【題目】常溫下，下列有關(guān)溶液的說(shuō)法正確的是（ ）
A. pH相等的①NH4Cl、②NH4Al(SO4)2、③NH4HSO4溶液：濃度的大小順序?yàn)棰?/span>>②>③
B. HA的電離常數(shù)Ka =4.93×1010，則等濃度的NaA、HA混合溶液中：c(Na+) >c(HA) >c(A)
C. NaHCO3溶液加水稀釋，c(Na+)與c(HCO3)的比值將減小
D. 已知在相同條件下酸性HF >CH3COOH，則物質(zhì)的量濃度相等的NaF與CH3COOK溶液中：c(Na+) – c(F) >c(K+ ) c(CH3COO)
【答案】A
【解析】A．NH4Cl水解時(shí)氯離子不影響銨根離子水解，由于NH4HSO4電離時(shí)產(chǎn)生H+使溶液呈酸性，NH4+的水解被抑制，因此NH4HSO4中NH4+的濃度小于NH4Cl，NH4Al(SO4)2中鋁離子水解抑制銨根離子的水解，因此NH4Al(SO4)2中NH4+的濃度大于NH4Cl，濃度的大小順序應(yīng)為：①>②>③，選項(xiàng)A正確；B、NaA中水解平衡常數(shù)Kb=
，水解平衡常數(shù)大于電離平衡常數(shù)，c(HA))，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、NaHCO3溶液加水稀釋，促進(jìn)碳酸氫根離子水解，鈉離子物質(zhì)的量不變，碳酸氫根 減小，c(Na+)與c(HCO3-)的比值保持增大，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、HF 、CH3COOH都是弱酸，所以NaF與CH3COOK都是強(qiáng)堿弱酸鹽，由于酸性HF >CH3COOH，水解程度F－＜CH3COO－，水解程度越大剩余離子濃度越小，故c(Na+) – c(F)＜c(K+ ) c(CH3COO)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】根據(jù)要求填空:
（1）FeSO4可轉(zhuǎn)化為FeCO3,FeCO3在空氣中加熱可制得鐵系氧化物材料
已知25℃,101kPa時(shí):4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)ΔH=-1648kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393kJ/mol
2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)=2FeCO3(s) ΔH=-1480kJ/mol
FeCO3在空氣中加熱反應(yīng)生成Fe2O3的熱化學(xué)方程式為_______.
（2）某溫度時(shí)水的離子積Kw=1.0×10-13,則該溫度時(shí)純水的pH____7(填“>”、“<”或“=”)。該溫度下,pH=2的CH3COOH溶液中，c(OH-)=_________。
（3）向2份0.1mol/LCH3COONa溶液中分別加人少量NH4NO3、Na2SO3固體(忽略體積變化)，則CH3COO-濃度的變化依次為_____、______ (填“減小”“增大”或“不變”)。
（4）同濃度的NaA和NaB兩種溶液pH前者大于后者，比較兩份溶液中所含陰陽(yáng)離子總濃度大小, NaA_______NaB (填">”、“<”或“=")。
（5）25℃時(shí)，某溶液中Fe3+的濃度為0.010mol/L,使Fe3+沉淀完全的pH為____。(Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38,1g2=0.3)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】（1）下圖所示為按樹狀分類法對(duì)一組物質(zhì)進(jìn)行的分類。回答下列問題
①類別1_________，類別2_________，分類標(biāo)準(zhǔn)2_________。
②上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是_________，非電解質(zhì)的是_________。
③向NaHSO4溶液中加Fe可產(chǎn)生氣體，對(duì)應(yīng)的離子方程式_________。
④將NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液混合，恰好呈中性，對(duì)應(yīng)的離子方程式為__________。
（2）請(qǐng)對(duì)以下過程形成的分散系進(jìn)行分類：
①花生油加入到水中后充分?jǐn)嚢瑁虎谙蛘麴s水中加入硝酸鉀至恰好飽和；
③飽和氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液；④氫氧化鋇溶液中通入過量的CO2；
⑤用濾紙過濾氫氧化鐵膠體后得到的濾液；⑥將納米材料分散在塑料中制備復(fù)合材料；⑦碘水和酒精的混合物。
屬于濁液的是________（填序號(hào)，下同）；屬于溶液的是________；屬于膠體的是________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某同學(xué)取海帶灰加蒸餾水煮沸2～3 min，冷卻，過濾，獲得含I-的溶液，并設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案，從中提取I2。
（1）反應(yīng)1中硫酸的作用是提供酸性環(huán)境，則試劑a的作用是__________。
（2）試劑b應(yīng)選擇______（填序號(hào)）。
A. CCl4 B. 苯 C. 酒精 D. 醋酸
（3）操作1的名稱是_______。實(shí)驗(yàn)室里進(jìn)行操作1需要的玻璃儀器除燒杯外，還需要__________。
