【題目】生物燃料電池(BFC)是以有機物為燃料,直接或間接利用酶作為催化劑的一類特殊的燃料電池,其能量轉化效率高,是一種真正意義上的綠色電池,其工作原理如圖所示。
已知C1極的電極反應式為:C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+,下列有關說法不正確的是( )
A. C1極為電池負極,C2極為電池正極
B. 電子由C2極經外電路導線流向C1極
C. C2極的電極反應式為O2+4H++4e-=2H2O
D. 該生物燃料電池的總反應式為:C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O
【答案】B
【解析】
在乙醇燃料電池中總反應為C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O。其中燃料被氧化，其在原電池的負極上發生氧化反應，負極反應為：C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+；助燃劑（氧氣）在正極上發生還原反應，正極反應為O2+4H++4e-=2H2O。以此解題。
A．根據題給電極反應式知，C1極為電池負極，C2極為電池正極，A項正確；
B. 電子由負極C1經外電路流向正極C2極，B項錯誤；
C．C2極為電池正極，電極反應式為O2+4H++4e-=2H2O，C項正確；
D. 該生物燃料電池為乙醇燃料電池，其總反應式為:C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，D項正確；
答案應選B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下，某容積固定的密閉容器由可移動的活塞隔成左、右兩室，左室充入等物質的量的氫氣和氧氣，右室充入一氧化碳和氧氣的混合氣。同時引燃左右兩室的混合氣，反應后恢復到室溫。反應前后活塞位置如下圖所示，則右室混合氣體中一氧化碳和氧氣的物質的量之比可能是（液態水的體積忽略不計）
①1:1 ②1:2 ③1:3 ④3:1
A. ①② B. ②④ C. ①④ D. ①③
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】薄荷油中含有少量的α非蘭烴和β非蘭烴，兩者互為同分異構體，其相對分子質量為136。根據如下轉化，回答相關問題：
已知：
＋RCHO
＋CO2
2CH3COOH
(1) 寫出α非蘭烴中官能團名稱________，β非蘭烴的結構簡式________。
(2) 下列有關說法正確的是________。
A．α非蘭烴與等物質的量的Br2進行加成反應，產物共有3種
B．C→D和E→F反應類型相同
C．聚合物H易溶于水
D．C→M反應過程中有高分子聚合物等副產物產生
(3) 寫出F→G的化學方程式________。
(4) 寫出符合下列條件的A的同分異構體________。
①含有4個－CH3；②1 mol此同分異構體在堿性條件下水解需2 mol NaOH。
(5) 以甲苯和丙烯為基本原料合成
(用流程圖表示，其他無機試劑任選)________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I. 已知4℃時四種化合物在水中和液氨中的溶解度如下表：
AgNO3 | Ba(NO3)2 | AgCl | BaCl2 | |
H2O(液) | 170g | 9.2g | 1.5×10-4g | 33. 3g |
NH3(液) | 86g | 97.2g | 0.8g | 0g |
上述四種物質在水中形成復分解反應的離子方程式為_____________________，在液氨中形成復分解反應的化學方程式為______________________________。
II. 現有下列十種物質：①H2 ②鋁 ③CaO ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2 ⑦ 紅褐色的氫氧化鐵液體 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al2(SO4)3
（1）上述十種物質中有兩種物質之間可發生離子反應：H+＋OH－
H2O，該離子反應對應的化學方程式為 _____________________________________________
（2）⑩在水中的電離方程式為 ____________________________________
（3）少量的④通入⑥的溶液中反應的離子方程式為_____________________________
過量的④通入⑥的溶液中反應的離子方程式為_______________________________
（4）⑥與過量的碳酸氫鈉溶液反應離子方程式：_________________________________
（5）②與⑨發生反應的化學方程式為：Al + 4HNO3 = Al(NO3)3 + NO↑ + 2H2O，
用雙線橋標明電子轉移的方向和數目__________________________________________，
