Question

【題目】已知反應X(g)＋Y(g)nZ(g)　ΔH>0，將X和Y以一定比例混合通入密閉容器中進行反應，各物質的濃度隨時間的改變如圖所示。下列說法不正確的是(　B　)

A. 反應方程式中n＝1

B. 10 min時，曲線發生變化的原因是升高溫度

C. 10 min時，曲線發生變化的原因是增大壓強

D. 0～5 min內，用X表示的反應速率為v(X)＝0.08 mol·L－1·min－1

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．10min時反應物和生成物濃度瞬間同時增大，說明是增大了壓強，反應物濃度逐漸減小，生成物濃度增加，平衡正向移動，則說明該反應是體積縮小的反應，即n=1，故A正確；B．根據圖象數據可知，10min時反應物和生成物濃度瞬間同時增大，則說明10min時增大了壓強，故B錯誤；C．根據圖象數據可知，10min時反應物和生成物濃度瞬間同時增大，則說明10min時增大了壓強，故C正確；在5min時X的物質的量為1.8mol，0～5minx的物質的量變化為2mol-1.8mol=0.2mol，則該時間段X的平均反應速率為v（X）=＝0.08 mol·L－1·min－1；故D正確；故選B。