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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

已知在

的溶液中存在著如下平衡：

（橙色）（黃色）
加入下列物質(zhì)能使溶液變?yōu)槌壬氖?table name="optionsTable" cellpadding="0" cellspacing="0" width="100%">A．氨水B．硫酸C．

D．水

考查外界條件對平衡的影響。能使溶液變?yōu)槌壬瑒t應(yīng)該使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。選項(xiàng)ACD都是使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的，增大氫離子濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以溶液變?yōu)槌壬鸢高xB。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

10mL6mol/L H₂SO₄溶液與過量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了使產(chǎn)生H₂的速率減緩，但又不影響生成氫氣的總質(zhì)量，可向反應(yīng)物中加入

A．NaNO3 溶液

B．CuSO4或石墨

C．Na2SO4溶液

D．NaHSO3 或CuO

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應(yīng)：2A(ｇ)＋B(ｇ)

2C(ｇ)；△H＜0，下列各圖正確的是

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)C(s)＋H₂O(g)

CO(g)＋H₂(g)在一密閉容器中進(jìn)行并達(dá)平衡。下列條件的改變使H₂O(g)的轉(zhuǎn)化率增大的是

A．增加C(s)的量

B．將容器的體積縮小一半

C．保持體積不變，充入氬氣使體系壓強(qiáng)增大

D．保持壓強(qiáng)不變，充入氬氣使容器體積增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（13分）Ⅰ.某學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組開展“不同條件對化學(xué)反應(yīng)速率影響的探究”課題，選用4 mL 0.01 mol·L^-1KMnO₄溶液與2 mL 0.1 mol·L^-1 H₂C₂O₄溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，改變條件如下：

組別	10%硫酸的體積（mL）	溫度/℃	其他物質(zhì)
①	2 mL	20
②	2 mL	20	10滴飽和MnSO₄溶液
③	2 mL	30
④	1 mL	20	1 mL蒸餾水

（1）如果研究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實(shí)驗(yàn)       和      （用①~④表示，下同）；如果研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實(shí)驗(yàn)      和      。
（2）對比實(shí)驗(yàn)①和④，可以研究                                       對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)④中加入1 mL蒸餾水的目的是                                                 。
Ⅱ.該小組查閱資料得知：C₂O₄^2-＋MnO₄^－＋H^＋→ CO₂↑＋Mn²^＋＋H₂O（未配平）,欲利用該反應(yīng)測定某草酸鈉（Na₂C₂O₄）樣品中草酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。該小組稱量1.34 g草酸鈉樣品溶于稀硫酸中，然后用0.200 mol·L^-1的酸性高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定（其中的雜質(zhì)不跟高錳酸鉀和稀硫酸反應(yīng)）。
（1）滴定前是否要滴加指示劑？      （填“是”或“否”），請說明理由                 。
（2）滴定時(shí)用         （填a或b）滴定管盛裝KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液。

（3）達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗了15.00 mL的高錳酸鉀溶液，樣品中草酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中進(jìn)行N₂＋3H₂2NH₃反應(yīng)，起始時(shí)N₂和H₂分別為10mol和30mol，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)N₂的轉(zhuǎn)化率為30%。若以NH₃作為起始反應(yīng)物，反應(yīng)條件與上述反應(yīng)相同時(shí)，要使其反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各組成成分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與前者相同，則NH₃的起始物質(zhì)的量和它的轉(zhuǎn)化率正確的是（　　）

A．40mol、35%

B．20mol、30%

C．20mol、70%

D．10mol、50%

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)N₂+O₂

2NO在密閉容器中進(jìn)行，下列條件中哪些能加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率（假定溫度不變）　　　（　　　）

A．縮小體積使壓強(qiáng)增大	B．體積不變充入N₂使壓強(qiáng)增大
C．體積不變充入He氣使壓強(qiáng)增大	D．減小壓強(qiáng)使體積增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知某可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g)

pC(g) △H 在密閉容器器中進(jìn)行，如圖所示，反應(yīng)在不同時(shí)間t、溫度T和壓強(qiáng)P與反應(yīng)混合物在混合氣體中的百分含量（B%）的關(guān)系曲線，由曲線分析下列判斷正確的是

A．T₁<T₂，p₁>p₂，m+n>p，△H>0

B．T₁>T₂，p₁<p₂，m+n>p，△H>0

C．T₁>T₂，p₁<p₂，m+n<p，△H<0

D．T₁>T₂，p₁>p₂，m+n>p，△H<0

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（7分）在容積為10L的密閉容器中通入一定量的SO₂和O₂，450℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂(g)

2SO₃(g)（正反應(yīng)放熱），SO₂和O₂的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖所示。請回答下列問題：

（1）0～4 min的平均反應(yīng)速率v（SO₂）= mol·l^-1·min^-1
（2）在圖中畫出SO₃的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化曲線。

（3）在其他條件不變，7min時(shí)分別改變下列條件，將改變條件的瞬間正、逆反應(yīng)速率的變化情況（“增大”、“減小”或“不變”）填入下表空格內(nèi)：

改變的條件	V_正	V_逆
①增大O₂的濃度	增大
②減小SO₃的濃度		減小
③縮小容器的體積	增大
④加入V₂O₅作催化劑	增大
⑤壓強(qiáng)不變充入He氣體		減小

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