【題目】在一密閉容器中，充入一定量的反應物A，反應
達平衡后，保持溫度不變，將容器體積縮到一半，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的1.6倍，則下列判斷正確的是( )
A. 
B. 物質A的轉化率降低
C. 物質B的質量增加 D. 平衡向正反應方向移動了
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【題目】對下列實驗的描述不正確的是
A. 圖(a)根據檢流計(G)中指針偏轉的方向比較Zn、Cu 的金屬活潑性
B. 圖(b)根據導管中液面的變化判斷鐵釘發生了析氫腐蝕
C. 圖(c)根據溫度計讀數的變化測定稀HCl和稀NaOH溶液的反應熱
D. 圖(d)根據兩只燒瓶中氣體顏色的變化判斷2NO2(g)
N2O4(g)的熱效應
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【題目】某科研人員設計出將硫酸渣（主要成分Fe2O3，含有少量的SiO2等雜質）再利用的流程（如下圖），流程中的濾液經過多次循環后用來后續制備氧化鐵粉末。
（1）為了加快反應①的反應速率，除了攪拌、適當升高溫度、將硫酸渣粉碎外還可采用的措施是____________________________（寫出一點即可）。
（2）反應②主要作用是“還原”，即將Fe3+轉化為Fe2+。在溫度T1、T2（T1＞T2）下進行該反應，通過檢測相同時間內溶液的pH，繪制pH隨時間的變化曲線如下圖所示．得出結論：該反應的溫度不宜過高。
①已知信息：pH= -lgc(H+)，如0.1mol/L的鹽酸的pH= -lg0.1=1。在上述流程中通入SO2氣體“還原”時，試用離子方程式和適當文字來解釋pH下降的原因是__________________________；
②相同時間內，T1溫度下，溶液的pH更高的原因是____________________________________。
（3）該流程中循環使用的物質是 _____________。
（4）現有一包固體FeO和Fe2O3，欲要化學方法確定其中含有氧化亞鐵，應選擇的試劑是________。（填選號字母）
A. 鹽酸、硫氰化鉀溶液 B. 稀硫酸、酸性高錳酸鉀溶液
C. 稀硫酸、硫氰化鉀溶液 D. 稀硝酸、硫氰化鉀溶液
（5）為測定反應①后溶液中Fe3＋的濃度以控制加入SO2的量。實驗步驟為：準確量取20.00ml的反應后溶液，稀釋成100mL溶液，取10.00 mL溶液，加入足量的KI晶體和2～3滴淀粉溶液，用0.50mol/L的Na2S2O3溶液與碘反應，當反應恰好完全進行時，共消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。已知：2Na2S2O3 + I2 ＝ Na2S4O6 + 2NaI，試計算原溶液中Fe3＋的物質的量濃度(寫出計算過程)。______________
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【題目】鉛蓄電池是典型的可充型電池，電池總反應式為：Pb+PbO2+2H2SO4
2PbSO4+2H2O。
（1）放電時，正極的電極反應式是___________________________，電解液中H2SO4的濃度逐漸________________，當外電路通過1mol電子時，理論上負極板的質量增加________________g。
（2）在完全放電耗盡PbO2和Pb時，若按圖連接電解，則在A電極的電極反應式是___________________， B電極的電極反應式是____________________，電解后鉛蓄電池的正、負極的極性將______________ （填“改變”或“不改變”）。
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【題目】下列有關電解質溶液的說法正確的是（ ）
A. 向0.1 molL-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中
減小
B. 將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中 
增大
C. 向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中
>1
D. 向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3溶液中
不變
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【題目】氮的氧化物和硫的氧化物是導致酸雨的物質。
（1）形成酸雨的原理之一可簡單表示如下：
回答下列問題：
①酸雨的pH________(填“＞”“＜”或“＝”)5.6。
②D物質的化學式為____________。
③反應②的化學方程式為___________________________________。
（2）在一定條件下氨氣亦可用來將氮氧化物轉化為無污染的物質。寫出氨氣和二氧化氮在一定條件下反應的化學方程式：____________，反應中氧化劑是___________，還原劑是_______________。
（3）用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物，反應的化學方程式如下：
NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O
2NO2＋2NaOH＝NaNO2＋NaNO3＋H2O
現有VL某NaOH溶液能完全吸收n mol NO2和m mol NO組成的大氣污染物。
①所用燒堿溶液的物質的量濃度至少為________mol·L－1。
②若所得溶液中c(NO3-)∶c(NO2-)＝1∶9，則原混合氣體中NO2和NO的物質的量之比n∶m＝________。
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【題目】在容積不變的密閉容器中存在反應：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)ΔH<0，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是( )
A. 圖Ⅰ研究的是t0時刻增大O2的濃度對反應速率的影響
B. 圖Ⅱ研究的是t0時刻加入催化劑對反應速率的影響
C. 圖Ⅲ研究的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高
D. 圖Ⅲ研究的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較低
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【題目】某溫度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變溶液pH，金屬陽離子濃度的變化如圖所示。據圖分析，下列判斷錯誤的是( )
A．Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]
B．c、d兩點代表的溶液中c(H+)與c(OH-)乘積相等
C．加適量NH4Cl固體可使溶液由a點變到b點
D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分別在b、c兩點代表的溶液中達到飽和
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【題目】如圖，a、b是石墨電極，通電一段時間后，b極附近溶液顯紅色。下列說法正確的是
A. X極是電源負極，Y極是電源正極
B. 電解過程中CuSO4溶液的pH逐漸增大
C. a極的電極反應是2Cl－－2e－=Cl2↑
D. Pt極上有6.4 g Cu析出時，b極產生2.24 L(標準狀況)氣體
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