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下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是(　　)

A．生成物能量一定低于反應物總能量

B．放熱反應不必加熱就一定能發生

C．應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應的焓變

D．同溫同壓下，H₂(g)＋Cl₂(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件的ΔH不同

生成物能量高于反應物該能量，為吸熱反應，反之為放熱反應，A錯誤；吸、放熱反應與反應條件無關，B錯誤；某些對應以直接測量的反應的反應熱，可應用蓋斯定律求解，C正確；化學反應的反應熱ΔH與反應條件無關，取決于反應物與生成物的總能量的相對大小，D錯誤。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設N_A代表阿伏伽德羅常數的值，則關于反應：C₂H₂ (g) + 5/2O₂(g)＝2CO₂(g) + H₂O(l) △H＝－1300 kJ?mol-1的熱化學方程式的說法中正確的是

A．有10N_A個電子轉移時，該反應放出1300kJ的能量

B．有N_A個水分子生成且為液體時，吸收1300kJ的能量

C．有2N_A個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量

D．有8N_A個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有關熱化學方程式書寫與對應表述均正確的是

A．稀醋酸與0.1 mol·L^－1 NaOH溶液反應：H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1

B．密閉容器中，9.6 g硫粉與11.2 g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6 g時，放出19.12 kJ熱量，則Fe(s)＋S(s)==="FeS(s)" ΔH＝－95.6 kJ·mol^－1

C．氫氣的燃燒熱為285.5 kJ·mol^－1，則水電解的熱化學方程式為2H₂O(l)===2H₂(g)＋O₂(g) ΔH＝＋285.5 kJ·mol^－1

D．已知2C(s)＋O₂(g)==="2CO(g)" ΔH＝－221 kJ·mol^－1，則可知C的燃燒熱為110.5 kJ·mol^－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知H—H鍵的鍵能為436 kJ/mol，O=O鍵的鍵能為498 kJ/mol，根據熱化學方程式H₂(g)＋

O₂(g)=H₂O(l) ΔH＝－286 kJ/mol，判斷H₂O分子中O—H鍵的鍵能為( )

A．485．5 kJ/mol	B．610 kJ/mol
C．917 kJ/mol	D．1 220 kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

一種“人工固氮”的新方法是在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑表面與水發生反應生成NH₃：N₂＋3H₂O

2NH₃＋O₂
進一步研究NH₃生成量與溫度的關系，部分實驗數據見下表(反應時間3 h)：

T/℃	30	40	50
生成NH₃量/(10^－6 mol)	4.8	5.9	6.0

請回答下列問題：
(1)50℃時從開始到3 h內以O₂物質的量變化表示的平均反應速率為________ mol·h^－1。
(2)該反應過程與能量關系可用如圖表示，則反應的熱化學方程式是____________。

(3)與目前廣泛應用的工業合成氨方法相比，該方法中固氮反應速率較慢。請提出可提高其反應速率且增大NH₃生成量的建議：_______________________________________。
(4)工業合成氨的熱化學方程式為N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol^－1。在某壓強恒定的密閉容器中加入2 mol N₂和4 mol H₂，達到平衡時，N₂的轉化率為50%，體積變為10 L。求：
①該條件下的平衡常數為________；
②若向該容器中加入a mol N₂、b mol H₂、c mol NH₃，且a、b、c均大于0，在相同條件下達到平衡時，混合物中各組分的物質的量與上述平衡相同。反應放出的熱量________(填“>”“<”或“＝”)92.4 kJ。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖為某反應的焓變示意圖，下列有關該反應的說法中正確的是(　　)

A．ΔH>0

B．X能量一定高于M

C．該反應為放熱反應

D．該反應一定不必加熱就可以發生

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（Ⅰ）碳和碳的化合物在人類生產、生活中的應用非常廣泛�！暗吞忌睢辈辉僦皇且环N理想，更是一種值得期待的生活方式。
（1）甲烷燃燒時放出大量的熱，可作為能源應用于人類的生產和生活。

