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對于可逆反應：2A(ｇ)＋B(ｇ)

2C(ｇ)；△H＜0，下列各圖正確的是

由于反應是放熱反應，所以升高溫度，反應速率加快，但平衡向逆反應方向移動C的含量降低，A的轉化率降低，所以A正確，D不正確。增大壓強反應速率都是增大的，B不正確。催化劑不能改變平衡狀態，C不正確。答案選A。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速度，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的
①NaOH固體 ②H₂O ③NH₄Cl固體
④CH₃COONa固體 ⑤NaNO₃固體 ⑥KCl溶液

A．②④⑥

B．①②

C．②③⑤

D．②④⑤⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）某探究小組用HNO₃與大理石反應過程中質量減小的方法，研究影響反應速率的因素。所用HNO₃濃度為1.00 mol·L^-1、2.00 mol·L^-1，大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規格，實驗溫度為298 K、308 K，每次實驗HNO₃的用量為25.0 mL、大理石用量為10.00 g。
（1）請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號：

實驗編號	T/K	大理石規格	HNO₃濃度(mol·L^-1)	實驗目的
①	298	粗顆粒	2.00	（Ⅰ）實驗①和②探究HNO₃濃度對該反應速率的影響；（Ⅱ）實驗①和　　探究溫度對該反應速率的影響；（Ⅲ）實驗①和　　探究大理石規格（粗、細）對該反應速率的影響；）
②
③
④

(2)實驗①中CO₂質量隨時間變化的關系見下圖：依據反應方程式

CaCO₃+HNO₃=

Ca(NO₃)₂+

CO₂↑+

H₂O，計算實驗①在70～90 s范圍內HNO₃的平均反應速率為　　　　　　　　　　　　。（可用分數表示）
（3）請在答題卡的框圖中，畫出實驗②、③和④中CO₂質量隨時間變化關系的預期結果示意圖。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

少量鐵粉與100 mL 0．01 mol·L^-1的稀鹽酸反應，反應速率太慢。為了加快此反應速率而不改變H₂的產量，可以使用如下方法中的 ( )
①加H₂O ②加NaOH固體 ③滴入幾滴濃鹽酸 ④加CH₃COONa固體 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入幾滴硫酸銅溶液 ⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發）⑧改用10 mL 0．1 mol/L鹽酸

A．①⑥⑦

B．③⑤⑧

C．③⑦⑧

D．⑤⑦⑧

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向四個體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO₂和O₂，開始反應時，按正反應速率由大到小排列順序正確的是（）
甲：在500℃時，SO₂和O₂各10 mol反應
乙：在500℃時，用 V₂O₅做催化劑，10 mol SO₂和5 mol O₂起反應
丙：在450℃時，8mol SO₂和5 mol O₂反應
丁：在500℃時，8mol SO₂和5 mol O₂反應

A．甲、乙、丙、丁	B．乙、甲、丙、丁
C．乙、甲、丁、丙	D．丁、丙、乙、甲

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將等物質的量的X、Y氣體充入一個容積可變的密閉容器中，在一定條件下發生如下反應并達到平衡：X(g)＋Y(g)

2Z(g)；ΔH<0。當改變某個條件并維持新條件直至達到新平衡，下表中關于新平衡與原平衡的比較，正確的是（）

選擇	改變的條件	正、逆反應速率變化	新平衡和原平衡比較
A	升高溫度	逆反應速率增大量大于正反應速率增大量	X的體積分數變大
B	增大壓強	正反應速率增大，逆反應速率減小	Z的濃度不變
C	減小壓強	正、逆反應速率都減小	Y的體積分數變大
D	充入一定量Z	逆反應速率增大	X的體積分數不變