Question

【題目】下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是（ ）

A. 已知2SO2(g)+O2 2SO3(g) 為放熱反應，則SO2的能量一定高于SO3的能量

B. 已知C(石墨,s)=C(金剛石,s) △H＞0，則金剛石比石墨穩定

C. 已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1),△H=－57.3kJ/mol，則任何酸堿中和反應的熱效應均為57.3 kJ

D. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1，2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2 則△H1＜△H2

Answer 1

【答案】D

【解析】試題分析：A、2SO2(g)+O22SO3(g) 為放熱反應，則SO2與氧氣的能量和一定高于SO3的能量，A錯誤；B、能量越高越不穩定，石墨比金剛石穩定，B錯誤；C、稀強酸、稀強堿只生成水的中和反應的熱效應均為57.3 kJ，C錯誤；D、碳完全燃燒放熱大于不完全燃燒的放熱，放熱越多焓變越小，所以△H1＜△H2，D正確。答案選D。