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反應C(s)＋H₂O(g)

CO(g)＋H₂(g)在一密閉容器中進行并達平衡。下列條件的改變使H₂O(g)的轉化率增大的是

A．增加C(s)的量

B．將容器的體積縮小一半

C．保持體積不變，充入氬氣使體系壓強增大

D．保持壓強不變，充入氬氣使容器體積增大

碳是固態，不能改變反應速率和平衡狀態，A不正確。B中壓強增大，平衡向逆反應方向移動，B不正確。C中物質的濃度不變，所以反應速率不變，平衡不移動，C不正確。D中容器容積必然增大，物質的濃度減小，平衡向正反應方向移動，水蒸氣的轉化率增大，答案選D。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

影響化學反應速率的因素很多，某校化學小組用實驗的方法進行探究。實驗藥品：銅、鐵、鎂、0.5mol/LH₂SO₄、2mol/LH₂SO₄_、、18.4mol/LH₂SO₄
A：甲同學研究的實驗報告如下表：

實驗步驟	現象	結論
①分別取等體積的2mol/L的硫酸于試管中 ②	反應速率鎂>鐵，銅不反應	金屬的性質越活潑，反應速率越快

（1）甲同學表中實驗步驟②為。
（2）甲同學的實驗目的是；要得出正確的實驗結論，還需控制的實驗條件是。B：乙同學為了更精確的研究濃度對反應速率的影響，利用下圖所示裝置進行實驗

（3）乙同學在實驗中應該測定的數據是。
（4）乙同學完成該實驗應選用的實驗藥品。該實驗中不選用某濃度的硫酸，理由是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

少量鐵粉與100 mL 0．01 mol·L^-1的稀鹽酸反應，反應速率太慢。為了加快此反應速率而不改變H₂的產量，可以使用如下方法中的 ( )
①加H₂O ②加NaOH固體 ③滴入幾滴濃鹽酸 ④加CH₃COONa固體 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入幾滴硫酸銅溶液 ⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發）⑧改用10 mL 0．1 mol/L鹽酸

A．①⑥⑦

B．③⑤⑧

C．③⑦⑧

D．⑤⑦⑧

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將等物質的量的X、Y氣體充入一個容積可變的密閉容器中，在一定條件下發生如下反應并達到平衡：X(g)＋Y(g)

2Z(g)；ΔH<0。當改變某個條件并維持新條件直至達到新平衡，下表中關于新平衡與原平衡的比較，正確的是（）

選擇	改變的條件	正、逆反應速率變化	新平衡和原平衡比較
A	升高溫度	逆反應速率增大量大于正反應速率增大量	X的體積分數變大
B	增大壓強	正反應速率增大，逆反應速率減小	Z的濃度不變
C	減小壓強	正、逆反應速率都減小	Y的體積分數變大
D	充入一定量Z	逆反應速率增大	X的體積分數不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是

A．溴水中有下列平衡

，當加入

溶液后，溶液顏色變淺

B．對

平衡體系，增大平衡體系的壓強可使顏色變深

C．反應

（正反應放熱），升高溫度可使平衡向逆反應方向移動

D．打開啤酒瓶蓋后產生大量的氣泡

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）Ⅰ.下列各項分別與哪個影響化學反應速率因素的關系最為密切？
⑴夏天的食品易變霉，在冬天不易發生該現象_________
⑵同濃度不同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅塊和鎂塊，產生氣體有快有慢
⑶MnO2加入雙氧水中放出氣泡更快______________。
Ⅱ.在一定溫度下，4L密閉容器內某一反應中氣體M、氣體N的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示：

⑴比較ｔ2時刻，正逆反應速率大小V正____ V逆。（填“>”、“=”、“<”）
⑵若ｔ2 =2min，計算反應開始至ｔ２時刻，M的平均化學反應速率為：________
⑶ｔ3時刻化學反應達到平衡時反應物的轉化率為_________
⑷如果升高溫度則V逆____（填增大、減小或不變）　

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知在

的溶液中存在著如下平衡：

（橙色）（黃色）
加入下列物質能使溶液變為橙色的是

A．氨水

B．硫酸

C．

D．水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）下表為烯類化合物與溴發生加成反應的相對速率（以乙烯為標準）。

烯類化合物	相對速率
(CH₃)₂C＝CHCH₃	10.4
CH₃CH＝CH₂	2.03
CH₂＝CH₂	1.00
CH₂＝CHBr	0.04

據表中數據，總結烯類化合物加溴時，反應速率與C＝C上取代基的種類、個數間的關系：                                        。
（2）下列化合物與氯化氫加成時，取代基對速率的影響與上述規律類似，其中反應速率最慢的是             （填代號）。
A．(CH₃)₂C＝C(CH₃) ₂    B．CH₃CH＝CH CH₃   C．CH₂＝CH₂   D．CH₂＝CHCl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某課外活動小組做了一個有趣的實驗:將2g鋁粉和3g碘粉小心混合均勻，分為質量相等的3份，分別進行如下實驗，實驗記錄如下,根據表中實驗事實作出推斷，錯誤的是

第一份	加入0.5g水	很快產生火花
第二份	加入1膽礬	約需30s產生火花
第三份	加入1g無水硫酸銅	1min時仍沒有明顯反應現象

A．水能增大鋁與碘反應速率
B．第一份實驗中鋁和碘發生了化學反應生成了AlI₃
C．第一份和第二份實驗中還能觀察到紫色的煙
D．第三份實驗中是因為鋁和硫酸銅發生了置換反應

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