Question

設N_A代表阿伏伽德羅常數的值，則關于反應：C₂H₂ (g) + 5/2O₂(g)＝2CO₂(g) + H₂O(l) △H＝－1300 kJ?mol-1的熱化學方程式的說法中正確的是

A．有10NA個電子轉移時，該反應放出1300kJ的能量

B．有NA個水分子生成且為液體時，吸收1300kJ的能量

C．有2NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量

D．有8NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量

Answer 1

AD

試題分析：A、每有1 mol C₂H₂參加反應，轉移10 mol電子，放出1 300 kJ能量，故A正確；B、由熱化學方程式看出，該反應為放熱反應，故B錯誤；C、1 mol CO₂分子中含有4 mol碳氧共用電子對，有8N_A個碳氧共用電子對生成時，即生成了2 mol CO₂，放出1 300 kJ的能量，故C錯誤；D、1 mol CO₂分子中含有4 mol碳氧共用電子對，有8N_A個碳氧共用電子對生成時，即生成了2 mol CO₂，放出1 300 kJ的能量，故D正確，故選AD。