【題目】現(xiàn)有VL濃度為0.5mol·L－1的鹽酸，現(xiàn)欲將此鹽酸濃度增大1倍，以下方法最宜采用的是( )
A.加熱濃縮到溶液體積為
L
B.加入10mol/L鹽酸0.1VL，再稀釋至1.5VL
C.加入0.05mol/L鹽酸0.125VL
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下通入11.2L氯化氫氣體
| 年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
| 高一 | 高一免費(fèi)課程推薦！ | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦！ |
| 高二 | 高二免費(fèi)課程推薦！ | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦！ |
| 高三 | 高三免費(fèi)課程推薦！ | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦！ |
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氯酸是一種強(qiáng)酸，濃度超過(guò)40％時(shí)會(huì)發(fā)生分解，反應(yīng)可表示為：a HClO3 = bO2↑+ c Cl2↑+ d HClO4 + e H2O。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 ( )
A. 由反應(yīng)可確定：氧化產(chǎn)物是HClO4
B. 由非金屬性Cl＞S，可推知酸性HClO3＞H2SO4
C. 若化學(xué)計(jì)量數(shù)a=8，b=3，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8e－
D. 若該反應(yīng)所得lmol混合氣體質(zhì)量為45g，則反應(yīng)可表示為：3HClO3 = 2O2↑+ C12↑+ HClO4 + H2O
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在一定體積的含有Al3+、Mg2+、Ba2+的混合溶液中逐滴加入NaOH和Na2SO4的混合溶液（除上述離子外，其他離子不與所加試劑反應(yīng)，假設(shè)Al3+、Mg2+結(jié)合OH-的能力相同），產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與所加溶液的體積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是：
A. 當(dāng)a<V<a+10時(shí)，不再生成難溶物
B. 上述含Al3+、Mg2+、Ba2+的混合溶液中3c(Al3+)+2c(Mg2+)=c(Ba2+)
C. 上述含Al3+、Mg2+、Ba2+的混合溶液中n(Al3+) = 0.2mol
D. NaOH和Na2SO4的混合溶液中c(NaOH)>c(Na2SO4)
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】將1.12 g鐵粉加入25 mL 2 mol·L－1的氯化鐵溶液中，充分反應(yīng)后，其結(jié)果是
A. 鐵粉有剩余，溶液呈淺綠色，Cl－基本保持不變B. Fe2＋和Fe3＋物質(zhì)的量之比為5∶1
C. 往溶液中滴入無(wú)色KSCN溶液，顯紅色D. 氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶5
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】超細(xì)氧化鋁是一種重要的功能陶瓷原料。
Ⅰ、（1）實(shí)驗(yàn)室常以NH4Al(SO4)2和NH4HCO3為原料，在一定條件下先反應(yīng)生成沉淀NH4AlO(OH)HCO3，該沉淀高溫分解即得超細(xì)Al2O3。NH4AlO(OH)HCO3熱分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________________________________。
（2）NH4Al(SO4)2·12H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為453。欲配制100 mL pH為2、濃度約為0.1 mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液，配制過(guò)程中須稱量NH4Al(SO4)2·12H2O固體_________g；
（3）在0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液中，鋁各形態(tài)的濃度(以Al3＋計(jì))的對(duì)數(shù)(lgc)隨溶液pH變化的關(guān)系見(jiàn)如圖：
用NaOH溶液調(diào)節(jié)（2）中溶液pH至7，該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有_______________________、_______________________。
Ⅱ、從鋁土礦(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì))中提取氧化鋁的兩種工藝流程：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）流程甲加入鹽酸后生成Al3＋的離子方程式為_________________________。
（2）流程乙向?yàn)V液Y中通入足量CO2的離子方程式為_____________________。
（3）濾液E、K中溶質(zhì)的主要成分是__________(填化學(xué)式)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份，一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀，另一份滴加AgNO3，使Cl-完全沉淀，反應(yīng)中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。據(jù)此得知原溶液中c(Na+)/mol·L -1為( )
A.
B.
C.
D.
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知反應(yīng)X(g)＋Y(g)
nZ(g) ΔH>0，將X和Y以一定比例混合通入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的改變?nèi)鐖D所示。下列說(shuō)法不正確的是( B )
A. 反應(yīng)方程式中n＝1
B. 10 min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是升高溫度
C. 10 min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是增大壓強(qiáng)
D. 0～5 min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率為v(X)＝0.08 mol·L－1·min－1
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】按要求填空
(1)1mol Na2O2固體與水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)_____________，反應(yīng)的離子方程式為________________。
(2)工業(yè)上由輝銅礦生產(chǎn)銅的主要反應(yīng)為：Cu2S+O2
2Cu+SO2，該反應(yīng)中被還原的元素是__________(填元素符號(hào))。
(3)反應(yīng)(2)中產(chǎn)生的SO2尾氣可用NaOH溶液吸收，若用1L 1mol/L的NaOH溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L SO2，反應(yīng)的離子方程式為____________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 使甲基橙變紅色的溶液：Na+、Cu2+、ClO－、Cl－
B. 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液：K＋、AlO
、Cl－、SO42-
C. 0.1 mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：H+、Al3+、Cl－、NO
D. KW/c(H＋)＝0.1 mol·L-1的溶液中：Ca2+、NH4+、CH3COO－、HCO
查看答案和解析>>
國(guó)際學(xué)校優(yōu)選 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話：027-86699610 舉報(bào)郵箱：58377363@163.com
