Question

【題目】將1.12 g鐵粉加入25 mL 2 mol·L－1的氯化鐵溶液中，充分反應(yīng)后，其結(jié)果是

A. 鐵粉有剩余，溶液呈淺綠色，Cl－基本保持不變B. Fe2＋和Fe3＋物質(zhì)的量之比為5∶1

C. 往溶液中滴入無色KSCN溶液，顯紅色D. 氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶5

Answer 1

【答案】C

【解析】

將1.12g鐵粉加入到25mL2mol·L-1的氯化鐵溶液中，鐵粉的物質(zhì)的量n=，氯化鐵的物質(zhì)的量n=c×V=2mol·L-1×0.025L=0.05mol，鐵粉與氯化鐵的離子反應(yīng)方程式為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，根據(jù)反應(yīng)的物質(zhì)的量之比等于計(jì)量數(shù)之比知，0.02mol鐵粉完全反應(yīng)需要0.04mol氯化鐵，所以氯化鐵剩余0.01mol，生成的Fe2+的物質(zhì)的量為0.06mol。

A. 氯化鐵剩余了0.01mol，鐵完全反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B. Fe2+的物質(zhì)的量為0.06mol，氯化鐵的物質(zhì)的量為0.01mol，所以Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量之比為6:1，故B錯(cuò)誤；

C. 由于氯化鐵剩余，向溶液中滴入無色KSCN溶液，顯血紅色，故C正確；

D. 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是1:2，故D錯(cuò)誤；

答案選C。