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根據(jù)熱化學方程式:S(s)+O₂(g)

SO₂(g)　ΔH=a kJ·mol^-1(a=-297.2)。分析下列說法,其中不正確的是(　　)

A．S(s)在O₂(g)中燃燒的反應是放熱反應

B．S(g)+O₂(g)

SO₂(g)　ΔH=b kJ·mol^-1,則a>b

C．1 mol SO₂(g)所具有的能量低于1 mol S(s)與1 mol O₂(g)所具有的能量之和

D．16 g固體硫在空氣中充分燃燒,可吸收148.6 kJ的熱量

由題中條件可知:反應的熱效應ΔH=a kJ·mol^-1="-297.2" kJ·mol^-1,可知該反應的正向反應為放熱反應,故D錯誤。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

研究人員通過對北京地區(qū)PM2．5的化學組成研究發(fā)現(xiàn)，汽車尾氣和燃煤污染分別占4％、l8％
I．（1）用于凈化汽車尾氣的反應為：2NO(g)+2CO(g)

2CO₂(g)+N₂(g)，已知該反應在570K時的平衡常數(shù)為1×10⁵⁹，但反應速率極慢。下列說法正確的是：

A．裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或CO

B．提高尾氣凈化效率的最佳途徑是使用高效催化劑

C．增大壓強，上述平衡右移，故實際操作中可通過增壓的方式提高其凈化效率

D．提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度

（2）還可以用活性炭還原法處理氮氧化物，反應為：C(s)+2NO(g)

N₂(g)+CO₂(g)

H=akJ·mol^-1，向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫(T₁℃)條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：

濃度/mol·L^-1 時間/min	NO	N₂	CO₂
0	0.100	0	0
10	0.058	0.021	0.021
20	0.050	0.025	0.025
30	0.050	0.025	0.025
40	0.036	0.032	0.010
50	0.036	0.032	0.010

①T₁℃時，該反應的平衡常數(shù)K=          (保留兩位小數(shù))。
⑦前10min內(nèi)用v(NO)表示的化學反應速率為      ，30min后，改變某一條件，反應重新達到平衡，則改變的條件可能是             。
③若30min后升高溫度至T₂℃，達到平衡時，容器中NO、N₂、CO₂的濃度之比為3：1：l，則該反應的a       0(填“>”、“=”或“<”)。
Ⅱ．CO對人類生存環(huán)境的影響很大，CO治理問題屬于當今社會的熱點問題。
（1）工業(yè)上常用SO₂除去CO，生成物為S和CO₂。已知相關反應過程的能量變化如圖所示

則用SO₂除去CO的熱化學方程式為                      。
（2）高溫時，也可以用CO還原MgSO₄可制備高純MgO。
①750℃時，測得氣體中含等物質(zhì)的量SO₂和SO₃，此反應的化學方程式是            。
②由Mg可制成“鎂一次氯酸鹽”電池，其裝置示意圖如圖，則鎂電極發(fā)生的電極反應式為                 ，該電池總反應的離子方程式為                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是(　　)

A．生成物能量一定低于反應物總能量

B．放熱反應不必加熱就一定能發(fā)生

C．應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應的焓變

D．同溫同壓下，H₂(g)＋Cl₂(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件的ΔH不同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氨的工業(yè)合成工藝的成熟推動了人類文明的進步,不少科技工作者為了尋找廉價的氨的制備方法,進行了前赴后繼的探索性工作。請回答下列各題:
用氫氣和氮氣合成氨是一個可逆反應,化學方程式如下:N₂+3H₂

2NH₃。已知,在常溫下,1 g H₂完全轉(zhuǎn)化為NH₃,放出的熱量為15.4 kJ。
(1)請寫出該反應的熱化學方程式　。
(2)如果一個反應的ΔH-TΔS<0,則該反應能夠自發(fā)進行。已知該反應的ΔS="-198.2" J·K^-1·mol^-1。則上述氨氣的合成反應在常溫下　　　　(填“能”或“不能”)自發(fā)進行。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于化學反應與能量的說法正確的是

A．燃燒屬于放熱反應	B．中和反應是吸熱反應
C．形成化學鍵時吸收能量	D．反應物總能量與生成物總能量一定相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應A+B=C+D為放熱反應,對該反應的下列說法正確的是( )。

