【題目】對下列敘述的評價合理的是
選項 | 敘述 | 評價 |
A | 乙酸乙酯在H | 對，根據酯的水解規律，產物乙醇中將含有18O同位素，而乙酸則沒有 |
B | 明礬和漂白粉都可用于水的凈化 | 對，二者的作用原理相同 |
C | 施肥時，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用 | 對，K2CO3與NH4Cl反應生成氨氣會降低肥效 |
D | 可以用新制的Cu(OH)2懸濁液鑒別乙醇、乙酸和葡萄糖 | 錯，用新制的Cu(OH)2懸濁液不能鑒別乙醇和乙酸 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】自然界中的許多金屬元素都能以硫化物的形式存在，硫鐵礦（FeS2）就是其中一種，在礦區，開采出的硫鐵礦石暴露在空氣和水中，會發生下圖所示轉化。回答下列問題：
⑴FeS2的氧化產物Fe2(SO4)3易______，會使地下水和土壤呈______性；如果礦區中的水流或降雨不斷淋洗硫鐵礦，FeS2最終轉化為____________。
⑵寫出FeS2的電子式：____________。
⑶寫出圖中①③兩個反應的離子方程式：
①____________________________________，
③____________________________________。
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【題目】H2O2分解速率受多種因素影響。實驗測得 70 ℃時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是
A.圖甲表明，其他條件相同時，H2O2濃度越小，其分解速率越快
B.圖乙表明，其他條件相同時，溶液pH越小，H2O2分解速率越快
C.圖丙表明，少量Mn 2+存在時，溶液堿性越強，H2O2分解速率越快
D.圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2+對H2O2分解速率的影響大
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【題目】CO2的有效利用可以緩解溫室效應和能源短缺問題。
（1）固態 CO2（干冰）所屬晶體類型___________，所含化學鍵類型為__________(填“非極性鍵”或“極性鍵”或“離子鍵，下同)。CO2與Na2O2反應過程形成化學鍵類型為______________________________。
（2）中科院的科研人員在Na-Fe3O4和HMCM-22 的表面將CO2轉化為烷烴，其過程如下圖。
①Na-Fe3O4和HMCM-22 在反應中的作用為_______________。
②寫出(X)的所有同分異構體結構簡式_______________。
③關于X與Y的說法正確的是__________(填序號〕。
a.最簡式相同 b.都有4種一氯代物
c.都易使酸性KMnO4溶液褪色 d.X與Y互稱同系物
(3)同溫同壓下，蒸氣密度是氫氣15倍的烷烴(M)，寫出其與氯氣反應生成一氯代烴的方程式________。
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【題目】環之間共用一個碳原子的化合物稱為螺環化合物，螺[2，2]戊烷（
）是最簡單的一種。下列關于該化合物的說法錯誤的是
A. 與環戊烯互為同分異構體
B. 二氯代物超過兩種
C. 所有碳原子均處同一平面
D. 生成1 molC5H12至少需要2 molH2
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【題目】用0.100 mol·L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L-1 Cl-溶液的滴定曲線如圖所示。下列有關描述錯誤的是
A. 根據曲線數據計算可知Ksp(AgCl)的數量級為10-10
B. 曲線上各點的溶液滿足關系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)
C. 相同實驗條件下，若改為0.0400 mol·L-1 Cl-，反應終點c移到a
D. 相同實驗條件下，若改為0.0500 mol·L-1 Br-，反應終點c向b方向移動
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【題目】醋酸亞鉻[(CH3COO)2Cr·H2O］為磚紅色晶體，難溶于冷水，易溶于酸，在氣體分析中用作氧氣吸收劑。一般制備方法是先在封閉體系中利用金屬鋅作還原劑，將三價鉻還原為二價鉻；二價鉻再與醋酸鈉溶液作用即可制得醋酸亞鉻。實驗裝置如圖所示，回答下列問題：
（1）實驗中所用蒸餾水均需經煮沸后迅速冷卻，目的是_________，儀器a的名稱是_______。
（2）將過量鋅粒和氯化鉻固體置于c中，加入少量蒸餾水，按圖連接好裝置，打開K1、K2，關閉K3。
①c中溶液由綠色逐漸變為亮藍色，該反應的離子方程式為_________。
②同時c中有氣體產生，該氣體的作用是_____________。
（3）打開K3，關閉K1和K2。c中亮藍色溶液流入d，其原因是________；d中析出磚紅色沉淀，為使沉淀充分析出并分離，需采用的操作是___________、_________、洗滌、干燥。
（4）指出裝置d可能存在的缺點______________。
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【題目】某溫度下，C和H2O(g)在密閉容器里發生下列反應：
①C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)， ②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
當反應達到平衡時，c(H2)=1．9 mol·L－1,c(CO)=0．1 mol·L－1。則下列敘述正確的有
A. CO在平衡時轉化率為10%
B. 平衡濃度c(CO2)=c(H2)
C. 平衡時氣體平均相對分子質量約為23．3
D. 其他條件不變時，縮小體積，H2O(g)的轉化率隨之降低
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【題目】磷酸(H3PO4)是一種中強酸，常溫下，H3PO4水溶液中含磷微粒的分布分數(平衡時某微粒的濃度占各含磷微�？倽舛鹊姆謹�)與pH的關系如圖，下列說法正確的是( )
A.H3PO4的電離方程式為：H3PO4
3H++ PO43
B.pH=2時，溶液中大量存在的微粒有：H3PO4、H2PO4、HPO42、PO43
C.滴加NaOH溶液至pH=7，溶液中c(Na+)= c(H2PO4)+2c(HPO42)+3c(PO43)
D.滴加少量Na2CO3溶液，3Na2CO3+2H3PO4 =2Na3PO4+3H2O+3CO2↑
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