Question

【題目】磷酸(H3PO4)是一種中強酸，常溫下，H3PO4水溶液中含磷微粒的分布分數(平衡時某微粒的濃度占各含磷微粒總濃度的分數)與pH的關系如圖，下列說法正確的是( )

A.H3PO4的電離方程式為：H3PO43H++ PO43

B.pH=2時，溶液中大量存在的微粒有：H3PO4、H2PO4、HPO42、PO43

C.滴加NaOH溶液至pH=7，溶液中c(Na+)= c(H2PO4)+2c(HPO42)+3c(PO43)

D.滴加少量Na2CO3溶液，3Na2CO3+2H3PO4 =2Na3PO4+3H2O+3CO2↑

Answer 1

【答案】C

【解析】

觀察圖可知：隨著PH值的增大，水溶液中各種含磷微粒的含量相應的發生改變：PH從0到4，H3PO4含量下降，H2PO4-含量上升，PH=2時，兩者濃度相等，其它含磷微粒含量幾乎為零；從4到10，H2PO4-含量下降，HPO42-含量上升，PH=7時，兩者濃度相等，其它含磷微粒含量幾乎為零；pH>10，HPO42-含量下降，PO43-含量上升，PH在虛線所標處兩者濃度相等，其它含磷微粒含量幾乎為零。根據圖中各微粒的分布情況，結合弱電解質的電離，電中性原則及物質的基本性質可對各選項作出判斷。

A項、磷酸是三元中強酸，屬于弱電解質，電離方程式應分步書寫，A選項錯誤；

B項、由圖可知，PH=2時，含磷微粒主要是H3PO4和H2PO4-，其它含量幾乎為零，B錯；

C項、根據電中性原則有：c(H+)+c(Na+)= c(H2PO4)+2c(HPO42)+3c(PO43)+c(OH-)，PH=7時，c（H+）=C（OH-），所以有：c(Na+)= c(H2PO4)+2c(HPO42)+3c(PO43)，C正確；

D項、生成二氧化碳的環境為酸性環境，在磷酸中滴加少量碳酸鈉溶液得到的含磷產物主要是H2PO4-或HPO42-，D錯；

答案選C。