（4）反應(yīng)2為：3I2+6NaOH＝5NaI+NaIO3+3H2O，單線橋標(biāo)出此反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移______。此反應(yīng)氧化劑是__________，氧化產(chǎn)物是__________。
（5）反應(yīng)3的離子方程式是__________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】由于鎂合金具有硬度大、密度小、散熱性好、抗震性好等優(yōu)異性能它被用于制筆記本電腦外殼、競(jìng)賽自行車車架等。現(xiàn)稱取一定質(zhì)量的鎂鋁合金樣品放入500mL稀硫酸中，固體全部溶解并放出氣體。待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖所示。
試計(jì)算:
(1)合金中Al的質(zhì)量______。
(2)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度_____
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)+4CO(g)
Ni(CO)4(g)。230℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸點(diǎn)為42.2℃，固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。
第一階段：將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4；
第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來(lái)，加熱至230℃制得高純鎳。
下列判斷正確的是
A. 增加c(CO)，平衡向正向移動(dòng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
B. 第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度，選50℃
C. 第二階段，Ni(CO)4分解率較低
D. 該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】鈹銅是力學(xué)、化學(xué)綜合性能良好的合金，廣泛應(yīng)用于制造高級(jí)彈性元件。以下是從某廢舊鈹銅元件(含BeO25%、CuS71%、少量FeS和SiO2)中回收鈹和銅兩種金屬的流程
已知：I.鈹、鋁元素處于周期表中的對(duì)角線位置，化學(xué)性質(zhì)相似
Ⅱ.常溫下： Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20 Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 K sp[Mn(OH)2]=2.1×10-13
（1）濾液A的主要成分除NaOH外，還有______________ (填化學(xué)式)
寫出反應(yīng)I中含鈹化合物與過量鹽酸反應(yīng)的離子方程式____________________________
（2）①溶液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，為提純BeCl2，選擇合理步驟并排序______________。
a加入過量的 NaOH b.通入過量的CO2 c加入過量的氨水
d.加入適量的HCl e.過濾 f洗滌
②從BeCl2溶液中得到BeCl2固體的操作是____________________________。
（3）①MnO2能將金屬硫化物中的硫元素氧化為單質(zhì)硫，寫出反應(yīng)Ⅱ中CuS發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________________。
②若用濃HNO3溶解金屬硫化物，缺點(diǎn)是______________ (任寫一條)。
（4）溶液D中含c(Cu2+)=2.2mol·L-1、c(Fe3+)=0.008mol·L-1、c(Mn2+)=0.01mol·L-1，逐滴加入稀氨水調(diào)節(jié)pH可依次分離，首先沉淀的是______________ (填離子符號(hào))，為使銅離子開始沉淀，常溫下應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH值大于______________。
（5）取鈹銅元件1000g，最終獲得Be的質(zhì)量為81g，則產(chǎn)率是______________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)有關(guān)說(shuō)法正確的是
A. 在常溫常壓下，11.2L N2含有的分子數(shù)小于0.5NA
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L SO3含有的原子數(shù)為0.4NA
C. 將1L 2mol/L的FeCl3溶液，其中含有Cl-為2NA
D. 46g NO2和N2O4混合氣體所含氧原子數(shù)目有可能為3NA
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】完成下列實(shí)驗(yàn)所選擇的裝置或儀器(夾持裝置已略去)正確的是
選項(xiàng) | A | B | C | D |
實(shí)驗(yàn) | 用CCl4提取溴水中的Br2 | 除去乙醇中的苯 | 從KI和I2的固體混合物中回收I2 | 配制100 mL 0.1000mol·L1 K2Cr2O7溶液 |
裝置或儀器 |
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A. AB. BC. CD. D
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