A．A的能量一定高于C

B．B的能量一定高于D

C．A和B的總能量一定高于C和D的總能量

D．該反應為放熱反應,故不必加熱就一定能發(fā)生

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣是通過化學方法將煤轉(zhuǎn)化為潔凈燃料的方法之一。煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要化學反應為：C(s)＋H₂O(g)

CO(g)＋H₂(g)。
而C(g)、CO(g)和H₂(g)完全燃燒的熱化學方程式分別為：
①C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)　ΔH₁＝－393.5 kJ·mol^－¹
②H₂(g)＋

O₂(g)=H₂O(g)　ΔH₂＝－242.0 kJ·mol^－¹
③CO(g)＋

O₂(g)=CO₂(g)　ΔH₃＝－283.0 kJ·mol^－¹
請你根據(jù)上述信息回答下列問題：
(1)煤是一種成分復雜的混合物，其中除含碳、氫元素外，還含有氧、硫、氮、砷、硒等元素。所以固體煤燃燒會導致大氣污染，寫出煤燃燒產(chǎn)生的兩種污染：　　　　　　　　，將石灰石粉與煤粉混合，可以有效地減少煤燃燒過程中的二氧化硫污染，寫出該反應的化學方程式：____________________
(2)根據(jù)已知熱化學方程式寫出由煤制備水煤氣的熱化學方程式：____________________________。
(3)下面是甲、乙兩位同學對上述熱化學方程式及煤燃燒的理解。
甲同學：1 mol CO與1 mol H₂燃燒放出的熱量之和大于1 mol固體炭燃燒放出的熱量，所以煤燃燒時加入少量水，可以使煤燃燒放出更多的熱量。
乙同學：根據(jù)下面的物質(zhì)與能量循環(huán)，將煤炭轉(zhuǎn)化為水煤氣，再燃燒放出的熱量與直接燃燒煤炭放出的熱量相同，而將煤炭轉(zhuǎn)化為水煤氣將會增加消耗，故煤炭轉(zhuǎn)化為水煤氣得不償失。
C(s)＋H₂O(g)＋O₂(g)

CO₂(g)＋H₂O(g)

CO(g)＋O₂(g)＋H₂(g)

CO(g)＋H₂O(g)＋

O₂(g)
請你評價兩位同學的理解：
①甲同學的說法　　　　　(答“正確”或“不正確”)，原因是______________________________________。
②乙同學的說法　　　　　(答“正確”或“不正確”)，原因是_____________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知25℃時：
①HF(aq)＋OH^－(aq)=F^－(aq)＋H₂O(l)　ΔH₁＝－67.7 kJ·mol^－¹
②H^＋(aq)＋OH^－(aq)=H₂O(l)　ΔH₂＝－57.3 kJ·mol^－¹
③Ba²^＋(aq)＋SO₄²^—(aq)=BaSO₄(s)　ΔH₃＜0
下列說法正確的是(　　)

A．HF的電離方程式及熱效應：HF(aq)=H^＋(aq)＋F^－(aq)　ΔH＞0

B．在氫氧化鈉溶液與鹽酸的反應中，鹽酸量一定，氫氧化鈉溶液量越多，中和熱越大

C．ΔH₂＝－57.3 kJ·mol^－¹是強酸和強堿在稀溶液中反應生成可溶鹽的中和熱

D．稀硫酸與稀氫氧化鋇溶液反應的熱化學方程式為H₂SO₄(aq)＋Ba(OH)₂(aq)=BaSO₄(s)＋2H₂O(l)ΔH＝－114.6 kJ·mol^－¹

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用50 mL 0.50 mol·L^-1鹽酸和50 mL 0.55 mol·L^-1 NaOH溶液反應,實驗中測得起始溫度為20.1 ℃,終止溫度為23.4 ℃,反應后溶液的比熱容為4.18 J·g^-1·℃^-1,鹽酸和NaOH溶液的密度都近似認為是1 g·cm^-3,則中和反應生成1 mol 水時放熱(　　)

A．55.2 kJ

B．391 kJ

C．336 kJ

D．1.38 kJ

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同步練習冊答案

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