Question

【題目】I. 已知4℃時四種化合物在水中和液氨中的溶解度如下表：

	AgNO3	Ba(NO3)2	AgCl	BaCl2
H2O(液)	170g	9.2g	1.5×10-4g	33. 3g
NH3(液)	86g	97.2g	0.8g	0g

上述四種物質在水中形成復分解反應的離子方程式為_____________________，在液氨中形成復分解反應的化學方程式為______________________________。

II. 現有下列十種物質：①H2 ②鋁 ③CaO ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2 ⑦ 紅褐色的氫氧化鐵液體 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al2(SO4)3

（1）上述十種物質中有兩種物質之間可發生離子反應：H+＋OH－H2O，該離子反應對應的化學方程式為 _____________________________________________

（2）⑩在水中的電離方程式為 ____________________________________

（3）少量的④通入⑥的溶液中反應的離子方程式為_____________________________

過量的④通入⑥的溶液中反應的離子方程式為_______________________________

（4）⑥與過量的碳酸氫鈉溶液反應離子方程式：_________________________________

（5）②與⑨發生反應的化學方程式為：Al + 4HNO3 = Al(NO3)3 + NO↑ + 2H2O，

用雙線橋標明電子轉移的方向和數目__________________________________________，

當有5.4g Al發生反應時，轉移電子的數目為 ____________ 。

Answer 1

【答案】Ag++Cl-=AgCl↓ Ba(NO3)2+2AgCl= BaCl2↓+2AgNO3 Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O Al2(SO4)3= 2Al3++3SO42- Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O CO2 + OH-=HCO3- Ba2++2OH-+2HCO3- =2H2O + BaCO3↓+CO32- 0.6NA或3.612×1023

【解析】

I.由溶解度表可知，在水中AgCl不溶于水，在液氨中氯化鋇不溶，則水中硝酸銀與氯化鋇發生復分解反應；液氨中硝酸鋇與氯化銀發生復分解反應。上述四種物質在水中形成復分解反應的離子有Ag+和Cl-，則離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓，液氨中硝酸鋇與氯化銀發生復分解反應,反應的離子方程式為：Ba(NO3)+2AgCl=2AgNO3+BaCl2↓；

II.水中因為氯化銀的溶解度最小，所以氯離子與銀離子生成氯化銀，在液氨中因為氯化鋇溶解度最小所以應生成更難溶的氯化鋇。離子反應的條件之一由難溶的轉變為更難溶的。

（1）H++OH-═H2O表示強酸與強堿反應生成可溶性鹽與水的離子反應；

（2）Al2(SO4)3為強電解質，水溶液中完全電離；

（3）少量二氧化碳生成碳酸鋇和水，過量二氧化碳生成碳酸氫鋇；

（4）⑥與過量的碳酸氫鈉溶液反應生成碳酸鋇、碳酸鈉和水；

（5）Al元素的化合價由0升高為+3價，以此計算轉移電子數。

I.由溶解度表可知，在水中AgCl不溶于水，在液氨中氯化鋇不溶，則水中硝酸銀與氯化鋇發生復分解反應；液氨中硝酸鋇與氯化銀發生復分解反應。上述四種物質在水中形成復分解反應的離子有Ag+和Cl-，則離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓，液氨中硝酸鋇與氯化銀發生復分解反應,反應的離子方程式為：Ba(NO3)+2AgCl=2AgNO3+BaCl2↓，

故答案為Ag++Cl-=AgCl↓；Ba(NO3)2+2AgCl= BaCl2↓+2AgNO3；

II. (1)上述十種物質中有兩種物質之間可發生離子反應：H++OH=H2O，說明是強酸強堿反應生成溶于水的鹽的離子反應，氫氧化鋇和稀硝酸反應符合，該離子反應對應的化學方程式為Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O；

故答案為Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O；

(2)Al2(SO4)3屬于鹽是強電解質，水溶液中完全電離，電離方程式為：Al2(SO4)3= 2Al3++3SO42-，

故答案為Al2(SO4)3= 2Al3++3SO42-；

(3)少量的④通入⑥的溶液中反應，是二氧化碳通入氫氧化鋇溶液中反應生成碳酸鋇沉淀和水，反應的離子方程式為Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O過量的④通入⑥的溶液中反應的離子方程式為CO2 + OH-=HCO3-，

故答案為Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O；CO2 + OH-=HCO3-；

(4)⑥與過量的碳酸氫鈉溶液反應生成碳酸鋇、碳酸鈉和水，離子反應為Ba2++2OH-+2HCO3- =2H2O + BaCO3↓+CO32-，

故答案為Ba2++2OH-+2HCO3- =2H2O + BaCO3↓+CO32- ；

(5)②與⑨發生反應的化學方程式為：Al+4HNO3=Al(NO3)3+NO↑+2H2O，雙線橋法表示為，當有5.4gAl物質的量==0.2mol，電子轉移為0.2mol×(30)=0.6mol，電子數為0.6NA或3.612×1023，

故答案為；0.6NA或3.612×1023。