Question

【題目】已知：AlO＋HCO＋H2O=Al(OH)3↓＋CO，向含0.01 mol NaAlO2和0.02mol NaOH的稀溶液中緩慢通入二氧化碳，隨n(CO2)增大，先后發(fā)生三個(gè)不同的反應(yīng)，下列對應(yīng)關(guān)系正確的是（ ）

選項(xiàng)	n(CO2)/mol	溶液中離子的物質(zhì)的量濃度
A	0	c(Na+)＞c(AlO2—)＞c(OH)
B	0.01	c(CO32—)＋c(HCO3—)＋c(H2CO3)＝c(AlO2—)
C	0.015	c(Na+)＞c(CO32—)＞c(OH)＞c(HCO3—)
D	0.03	c(Na+)＋c(H+)＝c(CO32—)＋c(HCO3—)＋c(OH)

A.AB.BC.CD.D

Answer 1

【答案】C

【解析】

向含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中緩慢通入二氧化碳，首先進(jìn)行的反應(yīng)為氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，0.02mol氫氧化鈉消耗0.01mol二氧化碳，生成0.01mol碳酸鈉；然后偏鋁酸鈉和二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸鈉，0.01mol偏鋁酸鈉消耗0.005mol二氧化碳，生成0.005mol碳酸鈉；再通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，消耗0.015mol二氧化碳，生成0.03mol碳酸氫鈉。

A. 不通入CO2，0.01 mol NaAlO2和0.02 mol NaOH的稀溶液中，c(Na+)＞c(OH)＞c(AlO2—)，故A錯(cuò)誤；

B. 當(dāng)通入的二氧化碳為0.01mol時(shí)，則溶液為含有0.01mol碳酸鈉和0.01mol偏鋁酸鈉的混合液，沒有HCO3—，故B錯(cuò)誤；

C. 當(dāng)通入的二氧化碳為0.015mol時(shí)溶液中含有0.015mol碳酸鈉，離子濃度的關(guān)系為c(Na+)> c(CO32-) > c(OH-)> c(HCO3-)，故C正確；

D. 當(dāng)通入二氧化碳的量為0.03mol時(shí)，溶液為碳酸氫鈉溶液，溶液顯堿性，電荷守恒關(guān)系為：c(Na+)＋c(H+)＝2c(CO32—)＋c(HCO3—)＋c(OH)，故D錯(cuò)誤；

正確答案是C。