Question

【題目】反應N2O4(g)2NO2(g)　ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是( )

A.A、C兩點的反應速率：A＞C

B.A、C兩點氣體的顏色：A、C兩點一樣顏色

C.由狀態A到狀態B，可以用降溫的方法

D.A、C兩點氣體的平均相對分子質量：A＞C

Answer 1

【答案】C

【解析】

N2O4(g)2NO2(g)　ΔH＝+57 kJ·mol－1，升高溫度，平衡正向移動，降低溫度，平衡逆向移動；增大壓強，平衡逆向移動，減小壓強，平衡正向移動。

A．A、C兩點對應的溫度相同，C點壓強大于A點，則C點反應速率大于A點，A錯誤；

B．A到C，壓強增大，體積減小，NO2(g)的濃度增大，然后平衡逆向移動，最終二氧化氮的濃度比原濃度大，故氣體顏色較深，即C點氣體顏色比A點深，B錯誤；

C．A到B，NO2的體積分數減小，說明相同壓強下，T2到T1，平衡逆向移動，結合分析可知，T2到T1為降溫，即由狀態A到狀態B，可以用降溫的方法，C正確；

D．A點到C點，壓強增大，平衡逆向移動，該反應的逆反應為氣體相對分子質量增大的反應，即A點氣體的平均相對分子質量小于C點氣體的平均相對分子質量，D錯誤。

答案選C。