Question

【題目】在一定體積的含有Al3+、Mg2+、Ba2+的混合溶液中逐滴加入NaOH和Na2SO4的混合溶液（除上述離子外，其他離子不與所加試劑反應，假設Al3+、Mg2+結合OH-的能力相同），產生沉淀的物質的量與所加溶液的體積的關系如圖所示。下列說法正確的是：

A. 當a<V<a+10時，不再生成難溶物

B. 上述含Al3+、Mg2+、Ba2+的混合溶液中3c(Al3+)+2c(Mg2+)=c(Ba2+)

C. 上述含Al3+、Mg2+、Ba2+的混合溶液中n(Al3+) = 0.2mol

D. NaOH和Na2SO4的混合溶液中c(NaOH)>c(Na2SO4)

Answer 1

【答案】C

【解析】

在一定體積的含有Al3+、Mg2+、Ba2+的混合溶液中逐滴加入NaOH和Na2SO4的混合溶液，0~a mL時，圖像為一條傾斜直線，可以推得生成Al(OH)3、Mg(OH)2、BaSO4沉淀，在a mL到(a+10)mL之間，圖像為一條水平直線，可以推得沉淀一邊生成一邊溶解，且溶解的Al(OH)3和生成的BaSO4物質的量相等，則c(NaOH)=c(Na2SO4)。在(a+10)mL到(a+20)mL之間，沉淀一直溶解，反應為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，據此分析；

A.a mL到(a+10)mL之間，包含Al(OH)3的溶解和BaSO4的生成，故A項錯誤；

B.由圖可知，當Al3+、Mg2+沉淀完全時，Ba2+還未沉淀完全，且NaOH和Na2SO4的混合溶液中c(NaOH)=c(Na2SO4)，則3c(Al3+)+2c(Mg2+)<c(Ba2+)，故B項錯誤；

C.在(a+10)mL到(a+20)mL之間，沉淀一直溶解，反應為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，可以看出滴加10mL混合溶液有0.1molAl(OH)3溶解，同理在a mL到(a+10)mL之間滴加10mL混合溶液也有0.1molAl(OH)3溶解，所以一共有0.2molAl(OH)3溶解，可以推得混合溶液中n(Al3+) = 0.2mol，故C項正確；

D.在a mL到(a+10)mL之間，圖像為一條水平直線，可以推得沉淀一邊生成一邊溶解，且溶解的Al(OH)3和生成的BaSO4物質的量相等，則c(NaOH)=c(Na2SO4)，故D項錯誤；

綜上，本題選C。