Question

【題目】某同學取海帶灰加蒸餾水煮沸2～3 min，冷卻，過濾，獲得含I-的溶液，并設計以下實驗方案，從中提取I2。

（1）反應1中硫酸的作用是提供酸性環(huán)境，則試劑a的作用是__________。

（2）試劑b應選擇______（填序號）。

A. CCl4 B. 苯 C. 酒精 D. 醋酸

（3）操作1的名稱是_______。實驗室里進行操作1需要的玻璃儀器除燒杯外，還需要__________。

（4）反應2為：3I2+6NaOH＝5NaI+NaIO3+3H2O，單線橋標出此反應電子轉移______。此反應氧化劑是__________，氧化產物是__________。

（5）反應3的離子方程式是__________。

Answer 1

【答案】將I-氧化成I2（或作氧化劑） A 萃取、分液 分液漏斗 I2 NaIO3 5I-+IO3-+6H+＝3I2+3H2O

【解析】

含碘離子的溶液加入硫酸和試劑a把碘離子氧化為碘單質，試劑a為氧化劑，含碘的溶液中加入試劑b，結合后續(xù)實驗操作可知碘的有機溶液中加入氫氧化鈉溶液發(fā)生反應生成碘化鈉、碘酸鈉，分液后碘單質在上層溶液中生成，則b為萃取劑且密度大于水，上層溶液加入稀硫酸發(fā)生反應得到碘單質的濁液，過濾提取得到粗碘，據此判斷。

（1）反應1中硫酸的作用是提供酸性環(huán)境，試劑a用來氧化碘離子，則其作用是將I-氧化成I2（或作氧化劑）。

（2）結合后續(xù)實驗操作可知碘的有機溶液中加入氫氧化鈉溶液發(fā)生反應生成碘化鈉、碘酸鈉，分液后碘單質在上層溶液中生成，則b為萃取劑且密度大于水，所以試劑b應選擇四氯化碳，答案選A；

（3）操作1是萃取分液得到含碘單質的有機溶液，操作的名稱是：萃取、分液，實驗室里進行操作1需要的玻璃儀器除燒杯外，還需要分液漏斗；

（4）反應2為3I2+6NaOH＝5NaI+NaIO3+3H2O，反應中碘元素化合價部分從0價升高到+5價，部分降低到－1價，根據電子得失守恒可知轉移電子數是5個，所以用單線橋標出此反應電子轉移為。此反應氧化劑是I2，氧化產物是NaIO3。

（5）反應3是碘離子與碘酸根離子在酸溶液中發(fā)生歸中反應生成碘單質，反應的離子方程式為5I-+IO3-+6H+＝3I2+3H2O。