【題目】放入稀硫酸不產生氣泡的金屬是
A. MgB. AlC. ZnD. Ag
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據要求填空:
（1）FeSO4可轉化為FeCO3,FeCO3在空氣中加熱可制得鐵系氧化物材料
已知25℃,101kPa時:4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)ΔH=-1648kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393kJ/mol
2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)=2FeCO3(s) ΔH=-1480kJ/mol
FeCO3在空氣中加熱反應生成Fe2O3的熱化學方程式為_______.
（2）某溫度時水的離子積Kw=1.0×10-13,則該溫度時純水的pH____7(填“>”、“<”或“=”)。該溫度下,pH=2的CH3COOH溶液中，c(OH-)=_________。
（3）向2份0.1mol/LCH3COONa溶液中分別加人少量NH4NO3、Na2SO3固體(忽略體積變化)，則CH3COO-濃度的變化依次為_____、______ (填“減小”“增大”或“不變”)。
（4）同濃度的NaA和NaB兩種溶液pH前者大于后者，比較兩份溶液中所含陰陽離子總濃度大小, NaA_______NaB (填">”、“<”或“=")。
（5）25℃時，某溶液中Fe3+的濃度為0.010mol/L,使Fe3+沉淀完全的pH為____。(Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38,1g2=0.3)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學方程式為3MnO2+6KOH+KClO3
3K2MnO4+KCl+3H2O，下列說法中正確的（ ）
A. 反應中MnO2是氧化劑 B. 該反應屬于復分解反應
C. KClO3在反應中失去電子 D. 反應中每生成lmol K2MnO4，氧化劑得到2mol電子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是
A. 0.lmol/L的NH4Cl溶液與0.05mol/L的NaOH溶液等體積混合后的溶液: c(C1-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
B. 等物質的量的NaC1O、NaHCO3混合溶液中: c(HC1O)+c(C1O-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(CO32-)
C. pH=2 的HA溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合: c(Na+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)
D. 某二元弱酸的酸式鹽NaHA 溶液中:c (OH-)+c(H2A) =c(H+)+2c(A-)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）下圖所示為按樹狀分類法對一組物質進行的分類。回答下列問題
①類別1_________，類別2_________，分類標準2_________。
②上述物質中屬于電解質的是_________，非電解質的是_________。
③向NaHSO4溶液中加Fe可產生氣體，對應的離子方程式_________。
④將NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液混合，恰好呈中性，對應的離子方程式為__________。
（2）請對以下過程形成的分散系進行分類：
①花生油加入到水中后充分攪拌；②向蒸餾水中加入硝酸鉀至恰好飽和；
③飽和氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液；④氫氧化鋇溶液中通入過量的CO2；
⑤用濾紙過濾氫氧化鐵膠體后得到的濾液；⑥將納米材料分散在塑料中制備復合材料；⑦碘水和酒精的混合物。
屬于濁液的是________（填序號，下同）；屬于溶液的是________；屬于膠體的是________。
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【題目】某同學取海帶灰加蒸餾水煮沸2～3 min，冷卻，過濾，獲得含I-的溶液，并設計以下實驗方案，從中提取I2。
（1）反應1中硫酸的作用是提供酸性環境，則試劑a的作用是__________。
（2）試劑b應選擇______（填序號）。
A. CCl4 B. 苯 C. 酒精 D. 醋酸
（3）操作1的名稱是_______。實驗室里進行操作1需要的玻璃儀器除燒杯外，還需要__________。
（4）反應2為：3I2+6NaOH＝5NaI+NaIO3+3H2O，單線橋標出此反應電子轉移______。此反應氧化劑是__________，氧化產物是__________。
（5）反應3的離子方程式是__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數，下列說有關說法正確的是
A. 在常溫常壓下，11.2L N2含有的分子數小于0.5NA
B. 標準狀況下，2.24L SO3含有的原子數為0.4NA
C. 將1L 2mol/L的FeCl3溶液，其中含有Cl-為2NA
D. 46g NO2和N2O4混合氣體所含氧原子數目有可能為3NA
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