（2）將兩個石墨電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH₄和O₂，構成甲烷燃料電池。其負極電極反應式是：。
（3）將不同量的CO（g）和H₂O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應：

，得到如下三組數據：

①實驗1中，以v（ H₂）表示的平均反應速率為：     。
②該反應的正反應為     （填“吸”或“放”）熱反應；
③若要實驗3達到與實驗2相同的平衡狀態（即各物質的體積分數分別相等），則a、b應滿足的關系是       （用含a、b的數學式表示）。
（Ⅱ）某小組運用工業上離子交換膜法制燒堿的原理，用如下圖所示裝置電解K₂SO₄溶液。

①該電解槽中通過陰離子交換膜的離子數      （填“>”“<”或“一”）通過陽離子交換膜的離子數；
②圖中a、b、c、d分別表示有關溶液的pH，則a、b、c、d由小到大的順序為              ；
③電解一段時間后，B出口與C出口產生氣體的質量比為             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據熱化學方程式:S(s)+O₂(g)

SO₂(g)　ΔH=a kJ·mol^-1(a=-297.2)。分析下列說法,其中不正確的是(　　)

A．S(s)在O₂(g)中燃燒的反應是放熱反應

B．S(g)+O₂(g)

SO₂(g)　ΔH=b kJ·mol^-1,則a>b

C．1 mol SO₂(g)所具有的能量低于1 mol S(s)與1 mol O₂(g)所具有的能量之和

D．16 g固體硫在空氣中充分燃燒,可吸收148.6 kJ的熱量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

二氧化碳是一種寶貴的碳氧資源。以CO₂和NH₃為原料合成尿素是固定和利用CO₂的成功范例。在尿素合成塔中的主要反應可表示如下：
反應Ⅰ：2NH₃(g)＋CO₂(g)

NH₂CO₂NH₄(s) △H₁="a" kJ·mol^－1
反應Ⅱ：NH₂CO₂NH₄(s)

CO(NH₂)₂(s)＋H₂O(g) △H₂=＋72.49kJ·mol^－1
總反應Ⅲ：2NH₃(g)＋CO₂(g)

CO(NH₂)₂(s)＋H₂O(g) △H₃=－86.98kJ·mol^－1
請回答下列問題：
（1）反應Ⅰ的△H₁=__________kJ·mol^－1(用具體數據表示)。
（2）反應Ⅱ的△S______(填＞或＜)0，一般在__________情況下有利于該反應的進行。
（3）反應Ⅲ中影響CO₂平衡轉化率的因素很多，下圖1為某特定條件下，不同水碳比n(H₂O)/n(CO₂)和溫度影響CO₂平衡轉化率變化的趨勢曲線。
①其他條件相同時，為提高CO₂的平衡轉化率，生產中可以采取的措施是________(填提高或降低)水碳比。
②當溫度高于190℃后，CO₂平衡轉化率出現如圖1所示的變化趨勢，其原因是__________。

（4）反應Ⅰ的平衡常數表達式K₁=____________________；如果起始溫度相同，反應Ⅰ由在恒溫容器進行改為在絕熱(與外界沒有熱量交換)容器中進行，平衡常數K₁將__________(填增大、減少、不變)。
（5）某研究小組為探究反應Ⅰ中影響c(CO₂)的因素，在恒溫下將0.4molNH₃和0.2molCO₂放入容積為2L的密閉容器中，t₁時達到平衡過程中c(CO₂)隨時間t變化趨勢曲線如上圖2所示。若其他條件不變，t₁時將容器體積壓縮到1L，請畫出t₁后c(CO₂)隨時間t變化趨勢曲線(t₂達到新的平衡)。
（6）尿素在土壤中會發生反應CO(NH₂)₂＋2H₂O

(NH₄)₂CO₃。下列物質中與尿素有類似性質的是______。

A．NH₂COONH₄	B．H₂NOCCH₂CH₂CONH₂
C．HOCH₂CH₂OH	D．HOCH₂CH₂NH₂

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