【題目】用石墨電極電解飽和食鹽水，下列分析錯誤的是
A.得電子能力H+>Na+，故陰極得到H2
B.水電離平衡右移，故陰極區得到OH-
C.失電子能力Cl->OH-，故陽極得到Cl2
D.OH-向陰極移動，故陽極區滴酚酞不變紅
導學教程高中新課標系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】醋酸亞鉻[(CH3COO)2Cr·H2O］為磚紅色晶體，難溶于冷水，易溶于酸，在氣體分析中用作氧氣吸收劑。一般制備方法是先在封閉體系中利用金屬鋅作還原劑，將三價鉻還原為二價鉻；二價鉻再與醋酸鈉溶液作用即可制得醋酸亞鉻。實驗裝置如圖所示，回答下列問題：
（1）實驗中所用蒸餾水均需經煮沸后迅速冷卻，目的是_________，儀器a的名稱是_______。
（2）將過量鋅粒和氯化鉻固體置于c中，加入少量蒸餾水，按圖連接好裝置，打開K1、K2，關閉K3。
①c中溶液由綠色逐漸變為亮藍色，該反應的離子方程式為_________。
②同時c中有氣體產生，該氣體的作用是_____________。
（3）打開K3，關閉K1和K2。c中亮藍色溶液流入d，其原因是________；d中析出磚紅色沉淀，為使沉淀充分析出并分離，需采用的操作是___________、_________、洗滌、干燥。
（4）指出裝置d可能存在的缺點______________。
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【題目】下列敘述正確的是
A. 24 g 鎂與27 g鋁中，含有相同的質子數
B. 同等質量的氧氣和臭氧中，電子數相同
C. 1 mol重水與1 mol水中，中子數比為2∶1
D. 1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化學鍵數相同
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【題目】磷酸(H3PO4)是一種中強酸，常溫下，H3PO4水溶液中含磷微粒的分布分數(平衡時某微粒的濃度占各含磷微粒總濃度的分數)與pH的關系如圖，下列說法正確的是( )
A.H3PO4的電離方程式為：H3PO4
3H++ PO43
B.pH=2時，溶液中大量存在的微粒有：H3PO4、H2PO4、HPO42、PO43
C.滴加NaOH溶液至pH=7，溶液中c(Na+)= c(H2PO4)+2c(HPO42)+3c(PO43)
D.滴加少量Na2CO3溶液，3Na2CO3+2H3PO4 =2Na3PO4+3H2O+3CO2↑
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【題目】(1)家用液化氣的主要成分之一是丁烷(C4H10)，當1 kg丁烷完全燃燒生成二氧化碳和液態水時，放出熱量為5×104kJ，試寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學方程式：________
(2)已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1
現有0.2 mol的炭粉和氫氣組成的懸浮氣，且混合物在氧氣中完全燃燒，共放出63.53 kJ熱量，則混合物中C與H2的物質的量之比為_______________。
(3)蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定�，F根據下列3個熱化學反應方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g)= 2Fe(s)+3CO2(g) △H＝—24.8 kJ·mol－1
3Fe2O3 (s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H＝—47.4 kJ·mol－1
Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H＝ +640.5 kJ·mol－1
寫出CO(g)還原FeO(s)得到Fe (s)體和CO2(g)的熱化學反應方程式：___________。
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【題目】可逆反應H2(g)+I2(g)2HI(g)在一定的條件下反應混合物中各組分的濃度(mol·L-1)與時間t(min)的變化曲線如圖所示，根據圖示，回答
(1)時間t1的意義是_________
(2)在時間0至t1的間隔里，v(H2) =________________
(3)此平衡狀態下，H2的轉化率為_________________
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【題目】25℃，將濃度均為0.1mol/L的HA溶液Va mL和BOH溶液Vb mL混合，保持Va+Vb=100mL，生成物BA易溶于水。Va、Vb與混合液pH的關系如下圖。下列敘述錯誤的是
A.HA一定是弱酸
B.BOH可能是強堿
C.z點時，水的電離被促進
D.x、y、z點時，溶液中都存在c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+)
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【題目】為了確認乙酸、碳酸和硅酸的酸性強弱，有人設計用如圖所示裝置，一次實驗達到目的(不能再選用其他酸性溶液)。
(1)錐形瓶內裝有某種可溶性正鹽固體(含有3種酸的酸根的其中一種)，此固體為________，分液漏斗中所盛試劑是___。
(2)裝置B中所盛試劑的名稱是________，試劑的作用是__________。
(3)裝置C中出現的現象是__________________。
(4)由實驗可知三種酸的酸性大小順序為________(用化學式表示)。
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【題目】某無色稀溶液X中，可能含有下表所列離子中的某幾種。
陰離子 | CO |
陽離子 | Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、NH4+、Na＋ |
現取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產生沉淀的物質的量(n)與加入試劑Y體積(V)的關系如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A.若Y是鹽酸，則Oa段轉化為沉淀的離子(上表中，下同)只有[Al(OH)4]－
B.若Y是鹽酸，則溶液中可能含有的陽離子是Al3＋
C.若Y是NaOH溶液，則bc段反應的離子方程式為Al(OH)3＋OH－=[Al(OH)4]－
D.若Y是NaOH溶液，則X溶液中只存在四種離子，是Al3＋、Fe3＋、NH4+、Cl－
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