Question

（7分）在容積為10L的密閉容器中通入一定量的SO₂和O₂，450℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂(g)2SO₃(g)（正反應(yīng)放熱），SO₂和O₂的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：
（1）0～4 min的平均反應(yīng)速率v（SO₂）=        mol·l^-1·min^-1
（2）在圖中畫出SO₃的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化曲線。

（3）在其他條件不變，7min時(shí)分別改變下列條件，將改變條件的瞬間正、逆反應(yīng)速率的變化情況（“增大”、“減小”或“不變”）填入下表空格內(nèi)：

改變的條件	V正	V逆
①增大O2的濃度	增大
②減小SO3的濃度		減小
③縮小容器的體積	增大
④加入V2O5作催化劑	增大
⑤壓強(qiáng)不變充入He氣體		減小

 

Answer 1

(1)0.03mol/(L.min)
(2)

（3）

改變的條件	V正	V逆
①增大O2的濃度		不變
②減小SO3的濃度	不變
③縮小容器的體積		增大
④加入V2O5作催化劑		增大
⑤壓強(qiáng)不變充入He氣體	減小

 

（1）反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化量來表示，所以用SO₂表示的反應(yīng)速率為。
（2）SO₃是生成物，起始濃度為0。由于平衡時(shí)SO₂的濃度的變化量是0.12mol/L，所以生成的SO₃的濃度就是0.12mol/L，因此圖像為

(3)考查外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響。在其它條件不變的情況下，增大反應(yīng)物濃度或升高溫度或增大壓強(qiáng)或使用催化劑都能增大反應(yīng)速率。增大氧氣濃度的瞬間，生成物的濃度是不變的，所以逆反應(yīng)速率瞬間是不變的。減小SO₃的濃度的瞬間，反應(yīng)物的濃度是不變的，所以正反應(yīng)速率瞬間是不變的。縮小容器的體積，壓強(qiáng)增大，因此正逆反應(yīng)速率均增大。催化劑能同等程度改變正逆反應(yīng)速率，所以都增大。壓強(qiáng)不變，充入氦氣，容器容積必然增大，所以物質(zhì)的濃度一定減小，因此正逆反應(yīng)速率均減小。