【題目】用下面的方案進行某些離子的檢驗，其中方案設計嚴密的是（ ）
A.檢驗試液中的SO42-：試液
無沉淀
白色沉淀
B.檢驗試液中的Fe2+：試液
無明顯現象
紅色溶液
C.檢驗試液中的I-：試液
棕黃色溶液
藍色溶液
D.檢驗試液中的CO32-：試液
白色沉淀
沉淀溶解
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室模擬“侯氏制堿法”原理，以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進而生產出純堿。有關反應的化學方程式為NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3；NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl；2NaHCO3
Na2CO3＋CO2↑＋H2O。
（1）利用上述反應原理，設計如圖所示裝置，制取碳酸氫鈉晶體，C燒杯中盛有冰水，D中裝有蘸稀硫酸的脫脂棉，圖中夾持裝置已略去。
①E中制備氣體時，所需藥品是___(填字母)。
a．石灰石 b．生石灰 c．稀鹽酸 d．濃氨水
②B中應盛有___溶液。在實驗過程中，應向C中先通入足量的__。
③E裝置向C中通氣的導管不能插入液面下的原因是___。
（2）該小組同學為了測定C中所得碳酸氫鈉晶體的純度(假設晶體中不含碳酸鹽雜質)，將晶體充分干燥后，稱量質量為4g。再將晶體加熱到質量不再變化時，稱量所得粉末質量為mg。然后進行如圖所示實驗：
①在操作Ⅱ中，為了判斷加入氯化鈣溶液是否過量，正確的實驗操作是：在加入氯化鈣溶液后，___。
②操作Ⅲ涉及的步驟名稱為___、___、干燥。
③所得晶體中碳酸氫鈉的純度為____%。
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【題目】氮化鋁廣泛應用于電子、陶瓷等工業領域。在一定條件下，AlN可通過反應Al2O3＋N2＋3C
2AlN＋3CO合成。下列敘述不正確的是（ ）
A.AlN中N元素顯-3價B.上述反應中CO是氧化產物
C.上述反應中Al2O3是還原劑D.上述反應中碳發生氧化反應
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是
A.常溫常壓下，1．06g Na2CO3含有的Na+離子數目為0．02 NA
B.常溫常壓下，2NA個CO2分子占有的體積為44．8L
C.標準狀況下，22．4LH2O含有的分子數為 NA
D.物質的量濃度為0．5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數為 NA
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【題目】I. 已知4℃時四種化合物在水中和液氨中的溶解度如下表：
AgNO3 | Ba(NO3)2 | AgCl | BaCl2 | |
H2O(液) | 170g | 9.2g | 1.5×10-4g | 33. 3g |
NH3(液) | 86g | 97.2g | 0.8g | 0g |
上述四種物質在水中形成復分解反應的離子方程式為_____________________，在液氨中形成復分解反應的化學方程式為______________________________。
II. 現有下列十種物質：①H2 ②鋁 ③CaO ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2 ⑦ 紅褐色的氫氧化鐵液體 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al2(SO4)3
（1）上述十種物質中有兩種物質之間可發生離子反應：H+＋OH－
H2O，該離子反應對應的化學方程式為 _____________________________________________
（2）⑩在水中的電離方程式為 ____________________________________
（3）少量的④通入⑥的溶液中反應的離子方程式為_____________________________
過量的④通入⑥的溶液中反應的離子方程式為_______________________________
（4）⑥與過量的碳酸氫鈉溶液反應離子方程式：_________________________________
（5）②與⑨發生反應的化學方程式為：Al + 4HNO3 = Al(NO3)3 + NO↑ + 2H2O，
用雙線橋標明電子轉移的方向和數目__________________________________________，
當有5.4g Al發生反應時，轉移電子的數目為 ____________ 。
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【題目】3 mol A和2.5 mol B混合于2 L密閉容器中，發生的反應如下：3A(g)＋B(g) 
xC(g)＋2D(g)，5 min后反應達到平衡，容器內壓強變小，測得D的平均反應速率為0.1 mol/(L·min)，下列結論正確的是
A. A的平均反應速率為 0.1 mol/(L·min)
B. 平衡時，C的濃度為 0.125 mol/L
C. 平衡時，B的轉化率為 20％
D. 平衡時，容器內壓強為原來的 0.8 倍
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【題目】可逆反應：
在恒溫恒容密閉容器中反應，達到平衡狀態的標志是
單位時間內生成n
的同時消耗2n
；
單位時間內生成n的同時消耗2nmolNO；
混合氣體的顏色不再改變的狀態；
混合氣體中
不變；
的消耗速率與NO的生成速率相等；
容器內壓強不隨時間變化而變化。
A. 
B. 
C. 
D. 
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【題目】汽車等機動車尾氣，含（CO、NO等）是城市空氣的污染源。利用NSR技術可有效降低CO、NO的排放，回答有關問題：
I.CO、NO的檢測
（1）O2-的移動方向為__________。（填“向Pt電極”或“向NiO電極”）
（2）NiO電極上的電極反應為___________和__________。
II.NSR處理技術
NO的儲存和還原在不同時段交替進行，實現兩種有害氣體，同時被處理，工作如圖所示。
（3）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180.5 kJ/mol ①
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566.0 kJ/mol ②
則NSR技術工作原理的熱化學方程式：2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)③的ΔH=________
（4）在一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充入等物質的量的NO和CO，發生反應，反應過程中c(NO)隨時間的變化曲線如圖所示。
①圖中曲線a或b中表示在該溫度下使用NSR催化技術的是__________。
②曲線b中前10min內CO的平均反應速率v(CO)=_________；此溫度下該反應的平衡常數K為_______。若平衡后，再向容器中充入CO和N2各0.8mol，則此時v(正)_____ v(逆)（填“>”、“<”或“=”）。
③若保持其他條件不變，15min時將容器的體積壓縮至1L，20min時反應重新達到平衡，NO的物質的量濃度對應的點可能是____點。（填字母）
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【題目】把碎紙片b補充到a中，可得到一個完整的離子方程式(未配平)。下列說法正確的是（ ）
A.該反應可能在酸性條件下進行
B.生成物微粒只有S2-、H2O
C.氧化產物與還原產物的物質的量之比為2：1
D.0.3molS參加反應時，轉移的電子數為0.4NA
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