當有5.4g Al發生反應時，轉移電子的數目為 ____________ 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乳酸亞鐵（[CH3CH(OH)COO]2Fe3H2O，Mr=288）是一種食用的補鐵劑，吸收效果比無機鐵好，易溶于水，幾乎不溶于乙醇，受熱易分解，可通過乳酸與碳酸亞鐵反應制得。
CH3CH(OH)COOH+FeCO3+2H2O=[CH3CH(OH)COO]2Fe3H2O+CO2↑
FeCO3不溶于水，易被氧化，4FeCO3+6H2O+O2=4Fe(OH)3+4CO2
Ⅰ.乳酸亞鐵的制備：
某興趣小組用FeCl2和NH4HCO3制備FeCO3的裝置示意圖如圖：
回答下列問題：
(1)C裝置中涉及的主要反應的離子方程式_________。
(2)待D處的氣體純凈后，將生成的FeCl2溶液和NH4HCO3溶液混合時的操作是_____。
(3)將制得的FeCO3加入到足量乳酸溶液中，再加入少量鐵粉，75℃下攪拌反應。加入少量鐵粉的作用是_______。
(4)反應結束后，無需過濾，除去過量鐵粉的方法是_________。
(5)從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體的方法是：________，冷卻結晶，過濾， 用適量乙醇洗滌，干燥。
Ⅱ.乳酸亞鐵晶體純度的測量：
(6)該興趣小組用KMnO4滴定法測定樣品中亞鐵含量進而計算產品中乳酸亞鐵的質量分數，發現產品的質量分數總是大于100%，其原因可能是___。
(7)經查閱文獻后，該興趣小組改用鈰(Ce)量法測定產品中Fe2+的含量，滴定反應如下：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+。取1.440g產品配成100mL溶液，每次取20.00mL，進行必要處理，用0.0500molL-1Ce(SO4)2標準溶液滴定至終點，記錄數據如表。
滴定次數 | 滴定前讀數（mL） | 滴定后讀數（mL） |
1 | 0.20 | 19.95 |
2 | 0.10 | 21.65 |
3 | 0.95 | 20.60 |
則產品中乳酸亞鐵的質量分數為________%。(小數點后保留一位數字)
(8)請設計實驗證明你購買的乳酸亞鐵補鐵劑中含Fe2+：_______。
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【題目】可逆反應：
在恒溫恒容密閉容器中反應，達到平衡狀態的標志是
單位時間內生成n
的同時消耗2n
；
單位時間內生成n的同時消耗2nmolNO；
混合氣體的顏色不再改變的狀態；
混合氣體中
不變；
的消耗速率與NO的生成速率相等；
容器內壓強不隨時間變化而變化。
A. 
B. 
C. 
D. 
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳酸鈉和碳酸氫鈉廣泛的應用于我們的生產和生活中。請回答下列問題。
（1）NaHCO3是膨松劑必不可少的成分，受熱時能使面胚在焙燒過程中變得松軟、多孔。寫出受熱時NaHCO3發生反應的化學方程式___。
（2）請根據廚房中的物質，設計一實驗鑒別某白色粉末是食鹽還是食用堿(主要成分為Na2CO3)___。
（3）如圖是某興趣學習小組設計的驗證Na2CO3比NaHCO3熱穩定性強的實驗裝置。
①乙處盛放固體藥品的化學式是___；②變渾濁的是___燒杯中的澄清石灰水。
（4）興趣學習小組為研究膨松劑在加熱情況下放出氣體的量，即：根據單位質量膨松劑產生CO2氣體的量來判定其膨脹效果，設計了以下實驗，并按如圖裝置連接(氣密性良好，各裝置中試劑均過量)。已知：濃硫酸常用于吸收水蒸氣；堿石灰是固體氫氧化鈉和氧化鈣的混合物。回答下列問題：
①裝置A中的作用為___。裝置E的作用是___，
②如果去掉裝置C，該實驗會造成測定結果___(“偏大”、“不變”、“偏小”)
③加熱前先通入一段時間的空氣，再連接D裝置，目的是___；停止加熱后，還要繼續通入一段時間的空氣，這樣做的目的是___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知某可逆反應m A(g)＋n B(g) 
p C(g)在密閉容器中進行，下圖表示在不同反應時間t時，溫度T和壓強p與反應物B在混合氣體中的體積分數B%的關系曲線，由曲線分析，下列判斷正確的是( )
A.T1<T2 p1>p2 m＋n>p 放熱反應B.T1>T2 p1<p2 m＋n>p 吸熱反應
C.T1<T2 p1>p2 m＋n<p 放熱反應D.T1>T2 p1<p2 m＋n<p 吸熱反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有短周期主族元素X、Y、Z、R、T，R原子的最外層電子數是電子層數的2倍；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Y與T同主族。五種元素原子半徑與原子序數之間的關系如圖所示。下列推斷正確的是（ ）
A. 離子半徑：Y＜Z
B. 氫化物的沸點：Y＜T
C. 最高價氧化物對應水化物的酸性：T＜R
D. 由X、Y、Z、R四種元素組成的常見化合物中含有離子鍵
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