al、Al2O3、AlN、FeO等)制備“分子篩”的一種工藝流程如下：

（1）“分子篩”的化學式用氧化物形式可表示為_______________。

（2）鋁灰水解產生的氣體為________(填化學式)，該氣體分子中極性鍵的數目為___________；“水解”在加熱條件下而不在室溫下進行的原因是________________________。

（3）“酸溶”時，發生氧化還原反應的離子方程式為_________________________________。

（4）該工藝中濾渣的顏色為________________________。

（5）某學習小組設計實驗模擬從濃縮海水(含Ca2+、Mg2+、SO42-)中提取試劑級NaCl：

①實驗中若向濃縮海水中加入的是Na2CO3濃溶液，則有難溶的Mg2(OH)2CO3生成，同時有氣體逸出。該反應的離子方程式為__________________________________。

②該學習小組發現上述實驗即使BaCl2用量不足，第Ⅲ步沉淀中依然含有少量BaCO3。從平衡角度分析其原因：_____________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對 0.1 mol·L-1 醋酸溶液在25 ℃下的稀釋過程，不正確的是

A. 醋酸的電離平衡常數不變 B. 溶液中c(H+)減小

C. c(H＋)/c(CH3COOH)增大 D. 醋酸溶液中所有離子的濃度均減少

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向某恒溫恒容密閉容器中充入0.2 mol X，發生如下反應：2X(g) Y(g)+3Z(g) ΔH＝a kJ·mol-1(a>0)。下列說法正確的是

A. 增大X的濃度，正反應速率增大，逆反應速率減小

B. 當混合氣體的密度不再變化時，該反應達到化學平衡狀態

C. 達到化學平衡狀態時，共吸收 0.1a kJ的熱量

D. 若平衡后再向反應器中充入 0.2 mol X，達平衡后，X的轉化率減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮的固定一直是科學家研究的重要課題，合成氨則是人工固氮比較成熟的技術，其原理為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H

（1）已知破壞1mol共價鍵需要的能量如表所示

H-H	N-H	N-N	N≡N
435.5kJ	390.8kJ	163kJ	945.8kJ

則△H=__________。

（2）在恒溫、恒壓容器中，按體積比1:3加入N2和H2進行合成氨反應，達到平衡后，再向容器中充入適量氨氣，達到新平衡時，c(H2)將__________（填“增大”、“減小”、或“不變”，后同）；若在恒溫、恒容條件下c(N2)/c(NH3)將________。

（3）在不同溫度、壓強和使用相同催化劑條件下，初始時N2、H2分別為0.1mol、0.3mol 時，平衡混合物中氨的體積分數（φ）如圖所示。

①其中，p1、p2和p3由大到小的順序是_______，原因是___________________。

②若在250℃、p1條件下，反應達到平衡時的容器體積為1L，則該條件下合成氨的平衡常數K=____(結果保留兩位小數)。

（4）H2NCOONH4是工業由氨氣合成尿素的中間產物。在一定溫度下、體積不變的密閉容器中發生反應H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g),能說明該反應達到平衡狀態的是_____（填序號）

①每生成34g NH3的同時消耗44g CO2 ②混合氣體的密度保持不變

③NH3的體積分數保持不變 ④混合氣體的平均相對分子質量不變 ⑤c(NH3):c(CO2)=2:1

（5）科學家發現，N2和H2組成的原電池合成氨與工業合成氨相比具有效率高，條件易達到等優點。其裝置如圖所示、寫出該原電池的電極反應：________________、_____________，若N2來自于空氣，當電極B到A間通過2molH+時理論上需要標況下空氣的體積為_________（結果保留兩位小數）。