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若某原子在處于能量最低狀態時，價電子排布式為4d¹5s²，則下列說法正確的是（）

A．該元素原子處于能量最低狀態時，原子中共有3個未成對電子

B．該元素原子核外共有5個電子層

C．該元素原子的M能層共有8個電子

D．該元素原子最外層共有3個電子

試題分析：原子在處于能量最低狀態時，價電子排布式為4d¹5s²，所以原子中共有1個未成對電子，A不正確；B正確；C不正確，該元素原子的M能層共有18個電子；該元素原子最外層共有2個電子，D不正確，答案選B。
點評：該題是中等難度的試題，在注重對學生基礎知識鞏固和檢驗的同時，側重對學生能力的培養和解題方法的指導與訓練，意在培養學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某元素的+2價陽離子核外共有18個電子，則關于此元素的敘述正確的是（）

A．原子半徑比鉀的原子半徑大	B．氯化物難溶于水
C．離子半徑比氯離子半徑大	D．碳酸鹽難溶于水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：推斷題

)W、X、Y、Z是原子序數依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、
Z是非金屬元素。
（1）W、X各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水，該反應的離子方程式為______________________________________________。
（2）W與Y可形成化合物W₂Y，該化合物的電子式為______________。
（3）Y的低價氧化物通入Z單質的水溶液中，發生反應的化學方程式為_________。
（4）比較Y、Z氣態氫化物的穩定性：________＞____________。（用分子式表示）
（5）W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是_________＞___________＞____________＞__________。
（6）Z的最高價氧化物為無色液體，0.25 mol該物質與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出Q kJ的熱量。寫出該反應的熱化學方程式：_______ ______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z所在的周期數依次增大，它們的原子序數之和為20，且Y^2-與Z⁺的核外電子層結構相同。下列化合物中同時存在離子鍵和共價鍵的是：

A．Z₂Y

B．Z₂Y₂

C．X₂Y₂

D．ZYX

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列粒子：①質子　②中子　③電子，在所有原子中均含有的粒子是(　)

A．①②③

B．僅①

C．①和③

D．①和②

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

玻爾理論、量子力學理論都是對核外電子運動的描述方法，根據對它們的理解，下列敘述中正確的是（）

A．因為s軌道的形狀是球形的，所以s電子做的是圓周運動

B．3p_x、3p_y、3p_z的差異之處在于三者中電子(基態)的能量不同

C．處于同一軌道上的電子可以有多個，它的運動狀態完全相同

D．原子軌道和電子云都是用來形象地描述電子運動狀態的

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以色列科學家達尼埃爾·謝赫特曼因首先在鋁合金中發現準晶體榮獲2011年諾貝爾化學獎。下列有關鋁原子（

）的說法正確的是

A．質子數為27

B．中子數為27

C．質量數為13

D．原子序數為13

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E屬于短周期元素，且原子序數依次增大，已知A 與E同主族，B、C、D、E同周期，A與B可形成兩種離子化合物甲和乙，在甲中A、B 離子的電子層結構相同；C的簡單離子半徑是同周期所有離子中最小的，高純度的D單質可制造芯片；又知 C、D的單質都能與強堿溶液反應。
（1）寫出: A      D      （元素符號），乙          （化學式）
（2）E元素在周期表中的位置是第     周期，第     族。
（3）畫出B的原子結構示意圖                   ；
（4）C單質與NaOH溶液反應的離子方程式                                ；
（5）舉出C單質在工業上的一種重要用途（必須用化學方程式表示）              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、W均為短周期元素，在周期表中位置如圖所示。

Y原子的最外層電子數是電子層數的3倍。下列說法中不正確的是（）

A．Y、Z的氣態氫化物，前者更穩定

B．z、w的最高價氧化物對應水化物的酸性，前者強

C．X、W的氣態氫化物相互反應，生成物中既含離子鍵又含共價鍵

D．Y、W的單質，均可通過電解的方法獲得

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